【推荐1】如图1是硝酸钾、氯化钠和图2氢氧化钙固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)交点M的含义是_______。
(2)硝酸钾中含有少量的氯化钠，为了得到纯净的硝酸钾常用的方法是_______。
(3)图2中，将接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，且质量分数不变的方法是_______。
(4)图1中，80℃时将45g的硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(5)图1中，将80℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至60℃，所得溶液的溶质质量分数关系为_______。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）甲的溶解度为20 g时对应的温度为 _____________ ；
（2）t₃℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲 _____ 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是 _______________ 。
（4）下列说法正确的是 ____________ 。

A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙

【推荐3】如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．
   
（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 ______ ．
（2）0.9%的医用生理盐水可归于如图中 ______ 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）．

【推荐1】请回答下列问题。
(1)根据图中KNO₃、NaCI的溶解度曲线，试回答：

①40℃时，KNO₃、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO₃_______NaCl（填“<” “>”或“=”）。
②t℃时，将45gKNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______。
③在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液的方法是_______。
④NaCl溶液中含有少量KNO₃，提纯NaCl的方法是_______。
(2)回答下列问题：
①沙子是加油站常备灭火用品，其灭火原理是_______。
②用汽油能除去衣服上的油污，其除油污的原理为_______。

【推荐2】如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)保持溶液质量不变的情况下，将C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____；
(2)若B中混有少量A可用_____的方法提纯B。
(3)将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是_____（填数字序号）。
①A        ②B          ③C          ④无法确定
(4)欲将t₃℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水_____g。
(5)分别将t₁℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（忽略水分的蒸发），对所得溶液的叙述不正确的是_____（填序号）。
①溶剂质量：A=C＞B                  
②溶质质量：A＜B
③溶质质量分数：A＝B＞C          
④都是饱和溶液

【推荐3】请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)点P的表示的意义是_____。
(2)a、b两种物质，溶解度随温度升高而变大，其中受温度影响溶解度变化趋势比较大的是_____(填“a”或“b”)。
(3)将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以用到的方法是_____。(填序号)①升温 ②降温 ③增加溶质 ④减少溶剂 ⑤增加溶剂
(4)在t₂℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
(5)取t₂℃时三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

【推荐1】某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品。如图所示，回答下列问题。
   
(1)如图所示50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO₃的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)提纯KNO₃的方法是______。
(3)小明用提纯后的KNO₃固体配制100g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，经检测，所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏大，其原因可能是______。
①KNO₃固体仍然不纯；
②溶解前，烧杯中有水；
③量取水时，俯视读数；
④装瓶时，有少量溶液洒出。

【推荐2】水和溶液与人们的生活息息相关。
(1)自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水，其中通常用作絮凝剂的物质是___________。
(2)电解水的过程如图1，通电一段时间后，a玻璃管内产生的气体为___________。

(3)如图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

①在60℃时，分别取 Xg NaCl和KNO₃固体进行如图的实验。加入甲烧杯中的固体是___________(填“NaCl”或“KNO₃”)，X的取值范围是___________。
②下列说法错误的是___________。
A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
B．若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
C．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍
D．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙

【推荐3】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：

（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）。
（3）t₂℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。
（4）现将t₁℃时A、B的饱和溶液同时升温至t₃℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（5）现有t₂℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t₂℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t₂℃，此时析出B的质量_____3g（填“>”、“=”或“≥”）。
（6）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要_____。