发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为9，可知碳酸氢钠溶液________性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料] 碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
[实验1] 如图所示，取一定量的碳酸氢钠放到铜片上加热。

（2）加热一段时间后，观察到烧杯内壁产生___________（填现象）。
（3）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是______________。
（4）欲通过实验探究进一步确定充分加热后的固体产物的成分。
猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na₂CO₃；猜想3：可能是NaOH和Na₂CO₃。
实验2：

实验操作（步骤）	实验现象	实验结论
①将该固体溶于水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气体产生	猜想_______不成立
②另取少量溶液于试管中，滴加_____	_____	固体产物中含Na2CO3
③取步骤②所得上层清液，滴加_____	无明显现象	猜想2成立

[实验结论]
（5）NaHCO₃受热易分解，反应化学方程式为_________________________________________。
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（发酵粉中其他组分不参与反应），设计了如下实验。

[查阅资料] 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。
[实验步骤]
①取50g样品于锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量的稀盐酸，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量空气，直至干燥管内物质质量不再增加；
④测量干燥管增加的质量与时间关系（见曲线图）。

（1）步骤①加入样品前还应___________________。
（2）装置乙的作用是_________________________。
（3）步骤③鼓入一定量空气的目的是_________________________________。
（4）若缺少装置甲，将导致结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）实验测得干燥管增加的质量与时间关系（见曲线图），涉及反应的方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。请回答：
①生成二氧化碳的质量为_______g。
②该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）______。
（6）[拓展应用]
①碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是____________________。
②实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案、现象和结论______________________________________________。