【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）t₁℃时，将30g丙溶于水配制成饱和溶液，需水的质量为______g。配制该溶液时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和______。
（2）甲固体中含有少量乙，可采用的______方法提纯甲。
（3）已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种。现用R做如图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下说法一定正确的是______。

AR是甲物质
B①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
C①和②的溶液中，溶质质量相等
D①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

【推荐2】海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。

温度/C		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	128

请回答下列问题：
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是_____。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____（填序号）。
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。

【推荐3】图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据曲线图回答下列题。

(1)t₁℃时，溶解度最大的物质是___________。
(2)B、C两种物质的溶解度相等时，温度为___________℃；
(3)t₃℃时，将A、B两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至t₁℃，析出晶体较多的是___________物质。
(4)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是___________（填序号）。
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
(5)将t₂℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是___________（填“<”、“=”或“>”）。

【推荐1】水是生命之源，孕育万物，没有水就没有生命。
(1)家用净水器的滤芯主要成分是活性炭，是利用其___________。
(2)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。根据图1判断，物质X的溶解度随温度的变化关系是___________
   
(3)20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图2所示。
①20℃时，属于饱和溶液的是___________；
②A、B、C、D点对应的溶液中溶质质量分数由大到小的关系是___________；
③20℃时，将X溶液从A状态转化为C状态的一种方法___________。

【推荐2】水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。

（1）图 1 中的陆地淡水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是_______。
（2）图 2 中水发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）用燃着的木条检验图 3 试管 b 内气体，观察到的现象是_______。电解水的化学方程式为_______；在此反应过程中没有发生变化的微粒是_______（填符号）。
（4）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

①t₁℃时，乙的溶解度是 40g。这句话的含义是_______。
②t₂℃时，配制 90g 甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_______g。
③由图二推测硝酸钾是图一中的_______（填“甲”或“乙”）物质。
④图二操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为_______（填字母）。
A c 点→a 点       B c 点→b 点       C c 点→d 点       D b 点→a 点

【推荐3】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）点P表示 ___________________________________ 。
（2）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序 _________________________ 。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ________________________ 。
（4）t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质 _________________ g（不含结晶水）。
（5）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 _________________________ 。
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 ____________________ 的方法。

【推荐1】a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请结合图示回答下列问题：

（1）P点的含义是______________
（2）若图2试管中为b物质的饱和溶液，则固体X放入水中会_________（填“吸热”或“放热”）
（3）t₃℃时，将50克的a物质放入50克水中形成_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）,此时溶液的溶质质量分数为_______。（保留至0.1%）
（4）当a中混入少量b，可采用_________提纯a物质。若将c的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用_________、___________。

【推荐2】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
   
(1)乙物质的溶解度受温度影响变化___________；
(2)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是   _____________；
(3)将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用_________方法；
(4)t₂℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲______丙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【推荐3】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）50℃时，A物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。
（2）若B中混有少量的A，提纯B可采取的方法是______。
（3）使C物质的饱和溶液溶质质量分数增大方法的是______。
（4）50℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至20℃，对所得溶液叙述正确的是______（填序号）。
AA、B、C均为饱和溶液                         B溶液质量：C>B>A
C溶质质量分数：B>A>C                         D溶剂质量：A>B>C

【推荐1】赣州经开区引进的单体投资规模最大的工业项目吉利（赣州）动力电池一期项目预计将在今年四月份全线投产，届时新能源汽车将更快地走进我们的生活。制造新能源汽车的常用材料有塑料、玻璃钢、工业陶瓷、橡胶、皮革、铝合金、合成纤维等。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。目前新能源汽车主要有纯电动汽车、乙醇汽车、氢动力汽车等几类。
(1)上述涉及的材料中，属于金属材料的有______。
(2)生活中初步鉴别合成纤维和羊毛的简单方法是______。
(3)新能源汽车的车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与空气中的______接触而生锈。
(4)氢动力汽车使用的氢气可以通过电解水制取，请写出电解水的化学方程式为：______。
(5)市场上部分电动车会装配铅酸电池，它是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。现某工厂生产一批铅酸电池，需要质量分数为30%的硫酸溶液980kg，通过稀释质量分数为98%浓硫酸得到，则需要浓硫酸的质量为______kg。

【推荐2】请按要求回答下列问题：
(1)自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。活性炭具有良好的____性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质。在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是____。(填“图1”或“图2”)

(2)水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是_______。
(3)水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用。
①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O6O₂+X，则X的化学式：____。
②电解水可以产生氢气。氢气作为未来最理想的能源，主要优点是_____。上图4是水的电解装置，氢气在与电源_____极相连的玻璃管内放出。
③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于_____。
(4)小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm³)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①配制步骤为：计算、量取、_______、装瓶贴标签。
②需要6%的氯化钠溶液_______mL。(结果取整数)