今年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）．水与人类的生活和生产密切相关．如图为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈_____性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是_____（填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_____，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_____．
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____．
（4）（选做）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_____，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式_____，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_____．
（5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_____mg．
| 项目 限值 |
| 色 度 不超过15度 并不得呈现其他异色 浑浊度 不超过1度 特殊情况下不超过5度 pH 6.5-8.5 总硬度（以CaCO3计） 450mg/L 铝 0.2mg/L 铁 0.3mg/L 硫酸盐 250mg/L |
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为_____，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为_____．
（3）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____．
（4）（选做）天然水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式_____，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式_____，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式_____．
（5）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过_____mg．
更新时间：2019-05-11 15:14:57
|
相似题推荐
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气，
(1)写出该反应化学方程式为______ ；
(2)现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？
(1)写出该反应化学方程式为
(2)现有84g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】铜长时间放置会与空气中的O2、H2O、CO2发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为___________ ；向9g氧化铁和铜的混合物中通入足量一氧化碳还原后，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则原混合物中氧化铁的质量为___________ 。
您最近一年使用：0次
、
和CO10g且其中碳元素的质量分数为36%；
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)某化合物由碳、氧两种元素组成，碳、氧元素的质量比为3：8，该化合物的化学式量为44，它的化学式为_______ 。
(2)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。若镁、铜各为2g，则其中所含有的镁、铜原子个数比为_______ 。
(1)某化合物由碳、氧两种元素组成，碳、氧元素的质量比为3：8，该化合物的化学式量为44，它的化学式为
(2)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。若镁、铜各为2g，则其中所含有的镁、铜原子个数比为
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐2】乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，如图为乳酸亚铁说明书上部分文字．请仔细阅读后回答：
(1)乳酸亚铁中共有_________ 种元素．
(2)每个乳酸亚铁分子中含有___________ 个原子，
(3)每片乳酸亚铁中含有的铁元素的质量是__________________ （只列出计算式即可，不要求计算结果）．
【主要成分】乳酸亚铁，化学式 【用量】成人治疗量  /日【注意事项】1．宜饭后口服 2．服时忌茶，以免被鞣质沉淀 【规格】  /片 |
(2)每个乳酸亚铁分子中含有
(3)每片乳酸亚铁中含有的铁元素的质量是
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】医用酒精、84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]等常用于对环境进行杀菌、消毒。
(1)医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为_______ 。
(2)学校现有“84消毒液”(原液)中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。
①所需原液的体积为_______ mL。
②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(3)SO2是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠(NaClO)溶液来吸收，发生反应的化学方程式为NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4.某实验室用一定量含14.9g次氯酸钠(NaClO)的“84消毒液”，理论上可以吸收的二氧化硫的质量为_____ g？(请将计算过程写到答题卡上)
(1)医用消毒酒精中酒精的体积分数为75%，其中溶质的化学式为
(2)学校现有“84消毒液”(原液)中有效氯浓度为50g/L，兴趣小组用该原液配制了1L有效氯浓度为0.5g/L的消毒液。
①所需原液的体积为
②配制过程中，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)SO2是造成酸雨的主要空气污染物之一。SO2可用次氯酸钠(NaClO)溶液来吸收，发生反应的化学方程式为NaClO+SO2+H2O═NaCl+H2SO4.某实验室用一定量含14.9g次氯酸钠(NaClO)的“84消毒液”，理论上可以吸收的二氧化硫的质量为
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是______ 。
(2)生活中常通过______ 方法可降低水的硬度
(3)世界卫生组织规定饮用水中 ClO2剩余量应小于 0.2mg/L。取 1.5L 经 ClO2消毒后的饮用水，与足量 KI 充分反应（原理：
），测得生成 I2的质量为 0.508mg。请通过计算判断该饮用水中 ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是
(2)生活中常通过
(3)世界卫生组织规定饮用水中 ClO2剩余量应小于 0.2mg/L。取 1.5L 经 ClO2消毒后的饮用水，与足量 KI 充分反应（原理：
），测得生成 I2的质量为 0.508mg。请通过计算判断该饮用水中 ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)水净化时利用活性炭的___________ 性；
(2)生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，证明自来水是软水的现象是___________ 。
(3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：
)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(利用化学方程式进行计算)。
(1)水净化时利用活性炭的
(2)生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，证明自来水是软水的现象是
(3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：
)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(利用化学方程式进行计算)。
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是_______ 。
(2)生活中常通过_______ 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是_______ 。
(3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是
(2)生活中常通过
(3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某校实验小组的同学做中和反应实验时，向50g未知浓度的NaOH溶液中逐滴加入7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸40g。
请完成下列分析及计算：
(1)恰好完全反应时，溶液的pH=___________ 。
(2)实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
请完成下列分析及计算：
(1)恰好完全反应时，溶液的pH=
(2)实验所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
您最近一年使用：0次
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐3】兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取
氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加
的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示：______ （用离子符号表示）。
(2)请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示：
(2)请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
您最近一年使用：0次
