【推荐1】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此 非常感兴趣，在老师的指导下，设计了如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。

（1）能证明装置A“释放出CO₂”的现象是 _______________ ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 _____________
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂。
【资料卡片】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应放出大量的热。氢氧化钙是一种微溶于水的白色粉末。
【猜想与假设】D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙。
【进行实验】（1）甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，认为猜想Ⅲ成立。
乙同学认为甲同学实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其原因是 ________________ 。
（2）乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热。乙同学据此认为试管中的固体有氧化钙，即猜想I成立。
（3）丙同学认为乙同学的实验不够严谨，于是向D物质中加稀盐酸，再结合乙同学的结论，完成了下面的实验报告后，得出猜想Ⅱ成立的结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
________________	________________	猜想Ⅱ成立

（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 __________ (填字母序号)。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO₂可作为资源加以利用
（5）请写出上述实验过程中的任何一个化学方程式: ____________ 。

【推荐2】题4   自然界中碳、氧循环简单示意图如图所示：请回答下列问题。

（1）转化1表示水吸收二氧化碳的过程，化学反应方程式为______________________；科技小组设计验证该反应的实验如下图所示，甲瓶中盛放的是浓，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花_________；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花_________，则证明该反应发生。

（2）转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖（）与氧气的过程，写出该反应的化学方程式___________________________，生成的葡萄糖供植物生长，由此推断绿色植物中肯定有的元素是____________。
（3）转化1与转化2两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是___________。上述碳、氧循环对人类的意义是_______________________________________________________________________。
（4）化学物质是一把“双刃剑”，有利也有弊。大气中的二氧化碳能产生温室效应。温室效应的利是__________________________，弊是_______________________________________________________。
（5）近年来大气中含量不断上升，为了控制引起的温室效应，科学家提出建立如下图所示的二氧化碳循环流程：

①上述反应Ⅱ的化学方程式为：，其中A的化学式为_____________，在该反应中表现出来的性质是__________。
②燃料电池反应Ⅲ的化学方程式是______________________________，该反应没有燃烧现象，具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将__________能转化为电能。
③使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中除得到循环利用外，还可以循环利用的物质是_____________（填化学式）。

【推荐3】化学体现在自然，生活，科技等各个领域。
（一）化学与自然
(1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中重要的三大循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是     （填字母）。

A．变化观：碳，氧循环能体现自然界中的物质和能量循环

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C．微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

(2)碳、氧循环过程中，绿色植物进行了最高效的能量转化，将太阳能转化为_____能，并提供了人类生存的氧气，写出该反应的化学方程式______
（二）化学与科技
2022年11月29日，神舟十五号飞船再送3名宇航员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例迎来6名宇航员在岗。空间站“循环”系统为宇航员提供了氧气。（如1图 ）
   
   
(3)二氧化碳收集系统可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有____性。
(4)实验室中模拟水电解系统，装置（如2图 ）所示，a管内气体的化学式是______，a、b管中气体的质量比为______。
(5)电解后的氢气需要储存，新型镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。镁铝合金储氢和释氢过程（如3图）释放的比贮存的H₂_______(填“多”或“少”)。
(6)萨巴蒂尔反应系统:系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570-580K的温度下，以及催化剂的作用下反应，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式_____。
（三）化学与生活
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
   
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液浸泡：食用碱(Na₂CO₃和 NaHCO₃)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，回答下列问题。
(7)依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是______min。
(8)食用碱中阳离子是____（填化学符号）。Na₂CO₃可以使无色酚酞溶液变红，原因是____。
(9)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，可以选取最佳浓度是______ (填序号，下同)。
A .15%       B. 10%       C. 2%       D. 8%
配制该浓度的食用碱溶液200克，需要食用碱______克。
(10)下列说法正确的是      。

A．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

B．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好

C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

【推荐1】水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
   
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A.过滤时滤纸有破损        
B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
   
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和C     II. B和E       Ⅲ. C和D       IV. D和E

【推荐2】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)图1是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A．钠属于金属元素	B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+	D．钠在化学反应中易得到电子

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_______；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______。
(3)配制一瓶如图2所示的溶液需氯化钠_____g；配制50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“>”“<”或“=”）。
(4)已知；。实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象：_______；如何检验该水溶液中含有氢氧化钠：_______。（请简要写出实验的步骤和现象）
(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？

【推荐3】化学体现在自然，生活，科技等各个领域。
（一）化学与自然
(1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中重要的三大循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是     （填字母）。

A．变化观：碳，氧循环能体现自然界中的物质和能量循环

B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C．微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

(2)碳、氧循环过程中，绿色植物进行了最高效的能量转化，将太阳能转化为_____能，并提供了人类生存的氧气，写出该反应的化学方程式______
（二）化学与科技
2022年11月29日，神舟十五号飞船再送3名宇航员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例迎来6名宇航员在岗。空间站“循环”系统为宇航员提供了氧气。（如1图 ）
   
   
(3)二氧化碳收集系统可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有____性。
(4)实验室中模拟水电解系统，装置（如2图 ）所示，a管内气体的化学式是______，a、b管中气体的质量比为______。
(5)电解后的氢气需要储存，新型镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。镁铝合金储氢和释氢过程（如3图）释放的比贮存的H₂_______(填“多”或“少”)。
(6)萨巴蒂尔反应系统:系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570-580K的温度下，以及催化剂的作用下反应，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式_____。
（三）化学与生活
目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
   
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液浸泡：食用碱(Na₂CO₃和 NaHCO₃)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，回答下列问题。
(7)依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是______min。
(8)食用碱中阳离子是____（填化学符号）。Na₂CO₃可以使无色酚酞溶液变红，原因是____。
(9)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，可以选取最佳浓度是______ (填序号，下同)。
A .15%       B. 10%       C. 2%       D. 8%
配制该浓度的食用碱溶液200克，需要食用碱______克。
(10)下列说法正确的是      。

A．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好

B．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好

C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化

【推荐1】酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途
(1)下列物质中，一定含有氧元素的是______（填序号）。

A．酸

B．碱

C．盐

D．有机物

(2)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。

①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现______，说明溶液pH位于a点。
②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为______。（填“纯净物”或“混合物”）
③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为______。
(3)化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。
①上述化肥中含有的营养元素有______。（填元素名称）
②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。
c．取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象
d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象
分析上述实验过程，该肥料中一定含有______。
③该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分______。（简要写出操作、现象和结论）
(4)工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？

【推荐2】Ⅰ、近几年，某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉农田，发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们查阅资料发现：大多数植物在pH＞8.0或pH＜4的情况下都不适宜种植。针对此情况展开如下探究，请你一起参与。
(1)【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样？
【作出猜想】猜想一：污水显碱性；猜想二：______
【实验探究】

实验方案	实验现象与化学方程式	实验结论
方案l：用______测污水的pH。	测得pH=5	猜想二正确
方案2：取少量污水于一支试管中， 向其中加入______。	实验现象：产生气泡

【实验反思】实验结束后，请你结合实验结论对电厂或有关部门提出以下合理化建议______。
Ⅱ、火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：
   
(2)NH₄HSO₄溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH₄HSO₄溶液中除了有、外，还含有大量的______（填粒子符号）。
(3)结合溶解度曲线分析，步骤2采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可控制只析出NH₄Al（SO₄）₂晶体。图中Q点含义为______
   
(4)副产物（NH₄）₂SO₄用途广泛，受热不稳定。
①在农业上可用作______。
②（NH₄）₂SO₄在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，将该分解反应的化学方程式补充完整：（NH₄）₂SO₄______↑+ H₂SO_4。
(5)回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为______t。

【推荐3】某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：
氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH=(NH₄)₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+X+2H₂O
（1）根据上述信息，回答下列问题
①氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+X+2H₂O,该反应中X的化学式为________。
②“化肥用得巧，庄稼‘身体好’”，下列物质可作为植物生长所需肥料的是______。

A．CaCl2

B．Ca3（PO4）2

C．K2CO3

D．KNO3

（2）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
   
①装置I中的现象是__。②装置H的作用是___。
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为__．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同学们设计的实验装置图如右，请回答相关问题。
   
①装置中碱石灰的作用是 __________，广口瓶内四氯化碳的作用是_________。
②指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是__________________________。
（4）同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。
称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液的质量（g）	100
样品质量（g）	7.750	15.50	23.25
氨气质量（g）	1.870	1.870	1.700

请计算(计算结果保留两位小数)：样品中氮元素的质量分数是_________％。

【推荐1】浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

根据上图所示现象，与B 溶液中溶质质量相等的溶液是_____（填字母）；一定是饱和溶液的是_____（填字母）。
（2）氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的溶解度曲线如图所示。40℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 55g，充分溶解后，情况如下表：

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	19	5	0

则 40℃时甲物质的溶解度是_____；物质丙是_____（填化学式）。
（3）为了除去氯化钠固体中混有的少量硫酸钠杂质，我们可以先把固体放入适量的水中全部溶解， 然后进行下列选项中的操作________（填字母），紧接着再进行操作________（填字母）得到较纯净的氯化钠固体。
A 加热蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用余热使液体蒸干
B 加热蒸发至剩余少量液体       
C 过滤后取滤液       
D 过滤后取滤渣
（4）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是 20~25℃和浓海水质量为 1109g 不变的条件下，进行下述对比实验， 数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度. r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①进行实验c和d 的目的是_____。
②搅拌速率越快，反应时间越长，则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。
A 200r/min,3.5h       B 200r/min,4.5h       C   175 r/min,4h       D 175 r/min，3.5h

【推荐2】为了除去粗食盐中所含有的CaCl₂、MgSO₄杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；③向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式___________。
(2)写出加入Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(3)操作过程步骤6中用到玻璃棒的作用是___________。
(4)请设计实验证明过滤后溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠(写出步骤、现象) 。
(5)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10g该固体，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡，共产生气体质量为2.2g。试计算固体中氢氧化钠的质量分数。

【推荐3】21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水。
（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是__________。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发。正确的操作顺序是________（填字母）。以上操作加入过量的Ba（OH）₂溶液的作用是________（用化学方程式表示）。
（3）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有氯化镁、氯化钠和氯化钙）和石灰乳为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图：__________。写出该流程中属于中和反应的化学方程式为__________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_________。