【推荐1】为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如图的实验方案：

(1)若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是__________（填写物质名称，下同），可能有的物质是_____，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为__________；
(2)若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙的溶质中一定有_____（填写物质的化学式，下同），可能有_______________。

【推荐2】如图中的五个圆A、B、C、D、E分别表示硝酸铜溶液、铁粉、稀硫酸、氧气、一氧化碳五种物质，其中E是一种蓝色溶液，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“—”表示两物质能发生反应，五种物质的反应关系及转化关系如图所示。请回答下列问题：
   
(1)请写出图中五种物质（或主要物质）的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______。
(2)请写出A与B反应的实验现象：______。
(3)请写出B与E反应的化学方程式：______。

【推荐3】A~N是初中学过的物质。D是相对分子质量为40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是难溶于水的白色沉淀，实验室通常用N制取CO₂。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）写出化学式：M_____。
（2）写出C→F的化学反应方程式_____。
（3）由F生成E需加入的物质是_____。
（4）C在空气中燃烧除了生成D之外，也可能与空气中的氮气生成氮化物，该氮化物的化学式是_____。

【推荐1】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)P点表示的意义是___________。
(2)从B物质的饱和溶液中获得B最好的办法是___________。
(3)t₂℃时，取ABC三种物质各10g，分别加入到50g水中，能形成饱和溶液的是___________。
(4)将t₂℃，ABC三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。
(5)t₁℃，将240gA物质的饱和溶液加水稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入水的质量为___________g。

【推荐2】以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

(1)熔融氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是______。
(2)“酸化”时反应的化学方程式为：，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。
(3)操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO₄晶体。则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液是高锰酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。
(4)本流程中可以循环利用的物质是______。
(5)电解法也可以实现由K₂MnO₄向KMnO₄的转化，与“通CO₂”相比，其优点是______（填字母，该反应的化学方程式为：）。
a．节约能源     b．锰元素转化率高       c．得到的KOH可以循环利用       d．可以同时获得氢气

【推荐3】硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度表及曲线如图 1。

温度		10	20	30	40	50	60
溶解度	甲	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	乙	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。
(2)60℃时，饱和 KNO₃溶液中混有少量 KC1，应采用______的方法提纯 KNO₃（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
(3)60℃时，分别将等质量的 KNO₃和 KC1 两种物质的饱和溶液温度降至 t℃，析出晶体的质量关系为：KNO₃______KCI（填写“>”“=”或“<”下同）。20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量关系是甲______乙。
(4)如图 2 所示，20℃时，将一定质量的 KNO₃固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解、则加入的物质可以是______。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
(5)60℃时，将 45gKCI 固体溶解于 100g 水中，降温至 20℃，析出体的质量是______g。
(6)如图所示，弹簧秤下挂着 A 为木块，B 为饱和氯化钠溶液，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入 KNO₃晶体，弹簧秤读数______（填“变大”、“变小”、“不变”）

【推荐1】某化学兴趣小组用锌、硫酸、氢氧化钙、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应。其中B与C反应产生的气体是光合作用的原料之一，E物质的溶液呈蓝色。

(1)写出D和E的化学式:D_________，E_______。
(2)B物质的俗称是_________，请写出C物质的一种用途_________。
(3)D与E的反应所属基本反应类型为__________。
(4)按游戏规则，下列能替代A物质的是_____(填序号)。
①银 ②氢氧化钡 ③氯化钡 ④氧化铜

【推荐2】将铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则该固体中含有哪些物质?_________________。
(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有哪些金属离子_________(写离子符号)并写出产生白色沉淀的反应方程式:_______________________________。

【推荐3】某工厂利用硼砂（主要成分为Na₂B₄O₇，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

已知：BCl₃在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。
(1)“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、___________和过滤。
(2)加入NaOH溶液反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）；母液中一定含有的溶质为H₃BO₃、___________（填化学式）。
(3)镁和B₂O₃发生反应的化学方程式为___________，是___________反应。
(4)获得高纯度的硼，适宜选择途径___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是___________。

【推荐1】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。
查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀的pH	3.6	6.3	2.3
沉淀完全的pH	4.9	8.3	3.2

资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。
(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是_______。
(2)料液1中含有的阳离子是______，料渣1的成分是______。
(3)试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用______。
A.氧化铝            B.氢氧化钾             C.氢氧化钠        D.稀硫酸
pH的范围应该控制在______。
(4)操作X是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】醋酸钙[Ca（Ac）₂]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图。

（1）写出煅烧时的化学方程式__________________。CO₂的任意排放会引发的环境问题，可以将CO₂与CH₄一定条件下化合生成化工产品甲醛（HCHO），则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比是____________。
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是____________________，写出熟石灰的一种用途________________。
（3）在反应II中醋酸过量的目的是_______________，写出反应II的化学方程式________。
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是________________。