【推荐1】石油资源紧张曾是制约中国汽车工业发展的重要因素，为防止空气污染，中国很多城市已推广使用“车用乙醇汽油”，乙醇（化学式C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和H₂O。
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。
(2)乙醇燃烧时如氧气不足，可能还有CO的生成，用如图装置验证乙醇燃烧产物有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过（提示：按气流从左至右顺序填装置序号，装置④可用来验证燃烧产物中有水）：______。

编号	①	②	③	④
装置

(3)实验时可观察到装置②中A 瓶的石灰水变浑浊，C 瓶中的石灰水不变。A 瓶溶液的作用是______；B 瓶溶液的作用是______；C瓶溶液的作用是______。
(4)若乙醇燃烧产物CO、CO₂、H₂O的总质量是27.6g，其中H₂O占10.8g，则参加反应的乙醇质量为______克。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，实验装置如下图。他们称得装有CuO粉末的试管重102g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重100.4g，并收集到CO₂气体4.4g。

(1)图中A处实验现象是____，B中反应的化学方程式为____；
(2)酒精灯火焰上金属网罩的作用是__，该装置的缺陷是__；
(3)102g – 100.4g = 1.6g，1.6g表示____；（填序号）

A．氧化铜的质量	B．铜的质量
C．实验后固体减少的质量	D．氧化铜中氧元素的质量

(4)该反应制得铜的质量为__。（写出计算过程）

【推荐3】CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

（1）以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为__________________。
②反应2中碳元素的化合价__________________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO₂，部分转化关系见图。

反应①的化学方程式为__________________，该转化中循环使用的物质是__________________。
（3）利用Na₂CO₃或K₂CO₃溶液吸收低浓度的CO₂，将其转化为 NaHCO₃，或KHCO₃，NaHCO₃或KHCO₃受热分解生成高浓度的CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或K₂CO₃循环使用以降低生产成本。

吸收剂	Na2CO3	K2CO3
20℃最高浓度（g/L）	212	1104
价格（元/Kg）	1.25	9.80

根据表中信息，选择K₂CO₃溶液作吸收液的优点是_________________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO₂转化为乙醇（C₂H₅OH）的反应如下： ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO₂，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为_________________。
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO₂和H₂在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H₂O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色；
③H₂和CO一样也能还原氧化铁、氧化铜等金属氧化物得到金属单质。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_________________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_________________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。图1 是工业炼铁的主要装置，图2 是实验室模拟炼铁的装置。
   
（一）图 1 是工业炼铁的主要装置
(1)若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出 A 区发生主要反应的化学方程式：______。
(2)加入的焦炭作用是燃烧放热提供高温和______。
(3)出渣口的位置在出铁口的上方的原因______。
(4)某工厂每天炼铁时需消耗 2000 吨含氧化铁质量分数 80%的赤铁矿，请计算该厂每天可炼出含杂质 4%的生铁质量为______吨。（结果保留到 0.1）
（二）如图 2 为实验室模拟工业炼铁装置图：
(5)实验开始时，先通入 CO 一段时间后，再加热，其原因是______
(6)该装置中有一个明显的缺陷，请指出______。
(7)用如图 2 所示实验装置来测定某铁的氧化物样品中铁元素和氧元素的质量比。记录如下：
①装有铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为 20g。
②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为 23.6g。
③广口瓶与澄清石灰水的质量共为 686g。
④通入 CO 并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称广口瓶和其所盛物质，总质量为 688.2g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比是______，该氧化物的化学式是______。

【推荐2】天然气的主要成分是甲烷（CH₄)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
提出问题：甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
知识储备：含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝色。
猜想与假设：

产 物 猜 想	甲	乙	丙	丁
	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

(1)你认为_________同学的猜想是错误的，理由是________。
实验探究：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置：
   
(2)AB装置的顺序_______（填“能”或“不能”）颠倒。
(3)实验中观察到A中无水CuSO₄粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断_________同学猜想成立。
(4)请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式：__________。
(5)装置中气球的主要作用是__________。

【推荐3】某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)

①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；
②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?____(根据化学方程式计算)
③关于装置B的说法正确的是____；
A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳
B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气
C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量
D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量
④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是____。

【推荐1】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄HCO₃）的流程。请按要求回答下列问题：
       
（1）步骤①中可利用氮气和氧气的______不同分离出氮气和氧气。
（2）写出步骤②中发生反应的化学式表达式______。
（3）图2 是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是______（填字母）。
A．易溶于水          B．有挥发性          C．受热易分解
（4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO₂，但是不吸收NH₃。
②浓硫酸能吸收NH₃但是不吸收CO₂。
③氨气溶于水形成氨水。
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
   
①用A 装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是______。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E 装置，加热，E 中的现象是______。
③连接A、B 装置，继续加热，观察到试管口的现象是______，B 中的现象是______，写出出现此现象的化学式表达式______。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是______。
【含量分析】将装置A、C、D 依次连接，加入10g 化肥样品，加热至A 中固体完全消失。
她称量装置D 的质量如表：

实验前D 装置的质量	149g
实验后D 装置的质量	150.7g

⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为______。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度______。
⑧______g的硝酸铵（NH₄NO₃）和20g这种化肥的含氮元素质量相等。

【推荐2】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)下图是实验室制取气体的常用装置。

①仪器b的名称为______。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂应选用的一套实验装置为_______（填字母）；该反应的化学方程式为______。
③B和C装置均可制取CO₂，与C相比较，B装置的主要优点是______。
(2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是_______。
②C装置中发生反应的化学方程式为________。
③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因：________。
(3)实验室制备22gCO₂，用足量盐酸与62.5g大理石反应，则大理石中CaCO₃的质量分数是多少？

【推荐3】化学就在我们身边
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①加碘食盐中的“碘”是指______（填“元素”或“原子”）。
②举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例：________。
③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。
④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过_________降低硬度后才能喝。
⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是___。

选项	事实	解释
A	食物变质	分子本身发生了变化
B	CO（煤气）有毒而CO2无毒	两种物质的分子构成不同
C	温度计中的水银（汞）热胀冷缩	原子的大小发生改变
D	湿衣服晾在太阳底下干得快	分子运动速率随温度升高而增大

（2）食品中的化学
①食品包装中常充N₂ 以防腐．是由于N₂的化学性质______ 。
②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要 0.6g 的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝_______盒这种牛奶。

（3）农业生产中的化学
某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问， 这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO₂，但是不吸收NH₃。
②浓硫酸能吸收NH₃但是不吸收CO₂。
③氨气溶于水形成氨水

【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_______。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____。
③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是_____。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是___________。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：

实验前D装置的质量	149g
实验后D装置的质量	152.4g

⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为________。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度__________。