【推荐2】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀请几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有_____产生	说明该溶液已变质。变质的原因是 _____（请用化学方程式表示）。

（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有_____生成	猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上层清液变红

（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②操作a中发生反应的化学方程式为_____。
（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

【推荐3】实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO₃；
②CaCl₂溶液的pH＝7。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有NaOH
猜想Ⅱ：固体全部变质，只有Na₂CO₃
猜想Ⅲ：固体部分变质，是NaOH 和Na₂CO₃的混合物
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 ___ (用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ___ ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如表所示实验。

同学	小钱	小徐	小陆
实验操作	加入适量氢氧化钙溶液	加入过量氯化钙溶液	逐滴加入稀盐酸至过量

【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】(一)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 ___ 。
(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是 ___ 。
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如图实验装置。

(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ___ ；
(二)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用 ___ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 ___ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；E装置的作用是 ___ 。
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na₂CO₃质量分数 _______ 。(写出计算过程)
【反思评价】(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为 ___ 。
(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 ___ 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行了探究，探究过程如下：
【猜想与假设】
①含有KOH；
②含有______；
③含有KOH、K₂CO₃
④含有KOH、K₂CO₃和Ca（OH）₂
【设计与实验】
（1）大家认为猜想④定不正确，原因______。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的______，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：

实验操作	现象	结论
取一定量滤液M于试管中，加入______溶液	______	猜想②成立

相关反应的化学方程式为______。

【推荐2】化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学样进行了如下探究：
（1）取一定量样品于烧杯a中，加入足量的水充分搅拌，烧杯底部有白色固体，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中一定不含_____；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想①Ca（OH）₂        猜想②_____             猜想③CaCO₃
（3）某同学设计并进行了如下实验，证明了猜想②正确，请你补充完成如下表格。

实验操作	预期现象	结论
步骤1、取烧杯a中的上层清液少量于试管中，加入几滴_____。	_____。	猜想②成立
步骤2、取烧杯a中的白色固体少量于试管中，加入足量的_____。	_____。

（4）写出上述实验步骤2中涉及到的化学方程式_____。

【推荐3】某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。 研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究，相关信息：
①钠贮存在煤油中；
②
③
④BaCl₂溶液pH=7
(1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠 (用滤 纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮) 投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化 成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D．______。
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有______ (填化学式) 。                                     
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是______(填化学式) 溶液。
(2)实验二：另取一小块钠 (如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na₂O₂，将淡黄色固体露置于空气中一段时间后变为白色粉末。同 学 们 经 过 讨 论 ， 认 为 该 白 色 粉 末 可 能 是 ： Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na₂CO₃；Ⅲ．________。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴 加过量的______溶液	______	综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液	无明显现象