25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
| A．实验①所得溶液质量分数为10% |
| B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20g |
| C．实验③④所得溶液质量分数相同 |
| D．实验④所得溶液中含溶质20g |
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更新时间：2019-06-25 19:57:34
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【推荐1】根据下表中氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，判断下列说法不正确的是
| 温度/°C | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
| A．氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的溶解度曲线交点温度在20℃~30℃之间 |
| B．20℃时，在50g的水中加入12.2 g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液 |
| C．20℃时，无法配制溶质质量分数超过26.5%的氯化钠溶液 |
| D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可以采用降温结晶的方法除去碳酸钠 |
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【推荐2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A．甲中混有少量乙可以用蒸发结晶的方法提纯甲 | B．15℃时甲、乙的溶液的溶质质量分数相等 |
| C．30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30% | D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 |
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【推荐1】一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入的氯化钠的质量（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】分别将5g下列物质加入95g水中，所得溶液质量分数最小的是
| A．氢氧化钙 |
| B．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O） |
| C．氧化钠 |
| D．氯化钠 |
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【推荐3】下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 0.185 | 0.176 | 0.165 | 0.153 | 0.141 | 0.138 | 0.116 | 0.106 |
| A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大 |
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 |
| C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g |
| D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变 |
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【推荐1】在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
| 选项 | 实验操作 | 目的分析 |
| A | 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 | 整洁美观 |
| B | 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 | 节约药品 |
| C | 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 | 准确读数 |
| D | 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 | 增大氯化钠的溶解度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验方法能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 配100g质量分数为6% 约NaCl溶液 | 用天平称取6.0gNaCl固体并放入烧杯中， 用量筒量取100.0mL水，倒入盛有NaCl的 烧杯中，用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解。 |
B | 测定厨房中白醋的pH | 取一小块pH试纸，用蒸馏水润湿，用玻 璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较，读出白醋的pH |
C | 鉴别氮肥［（NH4）2SO4］ 和钾肥（K2SO4） | 各取两种化肥少量于两只烧杯中，加入足 量水，充分搅拌，观察它们是否能完全溶解。 |
D | 比较Fe、Cu、Ag的金 属活动性强弱 | 取两块大小相同的铜片，分别插入FeSO4 溶液和AgNO3溶液中，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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