某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如下图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后,关闭电源,从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。
老师提示:
I.电解饱和食盐水的化学方程式:
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整。
探究活动二:测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定:甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:
(2)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式: ________________________________ 。
(3)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________ mL。
【实验2】用沉淀法测定:
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是___________ 。滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:静置, ________________________ (写出实验步骤、现象和结论)。
(5)步骤③过滤出的沉淀物是________________ 。
(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将________ (选填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
(7)甲组同学称取100g的待测液于烧杯中,向其中边入氯化镁溶液,测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下:
①表中m= _____
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________ (有计算过程)
老师提示:
I.电解饱和食盐水的化学方程式:
II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。
探究活动一:检验待测液中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
待测液呈碱性,表明含有氢氧化钠 |
【实验1】用酸碱中和法测定:甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
(3)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为
【实验2】用沉淀法测定:
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是
(5)步骤③过滤出的沉淀物是
(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将
(7)甲组同学称取100g的待测液于烧杯中,向其中边入氯化镁溶液,测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下:
加入氯化镁溶液的质量/g | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 |
沉淀的质量/g | 0 | 2.9 | 5.8 | m | 11.6 | 11.6 |
②则待测液中氢氧化钠的质量分数是
更新时间:2019-06-15 17:18:47
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综合应用题
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适中
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解题方法
【推荐1】I、《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法:将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐,泥封后其底铺薪,发火煅红。
以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是______ 。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______ 。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌,理论上该区应控制的温度范围是______ 。
Ⅱ、A-E是初中化学常见的五种物质,它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体,C是红色固体,在常温下,B和D均是由两种元素组成的气体。
(4)A的化学式为______ 。
(5)D→B的化学反应方程式为______ ,请写出B与E具有的相似化学性质______ 。
以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌,理论上该区应控制的温度范围是
Ⅱ、A-E是初中化学常见的五种物质,它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体,C是红色固体,在常温下,B和D均是由两种元素组成的气体。
(4)A的化学式为
(5)D→B的化学反应方程式为
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】光的地方就会有文明,三千多年前人类开始使用蜡烛,如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程,同时也是社会经济和文化的缩影。
Ⅰ.古诗新证,也谈“剪烛”
最初的蜡烛为单股烛芯,在使用中很难完全燃烧,所以需要不时的将烛芯残留的末端减掉.后来发明了多股棉线烛芯,烛芯更加松散蓬松,可以完全燃烧,不需要不断修剪烛芯。
(1)相比单股烛芯,多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是______________________ 。
Ⅱ.当风秉烛,追本溯源
某化学实验小组经过查阅资料知道蜡烛是由石蜡制成的,石蜡是石油炼制后得到的固体物质,是一种复杂的混合物。该小组进行了石蜡的组成元素的探究实验。
【提出问题】石蜡中含有哪些元素?
【实验探究】
(2)操作Ⅰ说明石蜡中含有______ 元素(填写元素名称)。
(3)操作Ⅱ的现象是___________ 。
(4)请写出操作Ⅱ中对应的化学反应方程式_______________ 。
【拓展延伸】石蜡中是否含有氧元素呢?
(5)同学们取13g石蜡固体,在氧气流中充分灼烧,测得生成44gCO2和9gH2O,通过分析数据得出石蜡中_______________ 氧元素(选填“有”“无”“无法确定”之一)。
Ⅲ.冰光而行,传承文明
19世纪初,英国化学家戴维用2000节电池和两根炭棒,制成世界上第一盏弧光灯,推动人类走向了用电照明的时代。在现代,电池作为一种便携式的储能设备对社会发展起重要作用。某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时,发现电池内有黑色固体,研究黑色固体成分,开展如下的实验:
【查阅资料】废旧干电池中可能含有二氧化锰、炭粉、氯化锌等固体。其中氯化锌白色固体、可溶于水。
【提出猜想】
猜想一:黑色固体为炭粉
(6)猜想二:黑色固体为_______________ (填写物质名称);
猜想三:黑色固体为二氧化锰和炭粉
【实验探究】探究废干电池筒内黑色固体的成分
(7)气体C的化学式为_______________ ,石蕊试液变红的原因_______________ (用化学方程式解释)。
(8)气体E的化学式为_______________ 固体D在步骤Ⅳ中起_______________ 作用。
(9)由此得出结论:猜想_____ 是正确的(选填“一”“二”“三”之一)。
Ⅰ.古诗新证,也谈“剪烛”
最初的蜡烛为单股烛芯,在使用中很难完全燃烧,所以需要不时的将烛芯残留的末端减掉.后来发明了多股棉线烛芯,烛芯更加松散蓬松,可以完全燃烧,不需要不断修剪烛芯。
(1)相比单股烛芯,多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是
Ⅱ.当风秉烛,追本溯源
某化学实验小组经过查阅资料知道蜡烛是由石蜡制成的,石蜡是石油炼制后得到的固体物质,是一种复杂的混合物。该小组进行了石蜡的组成元素的探究实验。
【提出问题】石蜡中含有哪些元素?
【实验探究】
操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ.点燃蜡烛,在烛焰上方罩一干燥烧杯 | 烧杯内壁有水雾 | 石蜡中含有①元素(填写元素名称) |
Ⅱ.将烧杯迅速倒转,并倒入少量澄清石灰水,振荡 | 观察到② | 证明石蜡中含有碳元素 |
(2)操作Ⅰ说明石蜡中含有
(3)操作Ⅱ的现象是
(4)请写出操作Ⅱ中对应的化学反应方程式
【拓展延伸】石蜡中是否含有氧元素呢?
(5)同学们取13g石蜡固体,在氧气流中充分灼烧,测得生成44gCO2和9gH2O,通过分析数据得出石蜡中
Ⅲ.冰光而行,传承文明
19世纪初,英国化学家戴维用2000节电池和两根炭棒,制成世界上第一盏弧光灯,推动人类走向了用电照明的时代。在现代,电池作为一种便携式的储能设备对社会发展起重要作用。某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时,发现电池内有黑色固体,研究黑色固体成分,开展如下的实验:
【查阅资料】废旧干电池中可能含有二氧化锰、炭粉、氯化锌等固体。其中氯化锌白色固体、可溶于水。
【提出猜想】
猜想一:黑色固体为炭粉
(6)猜想二:黑色固体为
猜想三:黑色固体为二氧化锰和炭粉
【实验探究】探究废干电池筒内黑色固体的成分
(7)气体C的化学式为
(8)气体E的化学式为
(9)由此得出结论:猜想
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学和生活息息相关。在抗击新冠疫情的斗争中,医护人员常用84消毒液、次氯酸和医用酒精做消毒剂。
(1)84消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功,故称之为“84消毒液”。84消毒液为无色或淡黄色液体,具有刺激性气味;具有强氧化性,见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
以上描述中,属于84消毒液化学性质的是___________ (写出一条即可),84消毒液应___________ 保存。
(2)次氯酸(化学式为HClO)常用于门把手、快递包装盒、外套、鞋子等的消毒。次氯酸中氯元素的化合价为___________ 价。
(3)消毒酒精常用于个人护理和家庭清洁。酒精学名叫乙醇,化学式为C2H6O,在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出乙醇燃烧的化学符号表达式(或化学方程式)___________ ;假酒中常含有甲醇(CH4O),甲醇对人体有剧毒。从微观角度分析,甲醇与乙醇组成元素相同,但化学性质不同的原因是___________ 。
(1)84消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功,故称之为“84消毒液”。84消毒液为无色或淡黄色液体,具有刺激性气味;具有强氧化性,见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。
以上描述中,属于84消毒液化学性质的是
(2)次氯酸(化学式为HClO)常用于门把手、快递包装盒、外套、鞋子等的消毒。次氯酸中氯元素的化合价为
(3)消毒酒精常用于个人护理和家庭清洁。酒精学名叫乙醇,化学式为C2H6O,在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出乙醇燃烧的化学符号表达式(或化学方程式)
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【推荐1】某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。
(1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金:①铁合金;②铝合金;③铜合金,这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______ 。
(2)该小组的同学利用单质铜制取 Cu(OH)2,其设计方案如图 1:
①铜在受热转化为 CuO 的过程中,观察到的现象是_____________ 。
②取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示。当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时(即 B 点),试通过计算,求此时所得 Cu(OH)2沉淀的质量_______ 。(计算结果精确至 0.1g)
(1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金:①铁合金;②铝合金;③铜合金,这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是
(2)该小组的同学利用单质铜制取 Cu(OH)2,其设计方案如图 1:
①铜在受热转化为 CuO 的过程中,观察到的现象是
②取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示。当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时(即 B 点),试通过计算,求此时所得 Cu(OH)2沉淀的质量
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(0.65)
解题方法
【推荐2】随着我国综合国力的发展,大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等,都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)我国航母螺旋桨由铜合金制造,与纯铜相比,铜合金的硬度更______ (填“大”或“小”)。
(2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的方案:
①I中发生反应的化学方程式为______ 。
②II中的实验现象是______ 。
③通过以上实验,请写出三种金属的活动性强弱的顺序______ 。
(3)火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。
(4)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的______ 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时,恰好用去稀盐酸100g,烧杯内剩余固体27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)我国航母螺旋桨由铜合金制造,与纯铜相比,铜合金的硬度更
(2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的方案:
①I中发生反应的化学方程式为
②II中的实验现象是
③通过以上实验,请写出三种金属的活动性强弱的顺序
(3)火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。
A.钛属于非金属元素 |
B.钛元素位于元素周期表第四周期 |
C.钛原子的相对原子质量为47.87g |
D.钛原子核内有22个中子 |
(4)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的
(5)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时,恰好用去稀盐酸100g,烧杯内剩余固体27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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解题方法
【推荐3】常见气体的实验室制取与性质是化学重要研究内容。
(1)实验室制取氧气的实验装置如下图所示。①实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置为______ (填字母),反应的化学方程式为____________ 。
②可以利用装置收集氧气,而不利用装置,其选择的依据是什么?______
③同学们利用装置收集氧气,然后做铁丝在氧气中燃烧的实验。为了尽量保证实验成功,请简述利用装置收集氧气的主要操作步骤______ 。
(2)若用上述A装置制取气体,请在图中画出至少添加液体量的水平线。
(3)利用如图微型实验装置制取并研究二氧化碳的性质。将Y形管倾斜,使乙中稀盐酸流入甲中与碳酸钙完全反应,然后向甲中注入足量氢氧化钠溶液。①整个实验过程中,气球的变化情况是什么?______
②注入足量氢氧化钠溶液充分反应后,甲中产生白色沉淀,其原因是什么?______
(4)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取硫酸溶液于烧杯中,加入锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为。则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
(1)实验室制取氧气的实验装置如下图所示。①实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置为
②可以利用装置收集氧气,而不利用装置,其选择的依据是什么?
③同学们利用装置收集氧气,然后做铁丝在氧气中燃烧的实验。为了尽量保证实验成功,请简述利用装置收集氧气的主要操作步骤
(2)若用上述A装置制取气体,请在图中画出至少添加液体量的水平线。
(3)利用如图微型实验装置制取并研究二氧化碳的性质。将Y形管倾斜,使乙中稀盐酸流入甲中与碳酸钙完全反应,然后向甲中注入足量氢氧化钠溶液。①整个实验过程中,气球的变化情况是什么?
②注入足量氢氧化钠溶液充分反应后,甲中产生白色沉淀,其原因是什么?
(4)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取硫酸溶液于烧杯中,加入锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为。则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
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【推荐1】某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究,请你参与。
探究一:探究氢氧化钠的性质。
(1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中,再向烧杯中加入20mL水,不断搅拌,实验现象为______ 。
(2)图1所示实验,反应的化学方程式为______ 。
(3)图2所示实验中,一定发生现象为______ 。
(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中,充分反应后,观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是______ 。
探究二:探究碱与CO2反应。
如图3所示,甲同学分别打开分液漏斗活塞,将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中,立即关闭活塞,振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2,观察实验现象。
(5)观察到装置A中的现象是______ 。得出结论:碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应,其理由是______ 。不改变装置的前提下,请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应,其实验方案是______ 。
(7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价______ 。
探究一:探究氢氧化钠的性质。
(1)取5g氢氧化钠固体于烧杯中,再向烧杯中加入20mL水,不断搅拌,实验现象为
(2)图1所示实验,反应的化学方程式为
(3)图2所示实验中,一定发生现象为
(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中,充分反应后,观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是
探究二:探究碱与CO2反应。
如图3所示,甲同学分别打开分液漏斗活塞,将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中,立即关闭活塞,振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2,观察实验现象。
(5)观察到装置A中的现象是
(6)乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应,其理由是
(7)丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中,取一洁净的锥形瓶,往其中加入25克氢氧化钠溶液,然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是______ 。
(2)酸与碱之间反应的实质是______ 。该类反应会______ (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应,锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是______ 。
②求反应后溶液中溶质的质量分数______ 。(请写出计算过程)
(1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是
(2)酸与碱之间反应的实质是
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应,锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是
②求反应后溶液中溶质的质量分数
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组用250L圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2,按如图所示组装装置。用注射器向烧瓶中缓缓注入浓NaOH溶液,振荡烧瓶后打开弹簧夹,观察到玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”,与此同时,装置C、D、E、F中发生连锁反应。
(1)E试管中发生反应的实质是___________ ,试管中产生的蓝色固体受热会分解生成黑色固体和一种常见液体,反应的化学方程式为___________ 。
(2)C试管中发生反应的化学方程式为___________ 。反应后,甲同学观察到溶液变为无色,认为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,为验证二者是否恰好完全反应,可向反应后的溶液中加入___________ 。
(3)注入浓NaOH溶液后,A中烧瓶内发生反应的化学方程式是___________ 。丙同学设计如下实验验证烧瓶内溶液中溶质的成分:取少量溶液于试管中,滴加氯化钙溶液,有白色沉淀产生,且上层清液仍为红色,说明原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。分析该方案是否科学,并说明理由___________ 。
(4)丁同学对放置在空气中一段时间后的氢氧化钠固体进行探究。取该氢氧化钠样品10g于烧杯中,加入足量稀盐酸,充分反应后生成2.2g二氧化碳。计算该样品中碳酸钠的质量分数。
(1)E试管中发生反应的实质是
(2)C试管中发生反应的化学方程式为
(3)注入浓NaOH溶液后,A中烧瓶内发生反应的化学方程式是
(4)丁同学对放置在空气中一段时间后的氢氧化钠固体进行探究。取该氢氧化钠样品10g于烧杯中,加入足量稀盐酸,充分反应后生成2.2g二氧化碳。计算该样品中碳酸钠的质量分数。
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【推荐1】化学就在我们身边
(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加碘食盐中的“碘”是指______ (填“元素”或“原子”)。
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺,活性炭在此起______ 作用。
(3)多喝硬水易得白内障,生活中硬水要通过______ 降低硬度后才能喝。
(4)从微粒的角度分析,下列对生活中的事实解释错误的是______ 。
(二)食品中的化学
双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品,获得了如下数据。
(5)样品1中铁元素的质量分数为______ 。
(6)样品2的化学式是_____ 。
(三)农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明,同学们产生了疑问,取了化肥样品,进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2,但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。
②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置:
(7)用A装置给硫酸铵加热,试管口有水珠。装药品前,必须进行的一步操作是____ 。
(8)取适量硫酸铵加入试管,连接A、C、D装置,加热,D中的现象是_____ 。
(9)取适量硫酸铵加入试管,连接A、B、E装置,加热,E中的现象是____ 。
(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____ 。
【含量分析】将装置A、B、C依次连接,加入8g化肥样品,加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表:
(11)由此分析得知:反应中产生氨气的质量为____ g。
(12)假设杂质中不含氮元素,请计算此化肥含氮元素质量分数为_____ 。
(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____ 。
(14)50kg该样品中的氮元素质量与______ kgNH4NO3中的氮元素质量相当。
(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)加碘食盐中的“碘”是指
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺,活性炭在此起
(3)多喝硬水易得白内障,生活中硬水要通过
(4)从微粒的角度分析,下列对生活中的事实解释错误的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 食物变质 | 分子本身发生了变化 |
B | CO(煤气)有毒而CO2无毒 | 两种物质的分子构成不同 |
C | 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 | 原子的大小发生改变 |
D | 湿衣服晾在太阳底下干得快 | 分子运动速率随温度升高而增大 |
双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品,获得了如下数据。
样品 | 样品质量/克 | 铁元素的质量/克 | 氧元素的质量/克 |
1 | 7.00 | 4.90 | 2.10 |
2 | 7.20 | 5.60 | 1.60 |
(6)样品2的化学式是
(三)农业生产中的化学
有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明,同学们产生了疑问,取了化肥样品,进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2,但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。
②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置:
(7)用A装置给硫酸铵加热,试管口有水珠。装药品前,必须进行的一步操作是
(8)取适量硫酸铵加入试管,连接A、C、D装置,加热,D中的现象是
(9)取适量硫酸铵加入试管,连接A、B、E装置,加热,E中的现象是
(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是
【含量分析】将装置A、B、C依次连接,加入8g化肥样品,加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表:
实验前C装置的质量 | 125g |
实验后C装置的质量 | 126.7g |
(12)假设杂质中不含氮元素,请计算此化肥含氮元素质量分数为
(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度
(14)50kg该样品中的氮元素质量与
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