我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
(1)由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_____ (填名称)。
(2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____ (用化学式表示)。
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_____ 。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_____ 。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有_____ (填序号)。
A 溶剂质量减少
B 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
(2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
(3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有
A 溶剂质量减少
B 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
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更新时间：2019-06-17 13:02:00
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解题方法
【推荐1】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
(1)b点状态下的甲溶液属于___________ 溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)在t1℃时，将120g乙物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为___________ 。
(3)将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，两溶液溶质的质量分数___________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)现有t2℃时甲和乙的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的乙晶体，下列措施可行的是___________。(填写字母标号)
(5)t1℃时，将甲的饱和溶液140g稀释成溶质质量分数为20%的甲溶液，需加入水的质量为___________ g。
(1)b点状态下的甲溶液属于
(2)在t1℃时，将120g乙物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为
(3)将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，两溶液溶质的质量分数
(4)现有t2℃时甲和乙的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的乙晶体，下列措施可行的是___________。(填写字母标号)
| A．降温到t1℃，过滤 |
| B．升温到t3℃，趁热过滤 |
| C．蒸发适量水后，恢复到t2℃，过滤 |
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【推荐2】根据右图AB两种物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t2时，若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半，需加水______________ g
(2)t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质的质量分数A________ B(填大于、小于、等于）
（1）t2时，若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半，需加水
(2)t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质的质量分数A
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【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）图中P点的含义是____________________________ 。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲____ 乙（填“>”、“=”或“<”）。若将40℃的甲、乙的饱和溶液降温至15℃，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲____ 乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为__________ （用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是________ （填序号，下同），________ 溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
（1）图中P点的含义是
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是
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【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度_______ 乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是______ 。
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为________ （填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用________ 方法提纯乙。
（5）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③______ 。
（1）t2℃时，甲的溶解度
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用
（5）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③
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解题方法
【推荐3】溶液与人们的生产生活密切相关，结合所给图表回答下列问题。
（1）下表所示为氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度：
①上述图象表示__________________ （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度____________ （填“大于”或“小于”）碳酸钠在水中的溶解度。
③40℃时，若将 50g NaOH 分别投入 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是___________ ，再将 CO2通入所得 NaOH 的酒精溶液中，观察到的现象为________________________ 。
（2）探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：（已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g）
该过程中溶质质量分数的变化趋势是______________ 。
（1）下表所示为氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度：
| 氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
| 20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
| 水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
| 酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
①上述图象表示
②20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度
③40℃时，若将 50g NaOH 分别投入 100g 水和 100g 酒精中，能形成饱和溶液的是
（2）探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：（已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g）
该过程中溶质质量分数的变化趋势是
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【推荐1】海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用_________________ ；
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是________________________ ；
(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____________ ；
(4)步骤②发生反应的化学方程式是________________ ，其基本反应类型为________ ；
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式________________ 。
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
(4)步骤②发生反应的化学方程式是
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是______ 。
(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是______ ；过滤后得到的沉淀含______ 种物质。
(3)若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式：______ 。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
(1)流程I中加入药品的顺序还可以是
(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是
(3)若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式：
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。
| A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 |
| B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 |
| C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥 |
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填空与简答-填空题
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(0.65)
真题
【推荐3】材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是_____ 。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_____ ，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
| NaCl | NH4Cl | NaHCO3 |
| 36.0 | 37.2 | 9.6 |
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是
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