【推荐1】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

(1)图Ⅰ利用了铜的物理性质是___________。
(2)图Ⅱ说明铁具有___________性。
(3)图Ⅲ是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹，乙和丙中无明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是___________。
②由实验甲、乙可得出的结论是___________。
③由实验甲、丙可得出的结论是___________。
④电焊工经常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出用稀盐酸除铁钙的化学方程式：___________。
(4)某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。（实验记录与分析）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为___________。

【推荐2】金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 _________ （填字母序号）。
   
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ____________________ 。铁制品表面容易生锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ________________ 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ____________________ 。
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品。反应的化学方程式为 ___________________________ 。

【推荐3】2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的 ________ 性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点 _____ （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡

①写出天然气燃烧的化学方程式 ________ 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 ________ 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水 ________ mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 ____ 、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 __________ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐1】金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：
（1）如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：

①属于金属材料的是______（填元素符号）；属于合成材料的是______（选填一种即可）。对废旧金属材料进行回收利用的意义有______。
②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式：______。
（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙（反应条件已略去）。已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅲ中分离操作的名称是______。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
（3）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。
①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决______（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。
②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为______（写出一种即可）。高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)₂+O₂+2______＝4Fe(OH)₃。

【推荐2】金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是         (填字母)。

A．陶瓷餐具

B．玻璃水杯

C．不锈钢炊具

D．纯铜电线

(2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是______。铁制品表面锈蚀，可用稀硫酸除去铁锈，该反应的化学方程式是__________。
(3)将一定量的锌粉投入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①若所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属单质为_____________。
②若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子为_______________。

【推荐3】金属是重要的资源，请根据所学知识解决以下问题。
1．将一定量的铁粉加入到硝酸锌、硝酸银混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无现象，则滤液中一定含有的溶质的化学式为___________，加入铁粉后发生反应的化学方程式是____________________。
2．某钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。

A、写出②③三步反应的化学方程式
②_________________________；③____________________；
B、在炼铁过程中石灰石的作用是_________________________。
3．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。

①一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；
②铁生锈的条件是_________________；
③如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）_________________、______________。

【推荐1】王老师在化工厂取回一瓶废水，废水的主要成分是硝酸银和硝酸铜，王老师和同学们向其中加入锌粉后过滤，则滤渣中一定有_______，滤液中一定有的阳离子是______，如果向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是________。

【推荐2】金属制品因其美观、耐用、轻便、易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品的探究。
(1)以下三种金属材料：A．生铁、B．铜、C．铝，它们的冶炼按年代先后顺序的排序是______（填字母）．
(2)同学们为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序及与氢的位置关系，做了如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验。所用稀盐酸的质量和浓度均相同，锌片和铁片的形状和大小相同。

①实验Ⅰ中发生化学反应的方程式为______；
②经讨论大家一致认为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验不能达到实验目的，需在上述实验的基础上，补充一个实验Ⅳ（如图所示），X和Y可以分别是______．
③某同学将一定量的铁粉加入实验Ⅱ取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则可推断，滤液中含有的金属离子是______（填离子符号）。

【推荐3】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)【天工开物】中有多处关于金属的记载。根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，说明黄金___________（填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
(2)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计如图流程：

①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________（用元素符号表示）。
②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。