化学兴趣小组在实验室用含硫酸铜的废液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，并测定该废液中铜离子的含量。实验过程和相关数据如下：用烧杯称取含硫酸铜的废液120.0 g，滴加氯化钡溶液至126.6 g时，恰好完全反应，过滤，称得滤液质量为200.0 g。请计算：（废液中杂质不参加反应）
（1）反应后生成沉淀的质量是________g；
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）；
（3）原硫酸铜溶液中铜离子的质量分数是___________（精确到0.1%）。
（1）反应后生成沉淀的质量是________g；
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）；
（3）原硫酸铜溶液中铜离子的质量分数是___________（精确到0.1%）。
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更新时间：2019-11-05 07:17:33
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【推荐1】小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85％的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算：
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_________ g。
(2)若要确定样品中碳酸钙已反应完，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤和现象）：___________ 。
(3)试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求________ （样品中的杂质不与盐酸反应）。
(4)若碳酸钙质量分数超过85％的石灰石其含钙的质量分数为a％，则a的取值范围是_________ （石灰石样品中的杂质不含钙）。
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是
(2)若要确定样品中碳酸钙已反应完，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤和现象）：
(3)试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求
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【推荐2】为测定某铁的合金中碳的质量分数，化学兴趣小组进行了以下实验（假设铁的合金中的其他成分都不与稀硫酸反应）。
⑴该合金是（选填“生铁”、“钢”）。
⑵试计算该合金中碳元素的质量分数？
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【推荐1】已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于102g水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。（反应方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl）
（1）表中x＝______。
（2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量分数。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 30 |
| 生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
（1）表中x＝______。
（2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量分数。
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【推荐2】某兴趣小组为了测定某Ba(OH)2溶液样品的溶质质量分数，进行了如下实验：取200g该溶液加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得烧杯中溶液的导电性（沉淀和水几乎不导电）与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）A点时溶液中的溶质是 。
（2）计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）小组同学根据上述数据，列出了如下表格，请填空：
分析可知a=______，b=_____。
（1）A点时溶液中的溶质是 。
（2）计算该Ba(OH)2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）小组同学根据上述数据，列出了如下表格，请填空：
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 50 | 100 | 150 |
| 产生沉淀的质量/g | 4.66 | a | 23.3 | b |
分析可知a=______，b=_____。
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【推荐1】化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____ 。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____ 。
(1)生成二氧化碳的质量是
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是
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【推荐2】小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为______。
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【推荐3】生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取碳酸钠溶液与304g石灰水混合，恰好完全反应，过滤得到320g溶液浓度为1%的滤液。求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）。
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