【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题：

   

(1)写出图中标号①的仪器名称：___________。
(2)若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________。该装置中试管口略向下倾斜的目的是___________；若用D装置收集氧气，进气口应从___________(填“a”或“b”)端。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________，某同学为了能控制反应的发生和停止，可以选择的发生装置是___________(填字母)，但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是___________(请用化学方程式解释)。
(4)创新化学实验小组用图E装置进行可燃物燃烧条件探究的实验。已知，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
①在本实验中，燃烧匙选用铜质的原因是___________(从铜的性质角度回答)。
②铜质燃烧匙伸入集气瓶内后，燃烧匙上面的白磷燃烧但红磷没有燃烧。这一对比说明燃烧的条件是___________。

【推荐2】盐酸是常见的酸之一，某化学学习小组围绕盐酸进行了以下探究。
【任务一】探究盐酸的化学性质
向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
   
(1)试管_______中溶液变为红色(填“1”或“2”)。
(2)试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
(3)试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
【任务二】探究金属与盐酸的反应速率
向放入相同质量铜丝、铝丝、锌粒的试管中，分别加入相同质量分数足量的稀盐酸。实验现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
1	铜丝+稀盐酸	没有现象
2	铝丝+稀盐酸	开始气泡很少，后气体量稍增大
3	锌粒+稀盐酸	有大量气泡产生

(4)这组实验的变量是____；能否根据实验得出锌的金属性比铝活泼？你的观点是：____，理由是_______。
【任务三】综合探究盐酸与物质间的反应
用下面图装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如下面图所示。
   
(5)先推入的溶液是_______；bc段压强不变，原因是_______；cd段压强快速增大的原因是_______。

【推荐3】某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管从左到右依次编号为A~H后，做如图实验：

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______。
(2)实验中观察到有沉淀出现的试管是_______。
(3)实验后将试管B中的物质全部倒入试管F中，观察到有气泡产生，则B、F充分混合后所得溶液中，溶质的所有可能组合是______。
(4)实验中常用澄清石灰水来检测CO₂的存在，请写出对应的化学方程式_______。

【推荐1】实验室现有如下气体制备装置，据图回答下列问题：

(1)写出图中仪器名称：①_______，②________。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是______，可以选用D装置收集氧气，依据是_______且不与空气中成分反应。
(3)用锌粒和稀盐酸制取H₂，反应方程式为______，其基本反应类型为_____，若要除去氢气中混有的氯化氢气体，可选用F装置，F中加入的药品是______。

【推荐2】进行如下微型实验，研究物质的性质。
   
(1)写出烧杯B中发生的化学反应方程式。
(2)能证明C中发生反应的现象是什么？

【推荐1】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H₂。若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：_______________。
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式：_________________________。
（3）C组试管中实验现象相同，该现象是__________________________________。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_____（填序号）。

【推荐2】电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：

（1）写出图A实验中发生的化学方程式_____。
（2）图B实验中有_____现象，其反应的化学方程式为_____。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与_____、_____（填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有_____，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是_____。

【推荐3】酸碱指示剂可以指示酸碱盐。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H⁺、Cl^﹣、H₂O三种粒子。
猜想假设：①H⁺使石蕊溶液变红色；②_____ 使石蕊溶液变红色；③_____使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验：

实验步骤	现象	结论
往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液	紫色石蕊试剂不变色	水分子不能使石蕊变红色
往试管中加入2mL NaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液	_____	Cl﹣_____使石蕊变红色
往试管中加入2mL稀HCl，再滴入几滴石蕊溶液	_____	H+_____使石蕊变红色

【推荐1】利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示。

(1)1min后温度计示数___________(选填“变大”或“变小”)。
(2)8min后打开弹簧夹可观察到的现象是___________。
(3)生活中可用稀盐酸除铁锈，除锈的原理是___________(用化学方程式表示)。

【推荐2】请结合A、B、C、D、E五个与课本有关的实验，回答问题:

（1）B实验说明“燃烧需要氧气”的实验现象是_________________；
（2）C、D、 E实验中体现出金属的化学性质有: 与氧气反应、与某些盐溶液反应、与______________反应；
（3）D实验采用适量的盐酸在工业上可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式_______________。

【推荐3】为试验稀H₂SO₄的化学性质，同学们做了如下实验：
   
（1）五个试管中，没有明显现象的是 _____ 。
（2）写出试管B中发生反应的化学方程式 _____ 。
同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图：
   
（3）沉淀b的成分有 _____ 。
（4）溶液a中一定含有的溶质 _____ 。
（5）排放溶液a前需要处理，可以加入适量的下列物质中的 _____ （注：Cu²⁺、Ba²⁺有毒）。
A NaOH
B BaCO₃
C Ca（OH）₂
D 铁粉