【推荐1】一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将上述溶液降温到10℃时，析出晶体的质量是________________g，所得溶液中溶质质量分数为________________。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体：
①析出的晶体中主要物质是________________；
②关于剩余溶液，下列说法正确的是________________（填字母序号）。
A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
(4)剩余溶液中溶质的质量分数：氯化钠________________（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾。

【推荐2】如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

（1）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和_________。
（2）副产品P是_______，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_______→_______→d。
a、过滤        b、加热浓缩       c、冷却结晶       d、晶体加热至完全失去结晶水
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为，控制“一定量空气”的目的是_______，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为_______。

【推荐3】如图表示a,b,c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为__________________。
(2)提纯a物质(含少量杂质b)最好选用____________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。
(3)t₂℃时，将60ga的饱和溶液稀释至20%，需要加水_____________g。

【推荐1】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。以上方法中，能达到目的的是______（选填数字序号）。
(2)向装有等量水的A、B、C 烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。
   
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是______（填字母序号）。
②图二中能表示NaNO₃溶解度曲线的是______（选填“甲”或“乙”）。
③由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂ ℃降温到t₁ ℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液                            
B．溶液质量：甲＜乙
C．所含溶剂质量：甲＞乙                       
D．溶质质量分数：甲=乙
④t₁℃时NaNO₃饱和溶液中溶质质量分数为______。

【推荐2】水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和__（填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___的方法降低水的硬度。
（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为___；该过程的化学方程式为__________________。
（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t₁℃时，甲和乙的溶解度____（填“相等”或“不相等”）。
②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲___乙（填“＞”、“=”或“＜”）。
③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为___（计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
   
（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为________。
（2）图2实验中的实验现象是________________________________________；实验结束后，用pH试纸测集气瓶中的液体，其pH________（填“小于”“等于”或“大于”）7。
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t₁ ℃时，甲物质的溶解度为________g；此温度时甲物质的溶解度________（填“>”“＝”或“<”）乙物质的溶解度。
②将t₂ ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是(      )
A．蒸发溶剂　　　　B．降低温度
C．加溶质丙　　　　D．升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t₂ ℃降温到t₁ ℃，对所得溶液的叙述正确的是(      )
A．都是饱和溶液
B．溶液质量：甲＝乙
C．溶质质量分数：甲>乙
D．溶剂质量：甲>乙
（4）将100 g 8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量____________（写出计算过程）。

【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
   
在第①步粗盐溶解操作中要用_____________搅拌，作用是_______________。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的____________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的______________________。
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是_________________。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________________。
（5）实验所得精盐质量_________粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】卓筒井是手工制盐的活化石，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程如下。

(1)当地人将卤水风吹日晒一段时间后，氯化钠浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后；结合该工艺流程分析“晒卤”的目的是____________（写一点）。
(2)下表是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。分析表中数据回答下列问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
氯化钠溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
氯化钾溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

①40℃时，将100g水加入盛有50g氯化钠的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钠溶液的溶质质量分数为__________________（列式即可）。保持温度不变，再加入10g水，充分搅拌后，氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②氯化钠与氯化钾溶解度相同的最小温度范围是_________。
③20℃时，100g卤水中氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于_________g，开始有氯化钠析出。

【推荐3】联合国第63届大会的主题是“化学—人类的生活，人类的未来”，生活中“衣”，“食”、“住”、“行”等与化学密切相关。
（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是_______（填标号）。
A 羊毛衫          B 涤纶连衣裙        C 腈纶运动衣          D 纯棉T恤
（2）①豆腐是人们喜爱的食品，其主要成分如表所示

项目	水	蛋白质	油脂	糖类	维生素B1	维生素B2	钙	铁
每100克	89.30 g	4.70 g	1.30g	2.80 g	0.06mg	0.03mg	0.24 g	1.40g

从上表中可知，此豆腐中含有_______ 类营养素。
②食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是_______（填序号）。
A 用含发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）制作发面食品 B 霉变的大米 C 用亚硝酸钠（NaNO₂）代替食盐烹调的食品 D 食盐腌制的咸鸭蛋
（3）氯化钠是人类不可缺少的调味品，也是重要的化工原料，由于粗盐中含有少量 MgC1₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①操作Ⅲ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______。
②在蒸发过程中，待_______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的 CaCl₂外，它还可以除去_______。
④通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______ (用化学式表示)。
⑤某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：
【计算】需要氯化钠固体的质量为________g；
【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_______盘(填“左”或“右”)。

【推荐1】氯化钠的部分溶解度如下：

温度（℃）	10	20	30	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	35.8	36.0	36.1	36.4	37.1	38.0	39.2

   
（1）20℃时，15g水中溶解_____g氯化钠刚好形成饱和溶液。
（2）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是溶液_____（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是_____。
（3）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是_____（填序号）。
a．m₃<20g b．（m₂－m₁）是减少的水的质量
c．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同               d．N点时，停止加热

【推荐2】某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案。序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量：

根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_______________。
(2)操作⑤的名称是_______________。
(3)实验中，加入“碳酸钠溶液”的目的是 ________________________________。
(4)操作⑧中加适量盐酸的目的是____________________________。
(5)操作②③④还可以的操作顺序是                 。

A．②④③

B．③②④

C．③④②

D．④③②

【推荐3】海水中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等），除去杂质可得到精盐，并用于生产和生活中、除去其中的可溶性杂质，可有以下操作顺序：①加过量的NaOH溶液；②加过量BaCl₂溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的稀盐酸；⑥蒸发结晶。
(1)写出除去MgCl₂杂质时发生反应的化学方程式。
(2)加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是______。
(3)操作⑤中加入的稀盐酸不能换成稀硫酸的原因是什么？