某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下。
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______。
（2）计算合金样品中镁的质量分数。_____________
（3）计算所用稀硫酸中
的质量分数。__________
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g |  |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | l.0g |
| 第五次加入l0g | 0.6g |
| 第六次加入l0g | 0.6g |
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______。
（2）计算合金样品中镁的质量分数。_____________
（3）计算所用稀硫酸中
的质量分数。__________
更新时间：2019-08-19 10:38:13
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(1)样品中铁粉的质量为_____ g。
(2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
(1)样品中铁粉的质量为
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(1)由题意可知，反应生成氢气的质量共_____ g；
(2)弹壳中铜的质量（精确至0.1）
(3)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________ 。
(1)由题意可知，反应生成氢气的质量共
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(1)反应生成氢气的总质量为______ g。
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数。
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(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是_________ g。
(2)请计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
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试计算：
(1)m点溶液的pH______ 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
(2)所用盐酸的溶质质量分数。
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