【推荐1】下图是硝酸钾的溶解度曲线。

（1）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是_____；
（2）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是_____。

A ④中溶质的质量分数最大       B ②⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④中没有固体存在          D ②④⑤的溶液为饱和溶液

【推荐2】20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。

(1)丙烧杯对应的物质为______（填“a”、“b”或“c”）。
(2)20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为______g。
(3)P点的纵坐标为______（保留一位小数）。
(4)下列描述正确的是     （填序号）。

A．P点是b物质的饱和溶液

B．c物质的溶解度可能与气体溶解度相似

C．图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态

【推荐3】t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题：

（1）t℃时该物质的溶解度为_________。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_________。
a. z=w>m>n
b. z>w>m>n
c. z>w=m>n
d. z>w>m=n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为_________。
（4）该物质的溶解度随温度升高而_____________。
a.增大
b.减小
c.不变
d.无法确定

【推荐1】请根据下图的溶解度曲线图回答：

1.t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明________________________；
2.乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是：_______________________________；
3.40℃时，将60g甲物质溶解在100g水中，就可以得到______g甲物质的饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为_______；
4.20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是_______________________。

【推荐2】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₃℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t₁℃，只有甲溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_____（填“X”或“Y”）。
（2）t₃℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t₂℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。
（3）t₃℃时，将90g甲的饱和溶液稀释为溶质量分数为10%的溶液，需加水_____g。

【推荐3】归纳是学习的重要方法，小明归纳出了盐酸的五条化学性质和反应实质图。（图1中连线表示相互反应）。

(1)图1所示，酸可以和多类物质发生反应，A所表示的物质类别为______。
(2)图2表示的反应方程式为______，描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，据此分析______和______（填离子符号）本质上没有参与反应。
(3)碳酸钠属于性质⑤中的盐。它和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在t₁℃时，将18gNa₂CO₃固体加到50g水中，充分溶解后溶液的质量为______g。
②若Na₂CO₃溶液中混有少量NaCl，想要提纯得到Na₂CO₃晶体，宜采用的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

【推荐1】图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
   
(1)图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：___________________。
(2)若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：________。
(3)40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是___________。
(4)下列说法正确的是：(       )
A a、b物质都是易溶物   
B可用结晶的方法分离a、 b的混合物
C a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D 30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等
(5)如图所示，20℃时，将盛有饱和a溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
   
A 氢氧化钠固体        B 生石灰固体   C 冰块   D 硝酸铵固体     E浓硫酸

【推荐2】如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：

（1）60℃时，A点对于氯化铵来说是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）图中有_____处相同温度下氯化铵和硫酸钠溶解度相等。
（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是_____。该温度下硫酸钠溶液的质量分数是_____。
（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是_____。

【推荐3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
   
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)稍微加热c的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_________。
(3)时，把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)将时等质量的两物质的饱和溶液分别降温至，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）

A．溶剂质量：

B．析出晶体质量：

C．溶质质量分数：

【推荐1】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)P点的含义是_________。
(2)在t₁℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶液的质量为_________g。
(3)N点表示t₂℃时乙的_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是_________。
(5)t₂℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________（填一种即可）。

【推荐2】下表是不同温度时NaCl、Na₂CO₃在水中的溶解度，回答问题。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	Na2CO3	21.8	48.8	46.4	x

(1)根据表中数据可知，影响物质溶解度的因素有溶质的种类和_______。
(2)利用NaCl溶液选种：将鸡蛋放入NaCl溶液中，蛋壳只露出硬币大小的NaCl溶液适合选种。某同学进行图1实验，下列说法不正确的是_______（填字母）。

A.烧杯I中溶液为不饱和溶液
B.烧杯中溶液的溶质质量分数：Ⅱ>I
C.向烧杯Ⅱ中继续加入NaCl固体，使其适合选种
(3)20℃时，按图2操作：

①烧杯IV中_______（填“有”或“没有”）固体析出。
②表中x的数值是_______。

【推荐3】为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g KNO₃放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：

根据下图KNO₃的溶解度曲线，请回答：

（1）60℃KNO₃的溶解度为 ______________
（2）溶液乙的质量为 __________ g，丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 ___ 丁(填“＜”、＞”、“＝”)以上四种溶液属于不饱和溶液的是 ________ 。
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 _____________ 。