【推荐1】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_________产生，反应的化学方程式是_________．
【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_________有关．
【追问】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是__________（用化学方程式表示）．
【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	_________，白色沉淀_________	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀_________	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_________
	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀

【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

【推荐2】某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究。
【查阅资料】
（1）醋酸钙[Ca(Ac)₂]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水时温度无显著变化；
（2）醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮；
【猜想与假设】
假设l：白色固体中含有Ca(Ac)₂： 假设2：白色固体中含有CaC0₃
假设3：白色固体中含有Ca0 假设4：白色固体中含有Ca(OH)₂
【实验探究】
实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到溶液和白色不溶物，
实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液．溶液变为红色；
实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
【交流讨论】
(1)根据实验①，甲同学认为假设2成立．理由是：_______________________；
(2)根据实验②，乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立．
因为丙同学在实验①中还发现：________________________________________。
(3)仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立．但戊同学反对．理由是：_____；
(4)欲确认假设I成立，还需进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
___________________	___________________	假设I成立

【反思提高】
写出实验③中有关反应的化学方程式：_______________________________________。

【推荐3】学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行如图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液， 会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是_____。
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想② 是否成立	取 4 支试管，向其中 分别加入_____mL 浓度为 10%、5%、 1%、0.5%的碳酸钠溶 液，再分别滴加 5 滴饱和石灰水。	碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取 4 支试管，向其中分别加入_____mL 浓度为 10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加 5 滴饱和石灰水。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_____。
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在 0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是_____。
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学的实验目的是_____。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，溶液迅速变浑浊。其改进后的实验操作是_____。

【推荐1】课外实验让学生在快乐中发展动手能力、创新能力、观察和思考的能力。
Ⅰ.五一假期，王同学在家中自制“雪碧”汽水。
【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】

   

(1)步骤②中倒入凉开水的目的是______。
(2)步骤③生成气体的微观本质是______，旋紧瓶塞后，汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出的原因是______；为了证明自制的汽水显酸性，可以选择实验室里下列物质中的______进行验证。
a．镁带       b．铜片       c．食盐       d．石蕊溶液
Ⅱ.假期后返校，王同学用自制的汽水在实验室和兴趣小组的同学继续探究鸡蛋壳的成分。

   

(3)请改正实验中一项不规范的操作______。
(4)为了证明实验①产生的气体是二氧化碳，请简述一个补充实验过程______，最终小组同学通过查阅资料和实验探究确定鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
Ⅲ.蛋壳灼烧后的固体研磨成粉末盛放在烧杯中一段时间，王同学猜想粉末的成分可能含有CaO、、中的一种或几种。
(5)粉末中可能含有的原因是______（用化学方程式表示）。
(6)于是兴趣小组的同学在老师的指导下设计如下实验进行验证。

	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁	烧杯壁发热	______
②	过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______	溶液变红	有
③	取滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	______	有

(7)有同学认为操作②并不能得出样品中一定含有，理由是______。
(8)最终通过小组合作，同学们得出干燥后的样品中肯定含有CaO和，不含有。请你设计实验方案证明不含有______（包括操作、现象和结论）。

【推荐2】化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。
(1)伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据_______。
(2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸

实验步骤	现象	结论
1．取少量溶液于试管中，______________	_______________	伟浩的猜想不成立
2．     ____________	________________	溶液中有氯化钾和氢氧化钾
3．______________	___________________

【推荐3】呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na₂O₂)，使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：
【查阅资料】2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂           2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 二氧化碳和水蒸气 ．对白色固体作出如下猜想： 猜想Ⅰ：氢氧化钠 猜想Ⅱ：_________ 猜想Ⅲ：氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品溶于水，加入适量_______________________	产生白色沉淀	该反应的化学方程式为__________________ ；
(2)将上述反应后的混合物过滤，取滤液入  ________________	_____________	证明猜想Ⅲ正确

【得出结论】猜想Ⅲ成立．
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是_____________．