【推荐1】水和溶液与人们的生活息息相关
（1）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是_____________（化学式）；其中“吸附”这步能除去_____________。
（2）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

   
①溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）；
t₁℃时，甲的溶解度__________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）
某同学在t₁℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。

       
②在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是______；与溶液C质量相等的是_________。在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃，所得溶液的质量为__________。

【推荐2】小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水
   
相关资料：
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：

温度℃	10℃	20℃	60℃	100℃
溶解度/g	20.9	31.6	110	246

整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
(1)A→B、B→C溶解过程中还需要用________________（填一仪器名称）；
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是（填字母）__________________；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是___________________（填字母）。

【推荐3】生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤	现象和结论
取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。	至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 ______ （填化学式，下同），另一种物质是 ______

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

实验步骤	现象和结论
______	______

【推荐1】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答：

（1）电解水实验产生氢气和氧气，证明了水是由______组成的。生活中常用______的方法降低水的硬度。
（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。P点的意义是______。适用海水晒盐原理进行提纯的物质是______（填字母）。

【推荐2】利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：
(1)t₃℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)P点的含义是__________。
(3)将t₁℃时，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温到 t₂℃时，（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
(4)将t₃℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是_________；所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是________。
(5)a中混有少量的b，提纯a可以采用___________。
(6)t₂℃时，将50 g a物质放入 50 g水中充分溶解得到溶液的质量为__________g。
(7)t₃℃时，将物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确            。

A．溶剂的质量可能变小	B．溶液的质量可能变大
C．溶质质量分数一定变大	D．溶质的质量不变

【推荐3】M和N分别是硝酸钾和氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。请回答下列问题：

（1）A的含义是 ______ 。
（2）物质N的化学式 ______ 。
（3）t₂℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾 ______ 氯化铵（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）下列说法正确的是 ______ （填序号）
A 硝酸钾的溶解度大于氯化铵
B t₂℃时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大
C t₁℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10
D 图2的①②③中，②的溶质质量分数最大

【推荐1】小周在适宜的条件下，利用 KNO₃晶体和溶质质量分数为 20%的 KNO₃ 溶液，配制一定溶质质量分数的 KNO₃溶液。取 40克 KNO₃ 晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为 20%的KNO₃溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示：

（1）在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有_____。（填烧杯序号）
（2）计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）____________。
（3）已知KNO₃晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下列操作会导致④号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有_____。
A 所用 KNO₃晶体混有少量泥沙                              B 配制过程中环境温度升高
C 用砝码生锈的天平称取 40克K NO₃晶体 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌

【推荐2】依据相关信息完成下列小题：
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
KNO3	21g	32g	46g	64g	86g	110g	138g

现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、14g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。

1．上述溶液中，恰好是饱和容液的是

A．①

B．②

C．③

D．④

2．烧杯②中溶液的质量是

A．66g

B．82g

C．93g

D．105g

3．下列说法中不正确的是

A．若将a、b烧杯升温至60℃，c、d烧杯保持不变，则溶质质量分数最大的是a

B．在40℃时，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数①=②=③>④

C．可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和

D．对④中的溶液采用降温的方法可以获得室温下的饱和溶液

【推荐3】小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水
   
相关资料：
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：

温度℃	10℃	20℃	60℃	100℃
溶解度/g	20.9	31.6	110	246

整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
(1)A→B、B→C溶解过程中还需要用________________（填一仪器名称）；
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是（填字母）__________________；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是___________________（填字母）。

【推荐1】如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)P 点的含义是___________。
(2)t₂℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为___________。
(3)t₂℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是___________ (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为___________g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大

C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙

D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

【推荐2】如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1）t₁℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于______克。
（2）①溶液的溶质的质量分数______②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。

【推荐3】水和溶液与生产生活密切相关。
(1)活性炭具有______性，能除去水中的色素和异味；生活中常用______鉴别软水和硬水，实验室中硬水软化常用______的方法。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。、

试回答下列问题：
①图示实验中有一处明显的不正确是______。
②如果小刚配制的溶液溶质质量分数偏小，则造成此误差的可能原因有______（填字母序号）。
A、称量时左盘放称量纸，右盘未放
B、称量纸上残留少量食盐
C、砝码生锈
D、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
E、用量筒量取水时仰视读数
③实验正确步骤是______（填字母序号）
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

①t₁℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是______。
②t₂℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
④t₁℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是______。