【推荐1】化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：_____；　　　　　猜想二：CaCl₂和HCl；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；　　　     猜想四：CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
根据所学知识判断，_____一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：_____．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：_____．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_____．
A   CaO       B   CaCO₃        C   Ca（OH）₂
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____．

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在进行专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_______。
A使用浓硫酸干燥CO₂气体
B使用熟石灰改良酸性土壤
C服用含有A1（OH）₃的药物治疗胃酸过多症
D利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：只含有CaCl₂猜想二：含有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
猜想三：含有CaCl₂和Ca（OH）₂猜想四：含有CaCl₂、HCl
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（设计实验）同学们设计了不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
其中一种方法是将一颗生锈铁钉放入试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中，观察到的实验现象是______（答出两点）。
（反思评价）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，选择的一种除杂方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，然后过滤，有关反应的化学方程式为_________。
（拓展延伸）（1）同学们想用氢氧化钠和稀盐酸重新做中和反应实验，发现所用的氢氧化钠溶液已完全变质，原因是_________（用语言叙述）。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有________。

【推荐3】某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是________．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸	有___生成	原溶液里一定有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液	溶液成红色	原溶液一定有____

【反思拓展】
（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是___________（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__________．

【推荐1】化学兴趣小组的同学将一小块生石灰投入盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中，感觉到烧杯外壁发烫，经搅拌、静置后发现烧杯底部有白色不溶物。再过滤、洗涤、干燥后，得到固体A和澄清溶液B。
【分析问题】烧杯外壁发烫，是因为生石灰与水反应时会______（填“放出”或“吸收”）热量，同时生成（Ca（OH）₂。
【实验探究】针对固体A和溶液B的成分，同学们分为两组展开了如下探究。

	甲组	乙组
提出问题	固体A的成分是什么？	溶液B的溶质是什么？
理论依据	根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不发生改变
猜想假设	猜想一：只有CaCO₃ 猜想二：含有CaCO₃和Ca(OH)₂	猜想一：只有NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO₃ 猜想三：含有NaOH和Ca(OH)₂
讨论交流	固体A中可能含有Ca(OH)₂，理由是______	溶液B一定呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性
方案设计	取少量固体A于试管中，加入足量水，振荡、静置，滴加几滴______溶液	取少量溶液B于试管中，通入______气体
实验现象	溶液变为红色	溶液变浑浊
得出结论	猜想二成立	猜想三成立

【表达交流】有同学指出，根据甲组实验的结论，可知固体A中含有Ca(OH)₂，则溶液B也一定是 Ca(OH)₂的饱和溶液，由此可得乙组的猜想二不成立，理由是（用化学方程式解释）______。

【推荐2】I、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分：
【猜想与分析】分析Ca(HCO₃)₂与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
①CaO     ②Ca(OH)₂       ③CaCO₃     ④Ca(OH)₂和CaCO₃
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是___
【实验与事实】

实验一	实验现象	解释或结论
将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液不变色	不变色说明水垢中一定没有___

实验二	实验现象	解释或结论
	反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊	石灰水变浑浊，说明有CO2生成。则水垢中一定含有_____

【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：
(1)____,(2)________。
II、在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式____．
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O₂       猜想二：H₂        猜想三：CO₂        猜想四：SO₂
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是___．
【实验验证】⑴有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___．
⑵将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．
【实验结论】____．
【反思与交流】CuSO₄溶液可能显____性(填“酸”或“碱”或“中”)．

【推荐3】碱石灰是CaO和NaOH的混合物，实验室常用作干燥剂，久置在空气中会变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。
   
【查阅资料】①氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显的温度变化；
②氯化钙溶液呈中性。
(1)氢氧化钠久置在空气中会发生变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是___________(填字母)。

A．一定有CaO	B．一定有NaOH
C．至少有CaO和NaOH中的一种	D．一定有CaO和NaOH

(3)在操作二之后所得的固体A中一定含有___________。
(4)实验小组的同学继续对溶液B的溶质成分进行了探究。
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：
猜想三：NaOH和
猜想四：和___________
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液B于试管中，加入足量的氯化钙溶液 过滤，再向滤液中加入无色酚酞溶液	___________	猜想三成立
	___________

【交流反思】①下列试剂中，能够替代实验中CaCl₂溶液的试剂有___________(填字母)。
A．稀盐酸       B．Ca(OH)₂溶液       C．BaCl₂溶液       D．溶液
②像碱石灰这种容易变质的物质，需要注意密封保存。

【推荐1】松花蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制松花蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
（1）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和______（填化学式）。一定含有NaOH的原因是：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ②______（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想1：还可能有Ca（OH）₂ 猜想2：还可能有Na₂CO₃
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想2成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是______。
（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到______，证明猜想2正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是______。
【拓展延伸】证明猜想2正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】氯化钡、硝酸钡、氯化钙、氯化钠溶液均显中性。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置。	有白色沉淀产生	滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液	（4）______

【拓展提升】（5）丁同学将步骤Ⅰ中的BaCl₂溶液换为其他试剂，进行以上实验，最终也得出了相同的实验结论。你认为合理试剂的是______（填写化学式）。
（6）小芳同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的BaCl₂溶液，也能得出滤液中的溶质含有Na₂CO₃和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。

【推荐2】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究。
【查阅资料】（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
（2）CaCl₂溶液为中性
【猜想】
I：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：____________ 。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解	_________	猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量	_________	证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，加入________	_________	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。

【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为 ________________________________________ ；
（2）实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量的目的是____________________________________ ；
（3）表格中实验操作③还可以采用_____方法得到相同结论。

【推荐3】实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】
（1）Ⅲ中为澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为__________。
（2）取少量溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明的热稳定性比__________填“强”或“弱”。
【实验二】加入一定量溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
（1）中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是__________，在中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸__________，说明还生成了。
【拓展】如实验二改加入过量溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为__________。