【推荐1】果蔬杀虫剂含有有机磷，一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的组成进行了探究。
【查阅资料】
①果蔬洗盐中至少含NaCl，Na₂CO₃或NaHCO₃中的一种；
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均呈碱性；
③碳酸银和碳酸氢银在水中均会产生沉淀。
④Na₂CO₃热稳定性好，NaHCO₃受热易分解，
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
(1)将果蔬洗盐加水搅拌至充分溶解后，溶液中一定含有的阳离子是_______。
(2)为了确定其成分，小组同学用配制好的溶液进行实验，请补充实验内容：

操作	现象	结论
取少许溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。	_______	果蔬洗盐中含有Na2CO3或NaHCO3中至少一种
取少许溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再_______。	_______	果蔬洗盐中含有NaCl

(3)甲同学利用性质差异设计实验（如图1）确定组成，取5 g果蔬洗盐于试管中进行加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该实验说明果蔬洗盐中含有_______。

任务二：定量探究果蔬洗盐组成及含量
(4)为进一步确定果蔬洗盐的组成及含量，同学们运用定量思想补充了下列实验：

操作一：乙同学测出甲同学完全反应后试管中的固体质量为4.34 g，加水完全溶解后滴入足量稀盐酸，写出反应的化学方程式_______；
操作二：将操作一生成的气体依次通入图2的装置除去所含杂质，测得C装置增重1.10 g，可通过定量计算得出5 g果蔬洗盐中含有的成分和质量为_______。
任务三：认识果蔬洗盐的洗涤原理及使用方法
(5)洗涤原理：有机磷在碱性环境中易分解，同时利用浓度合适的盐水使细菌失水失去活性。若不按照说明书上水和果蔬洗盐的比例进行使用，可能导致的后果为_______。

【推荐2】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】
①Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
②2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
③Ca（HCO₃）₂ 易溶于水．
④CaCl₂ 溶液分别与 NaHCO₃、Na₂CO₃ 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊	有浑浊
	1%	无明显现象	有浑浊	有浑浊，有微小气泡	有沉淀
	5%	无明显现象	有浑浊	有沉淀，有大量气泡	有沉淀

【进行实验】

序号	实验装置	主要实验步骤	实验现象
实验 1		向2支试管中分别加入少 量Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸	2 支试管中均有气泡产生
实验 2		向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中 加入少量Na2CO3或 NaHCO3 固体，分别加热一段时间	Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现浑浊
实验 3		向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液	Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式为_____．
（2）实验2中，试剂a为_____．
（3）实验3中，NaHCO₃ 与 CaCl₂ 反应的化学方程式为：2NaHCO₃+CaCl₂═_____+_____+_____+H₂O
【反思与评价】
（1）实验 2 中，加热 NaHCO₃后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为_____（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO₃溶液与 CaCl₂ 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．
（3）用2种不同的方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ 固体，实验方案分别为：
①_____．
②_____．

【推荐3】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO_3·yMg(OH)_2·zH₂O表示。
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ___ 。
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

	操作现象	结论
①	取适量生成物置于试管中， ___ 。	生成物中不含碳酸镁。
②	取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到 ___ 现象。	生成物中不含氢氧化镁。

（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ___ 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 _________ 。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ___ ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 ___ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ___ ，碳元素的质量分数为 ___ 。（实验条件下CO₂密度为1.97g/L）

Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为199.2g。
(1)装置B中物质为 ___ ，装置C的作用为 ___ 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ___ ，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。 ____
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。

①0至t₁℃过程中固体质量保持不变的原因是 ___ 。
②分析图像数据判定该说法是 ___ （填“真的”或“假的”），判定理由是 ___ 。

【推荐1】化学实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，老师组织同学们展开下列实验探究活动。
【课前讨论】
可用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。这种说法___________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________。
【鉴别实验】将两瓶无色溶液分别编号为A、B，分成三组进行鉴别。鉴别方案如下表，每次鉴别实验都取少量的A、B分别加入两支试管中，再加入相应的鉴别试剂。

鉴别试剂	实验现象
①稀盐酸	A中现象明显，B中无明显现象
②氢氧化钙溶液
③氯化钙溶液

【得出结论】
A溶液为______________________________。
【成分分析】
鉴别实验结束后，同学们将六支试管中的剩余物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：在上层无色溶液中，一定含有氯化钠，一定不含有的溶质是_______________（填化学式）。

【实验探究】
同学们分组设计如下实验方案，探究烧杯中的无色溶液中可能含有的溶质。

	实验步骤	实验现象	实验结论
小雅组	取少量无色溶液于试管中， 滴加1~2滴无色酚酞溶液	_________________。	在无色溶液中，一定含有碳酸钠，一定没有的溶质是______________（填化学式）。
小浩组	取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	____________________。
小非组	取少量无色溶液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液”	无明显现象

【反思与评价】小姗同学认为实验还不能结束，无色溶液中还有一种成分不能确定。于是带领大家设计了如图所示的实验方案：

（1）步骤一中加入过量氯化钙溶液的目的是_______________。
（2）写出生成沉淀D的化学方程式_________________。
【废液处理】
在老师的指导下，同学们将废液转化处理，并获得氯化钠固体。他们的实验操作是：先向无色溶液中滴加______________，边滴加边不断搅拌直到pH=_____________。再经过蒸发结晶得到氯化钠固体。

【推荐3】小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。

（1）甲实验结束后，试管中的废液含______。
（2）乙实验结束后，试管中的废液含________。
（3）废液缸中产生气泡的化学反应方程式是______。
同学们对废液缸中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液缸中所含溶质是什么？
【作出猜想】
猜想一：废液中的溶质可能是NaCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想三：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃；猜想四：废液中的溶质可能是NaCl、CaCl₂。
有人提出，只用分析就能得出猜想______错误，因为__________。
【设计实验】同学们为验证其他猜想，设计了如下实验：

实验操作与现象	反应方程式	实验结论
小芳取少量废液缸中的废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生	___________	猜想三正确

【定量实验】
现有一份质量为38.3g的固体混合物，由NaCl、Na₂CO₃和NaOH组成。
小乐将其溶于215.1g水中，配成溶液，然后往其中加入10%的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。据图计算（要求写出计算过程）：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量______。
（2）m的值______。
（3）a点所示溶液中溶质的质量分数______。