【推荐1】某NaHCO₃样品中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为NaHCO₃＋HCl= NaCl＋H₂O＋CO₂↑。测得的有关数据如下表所示。试计算：（计算结果保留一位小数）

物 质	样 品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

(1)反应生成的CO₂的质量是___________ g。
(2)NaHCO₃的俗名是___________，样品中NaHCO₃的质量分数___________；
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数________。

【推荐2】为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了如下图所示的操作：

(1)实验过程中生成气体的质量为______g
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数______。

【推荐3】已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)上述实验过程中产生气体的质量为_____g。
(3)计算20片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
(4)该钙片中钙元素的质量分数是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学为了体验工业冶炼金属的过程，在实验室里做了用CO还原CuO的实验。他们称得装有CuO粉末的玻璃管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，玻璃管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO₂ 4.4 g，请你和他们一起计算：
(1)     42 g－40.4 g＝l.6 g，1.6 g表示__________________的质量。
(2)   该反应制得的铜的质量为__________。

【推荐2】请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题。
(1)R在氧气中燃烧的表达式为R+O₂CO₂＋H₂O，而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则参加反应的氧气的质量为______g，得出此结论的依据是______；
(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O₂CO₂＋H₂O，而且已知有4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则有关R的组成中一定含有______元素，得出此结论的依据是______。

【推荐3】实验室里，化学兴趣小组的同学们用某种粗锌(主要成分为锌，杂质不与酸反应)与稀硫酸反应来制取氢气。如图所示，称40 g该粗锌样品置于烧杯(质量为58.8 g)中，加入200 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为298 g。

(1)硫酸(H₂SO₄)中氢、硫、氧三种元素的质量比为_______。
(2)反应过程中产生氢气的质量为_______g。
(3)计算该粗锌样品中锌的质量分数(写出计算过程及结果)______。