现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）
（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。___。
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）____。
（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。
（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中 CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。___。
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）____。
（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。
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更新时间：2019-05-06 10:46:13
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【推荐1】为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g 该硫酸溶液，向其中加入21.2g BaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（温馨提示：
）
（l）反应后生成沉淀的质量是______g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）。
）（l）反应后生成沉淀的质量是______g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）。
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【推荐2】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
(1)共制得氢气_____g．
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程)
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
试计算：
(1)共制得氢气_____g．
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．(写出计算过程)
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【推荐3】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题。
(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)
(3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
| 反应得到沉淀的质量/g | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
试回答下列问题。
(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)
(3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。
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【推荐1】化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
(2)图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号_______。
(3)根据图二温度变化情况，可以判断该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。
(4)用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量_______。
(5)根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。
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【推荐2】同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究。
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___________________ （填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液
，滴加质量分数为
的
溶液（见图丙），溶液
的变化如图3-4-7所示。则与
反应的碳酸钠溶液的质量为__________ 
；请计算该溶液中的质量分数_________ （写出计算过程，精确到
）。
（3）根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线_________ 。
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是_______________
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是
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（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
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(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
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