【推荐1】碘化钾(化学式为KI，白色固体)是一种重要的盐类物质，在生产生活中有着重要用途，保存不当会被氧化为单质碘(Ⅰ₂)而泛黄变质。某化学兴趣小组为探究碘化钾泛黄变质的原因，进行了以下探究活动：
【查阅资料】
Ⅰ．对于碘化钾泛黄变质的原理，有以下两种不同的反应：
甲：
乙：
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾泛黄变质原理的合理性，化学兴趣小组做了以下三个实验：
【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色、无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)该化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是___________。
【实验2】按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是___________。

【实验3】按上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献可知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。该化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学兴趣小组改进实验的具体措施：___________。
【实验结论】根据上述实验，该化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与___________共同作用的结果。
【拓展应用】(1)为了防止碘化钾固体变质，保存碘化钾固体的方法为___________。
(2)由金属活动顺序表可知，活泼性Fe＞Cu，把铁片放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为： 。非金属与金属类似，活泼性Cl₂＞I₂，请写出将Cl₂通入KI溶液中发生反应的化学方程式___________。

【推荐2】氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO₂与NaOH溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从_____的视角；猜想三：从能量变 化的视角……
【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A.滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；
B.滴加 BaCl₂ 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C.滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；
D.滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为_____方案是不正确的，原因是______。
②若方案B正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式_________。
【实验探究2】第二组同学利用压强传感器和CO₂传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

①设计图乙实验的目的是______。
②图丙中曲线______(填I或者II)表示CO₂和NaOH溶液的反应。

【实验探究3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线(如图丁)，曲线III为CO₂与NaOH溶液的反应，曲线IV为CO₂与水的反应。由此证明CO₂与NaOH反应是_____反应(填：“吸热”、“放热”)
【拓展延伸】查阅资料，Na₂CO₃溶液与CO₂也会发生反应：，当10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO₂后，所得溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃，则参加反应的CO₂的体积范围______(该状况下，CO₂ 的密度为2g/L)
【实验探究 4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：

（1）图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO₂气体，三个注射器内各 装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自 烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线(如图2)
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是_____。在不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是_____。
②曲线2中发生的反应方程式为_____。
③曲线2与曲线3差异较大的原因是_____。
④对比曲线1、2、3，不能得出的结论是_____(填序号)。
A.CO₂能与水发生反应
B.1体积水约溶解1体积CO₂；
C.CO₂能与NaOH溶液发生反应
D.检验CO₂用饱和澄清石灰水较合适
E.吸收CO₂用NaOH溶液较合适

【推荐3】小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。
(1)做出②③猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
(2)为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有____，肯定猜想_______(填序号)是错误的。
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为_____。
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为_____；
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是_______；
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是_______。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量(g)
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

(4)写出锥形瓶中发生反应化学方程式：________；______。
(5)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成分的质量分数，NaOH_____，Na₂CO₃____。
三、实验反思：
(6)有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是_____(实验操作均正确)。
(7)根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)

【推荐1】某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法正确的是____（填字母）
A 把水准管下移一段距离，若水准管和量气管的水不形成液面差，则说明气密性良好                      
B 把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明气密性良好
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是____（填字母）
A 硫酸溶液转移到样品中                      B 样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是_____________________________
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为____________________
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_______克。
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_____（填字母）
A 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
B 仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应［Mg，MgO，Mg(OH)₂分别与硫酸反应］中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_____（相等或不同）
（6）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_______________________。

【推荐2】小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质验证的实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起 ，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
[提出问题]
反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想假设]
猜想①： Na₂SO₄、 Na₂CO₃；
猜想②： Na₂SO₄、 Na₂CO₃、 NaOH；
猜想③： Na₂SO₄、 H₂SO₄、 Na₂CO₃；
猜想④： Na₂SO₄、H₂SO₄；
猜想⑤： Na₂SO₄。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号）。
[实验探究]
（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是_____（选填“合理”或“不合理”）的，理由是_____。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
[实验结论]
根据上述实验探究，你认为猜想_____（填序号）是正确的；
[拓展应用]
工厂和实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是_____（答一点即可）。

【推荐3】劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。
【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
(1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是_________。
活动二：探究草木灰的成分。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾
【进行实验】
(2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液	________________	草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
	②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液	产生白色沉淀

【反思评价】
(3)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是_______，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
(4)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是________________，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项。
(5)草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意____________。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
(6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是______________（写化学方程式）。
(7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用_____溶液洗涤丝帛效果更好。

【推荐1】同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和稀盐酸反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氯化钠可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想一：废液中的溶质只有NaCl        猜想二：废液中的溶质是NaCl _、HCl
猜想三：废液中的溶质是______猜想四：废液中的溶质是NaCl _、Na₂CO_3、和HCl
【交流讨论】有同学认为猜想4无需验证就知道是错误的，他的理由是_____（请用化学方程式说明）．
【实验探究】同学们进行了如下的实验：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液	溶液不变色	猜想2正确
②另取少量废液于另一只试管中，向里面加入适量___溶液	______	猜想3正确

（1）你认为他们的实验①结论_____（填“正确”或“错误”），理由是____．
（2）若猜想2是正确，可单独用下列哪种物质来证明_____．
A AgNO₃     B CuO            C Zn                 D NaOH

【推荐2】为验证氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了中和反应，周轩、江雅两位同学分别进行实验探究：
（1）周轩同学设计了如下两个方案：
方案一：    
方案二：    
①方案一中，滴加稀盐酸后振荡，振荡的目的是：______滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，证明了氢氧化钠与盐酸发生了反应。
②方案二能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象是：_____
③除上述方案外，不使用指示剂，通过观察稀盐酸和______（填物质名称或化学式）反应的现象，也能证明中和反应的发生。
（2）江雅同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组所用氢氧化钠溶液已变质，江雅同学对变质的氢氧化钠溶液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：只有碳酸钠
猜想Ⅱ：_____
【查阅资料】CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液都呈中性。
【进行实验】实验过程如图：
   
【回答问题】
①适合操作（一）的X溶液可能是______
A．Ca（OH）₂溶液        B．CaCl₂溶液       C．稀盐酸 D.Ca(NO₃)₂溶液
②操作（一）中加入过量X溶液的目的是：_______
③操作（二）可以为：取少许溶液D于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____则猜想Ⅱ成立。
④江雅同学向该变质的氢氧化钠溶液中加入一种溶液后，成功的得到了只含有氢氧化钠一种溶质的溶液，写出该转化过程发生化学反应的化学方程式：__________。

【推荐3】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是_____；猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【实验与探究】（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的_____．	实验过程中始终没有气泡产生．	则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．	实验过程中产生_____．	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为_____．

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加______溶液，若溶液变红，则猜想Ⅲ成立；小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_____．

【推荐1】某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成过氧化氢和另一种物质。某学习小组同学想了解生成物的组成，进行以下探究。
【提出问题Ⅰ】过碳酸钠与水反应后生成的另一种物质是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成，作出以下猜想：
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：NaOH
猜想三：___________
【实验1】取少量茶垢清洁剂粉末于烧杯中加适量水溶解，取所得溶液少量于试管中，滴加稀盐酸，观察到___________。证明生成的碱性物质中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二、
【实验2】为进一步确定过碳酸钠与水反应后生成物中是否含有NaOH，学习小组同学按如图1所示流程进行实验。

【表达交流Ⅰ】
（1）加入试剂X的目的是___________。
（2）溶液Y中观察到___________，说明茶垢清洁剂与水反应后没有生成NaOH。
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量是多少？
【实验3】利用沉淀转化法测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量，设计如下实验方案。

【表达交流Ⅱ】
（1）步骤①②的实验操作过程中，都要使用的玻璃仪器是烧杯和___________；判断试样溶液已反应完全的方法___________（写出操作和现象）。
（2）测出的茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量为___________（用m₁、m₂表示）。
【反思拓展】检验两种物质是否同时存在，定要考虑二者性质相互干扰问题。

【推荐2】过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：2Na₂O₂＋2CO₂=== 2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O=== 4NaOH＋O₂↑。
结合下列装置回答：
   
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na₂CO₃和NaOH。
猜想四：Na₂CO₃、NaOH和Na₂O₂。
【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl₂溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为 _______________ ，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH₄Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na₂O₂)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。

【推荐3】学习碱的化学性质时，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水变浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用_____，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想A： 两者发生了化学反应； 猜想B： 两者没有发生化学反应。
【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验。实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中_____
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_____
（3）小光设计实验验证实验②中溶质的成分，请帮他填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取少许该溶液于试管中，滴入足量的_____溶液	_____	溶质为碳酸钠和氢氧化钠
第二步：静置上述溶液，取上层清液少许于另一只试管中，滴入几滴_____溶液	_____

写出第一步发生反应的化学方程式_____
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
【反思拓展】探究结束后老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过_____证明反应的发生。