过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中,再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,发现蜡烛火焰熄灭,沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得信息中,你认为不正确的是
A.棉花具有可燃性 |
B.CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧 |
C.Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点 |
D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件 |
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更新时间:2019-10-06 00:07:58
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