【推荐1】某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。

实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_____（填“左高右低”
或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为_____。
【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_____。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_____。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。

实验操作	实验现象	实验现象
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_____。	溶液由无色变成红色	白色固体中含有_____
（2）向滤出的固体中加入足量的_____。	有气泡产生

【推荐3】据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
[查阅资料]①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（）气体燃烧时伴有大量黑烟。.
[猜想假设]甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气       ②氧气       ③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙       ②氢氧化钙       ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是__________________。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由_______。
[实验探究]
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是__________________。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，____________，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
[反思交流]
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为__________________。
（2）下列说法正确的是_____________（填字母序号）
A 碳化钙与水反应放热
B 碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C 碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D 实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

【推荐1】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na₂CO₄，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号	实验步骤	实验现象	实验分步结论（或解释）
①	向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水	固体溶解	过碳酸钠易溶于水，能与水发生反应。
②	向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末	有大量气泡产生	_________
③	将带火星的木条置于试管口	木条复燃	序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢。
④	取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式_________。
小结	过碳酸钠与水反应的化学方程式是____________________________。

【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。

【实验讨论】
（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K₁，通入氮气；④关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K₁、K₃、K₄，打开活塞K K₂、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。
以上实验步骤的正确顺序是_______。
A．①②③④⑤⑥       B．②①④⑤③⑥       
C．①②④⑤③⑥        D．②④①⑤③⑥
（2）关闭活塞K、K₂，打开活塞K₁、K₃、K₄，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是________。
（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K₁，通入氮气的目的是__________。
（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。______ 。
（5）装置F的作用是_______________，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会_____（填“偏高”或“偏低”）。

【推荐2】小苏打（NaHCO₃）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。小明同学带领科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氢化钠两种物质组成。
（1）基于上述实验结论，则步骤③中产生的白色沉淀是___________。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如___________。
（3）小组讨论后，认为此方案步骤①中稀盐酸过量，因此不能得出小明同学的结论。小美认为即使稀盐酸不过量，也不能得出小明同学的结论，理由是____________。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是__________。（填序号，可复重选择）
a 称量装置丙的质量
b 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活赛
（2）如果没有装置丁，会造成测定结果___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（三）拓展延伸：兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图所示。

已知；本实验条件下，Na₂CO₃液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。则：
（1）图中，BC段发生反应的化学方程式为___________。
（2）小明同学将6.6g二氧化碳气体通入100g8%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_______（填化学式）。

【推荐3】向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，反应的化学方程式为________，实验没有明显现象，若要证明两者发生了化学反应，你采取的实验方法是_______。
（1）但某同学在常温下向饱和的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，发现溶液中出现了白色沉淀。同学们对此现象产生了浓厚的兴趣，准备对产生此现象的原因进行探究。
【查阅资料】①常温下部分物质的溶解度

物质名称	氢氧化钠	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解度（单位：g）	109	21.5	9.6

②在碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳可发生如下反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
③碳酸氢钠溶液显碱性。
【提出问题】产生的白色沉淀是什么？
【提出猜想1】猜想①：可能是碳酸钠；猜想②：可能是碳酸氢钠；猜想③：可能是________
【设计实验1】小明向白色沉淀中加入大量水溶解得到溶液。向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察到_____，过滤，向滤液中加入________，观察到溶液变为红色，得出结论猜想③成立。
【进一步探究】在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀物与什么因素有关？
【提出猜想2】猜想①：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关；猜想②：可能与通入的CO₂气体量的多少有关。
【设计实验2】
（2）请帮助小明设计实验验证猜想①是否成立。
你的实验方案是：________
实验现象：________
实验结论：与NaOH溶液的浓度有关。
（3）进一步实验发现与通入的CO₂气体量的多少也有关，最终得出猜想②也成立。
【拓展提升】向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体，也有白色沉淀生成。
（4）分析生成沉淀的原因______，根据实验结论，写出一种鉴别饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法____
（5）实验发现常温下，在一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳就能出现沉淀现象，该碳酸钠溶液的溶质质量分数应高于______（计算结果精确到0.1%）。

【推荐1】为探究久置于空气中的“氢氧化钠”溶液与如图实验中某酸的成分，进行下列活动：

【提出问题】该“氢氧化钠”溶液的溶质是什么?某酸是稀盐酸还是稀硫酸?
【猜想与假设】秦思：该“氢氧化钠”溶液的溶质只有氢氧化钠；
石建：该“氢氧化钠”溶液可能变质。他的理由是_______（填化学方程式），因在溶液中没有产生_______，所以没呈现明显的现象，需借助其他试剂证明该“氢氧化钠”溶液是否生成其他物质。
【实验探究】为解决问题，小组同学进行如下实验：

【反思与评价】从 1 滴加一定量的某酸，2 同时采集数据。观察到一段时间后，溶液中产生气泡，气球膨胀，溶液仍为红色。据此，可确定该“氢氧化钠”溶液部分变质。实验中传感器的温度变化如图 B，b 点以后溶液中产生气泡，ab 段_______，也可以帮助我们判断溶液中产生气泡前发生了化学变化。实验过程中“氢氧化钠”溶液的阴离子的数目变化图 C，可以解释滴加某酸后产生现象的原因： 图中①表示的是_______（填符号），请将其他阴离子的变化趋势和符号补充在图 C 中_______。
【证据与解释】经过思考，单杰认为，要确定某酸的阴离子，还需继续滴入某酸至溶液由红色变为无色。继续加入某酸对后续实验的作用是_______，_______ 。
【实验探究】单杰提出实验设想：在上述实验基础上，取硝酸银溶液，从 3 加入瓶中，若产生白色浑浊，则可以确定某酸为稀盐酸。裘臻对单杰的实验设想及得出的结论质疑。通过交流，单杰和裘臻最终达成共识，从 3 依次加入_______，（填试剂），根据实验现象,最终确定了某酸的阴离子是氯离子。
【归纳总结】经历上述探究过程，可以总结出：在确定溶液中可能存在的（阴）离子时， 为避免加入的离子与（可能）存在的干扰性离子结合产生相同的实验现象， 要_______、用量合适的离子，除尽_______，排除_______。

【推荐2】夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
   
查阅资料：“污渍爆炸盐”主要有效成分为过碳酸钠，化学式为，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
【探究一】确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如图1所示。请你运用初中所学知识帮助小强同学完成下列探究。
   
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为_____，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢.
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为_____.实验过程中观察到_____，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠.
（3）操作Ⅰ为_____/洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：

   
为测定已变质的过碳酸钠（污渍爆炸盐部分变质后的成分为和）的纯度，设计如上图所示的实验：Q为一具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀滴入气球中。
（1）Q内发生反应生成的气体为_____。在样品中加入少量二氧化锰的目的是_____。导管a作用是_____。
（2）当上述反应停止将、、处于关闭状态，然后先打开，再缓缓打开，这时可观察到的现象是_____，b中装的碱石灰的作用是_____，缓缓打开的理由是_____。
（3）实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是_____（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：-1.96g/L，-1.43g/L）。
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是_____
A 气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B 量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C 右侧量筒I和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D 气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

【推荐3】某同学对氢化钙(CaH₂)的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H₂ 与钙加热可制得 CaH₂；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ；
【实验探究】 设计的制取装置如下图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是________；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序标号是___ （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。
（2）制备 CaH₂ 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因____。
（3）取少量上述制得的 CaH₂ 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH     猜想二：NaOH、Ca(OH)₂ 猜想三：NaOH、Na₂CO₃   猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液	________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想三成立

【定量分析】
取制得的 CaH₂ 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH₂ 的质量分数为 84%），加到足量的 Na₂CO₃溶液中，充分反应后得 24gCaCO₃，则 a 的值为_________（写出计算过程）

【推荐1】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。
【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐
②碳酸氢钠溶液pH约为9.2
【进行实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好），填入所缺实验现象

实验编号	实验步骤	实验现象
①	1、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水不变浑浊
②	1、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	细玻璃管中液柱________
	Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

（1）边注入边振荡的作用是_________。
（2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是_________。
【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：

（3）图3中D点溶液中溶质有_______________。
（4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：
AB段反应的化学方程式为：_________。
BC段反应的化学方程式为：   
【定量分析】
（5）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至5mL（密度约1g/mL）后产生气泡，试计算碳酸钠溶液中Na₂CO₃的质量为_________g。
【实验反思】
（6）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：________。

【推荐3】FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
②FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）_3。
③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
④FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
（1）探究一FeCO₃的制备
该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是___________（填序号）。
a、将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中
b、将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中
c、将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
（2）探究二FeCO₃的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO₃猜想2：FeCO₃和Fe（OH）₃猜想3：___________
【定性探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸	固体完全溶解，有气泡产生	猜想___________不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液	___________	猜想2成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe（OH）_3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

①装置C中足量NaOH溶液的作用是___________（用化学方程式表示），若向上述反应后的C溶液中加入氯化钡溶液，现象是___________。
②反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是___________。
③实验结束后，测得装置C增重0.44g，计算固体中FeCO₃的质量分数___________。（计算过程写答题卡上）
【实验反思】上述实验过程中，如果去掉装置D，会使实验结果偏___________（填“大”或“小”）。