【推荐1】下面是两种小家电的图片及构件。回答下列问题:

名称	鞋的烘干器	电子电笔
图片
构件	黄铜插头、纯铜导线、橡胶绝缘皮、塑料外壳	铬钒铁合金刀口、塑料外壳、液晶显示器

（1）图中构件所含的材料中，含有的金属单质是___（填一 种，下同） ;属于有机合成材料的是_。
（2）电笔刀口用铁合金而不用纯铁，原因是____________。
（3）上述小家电中使用有机合成材料是利用其______________。
（4）烘干器使人们在阴雨天里也会有干爽的鞋穿，从化学与生活的角度，谈谈你的启发:______。

【推荐2】铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的_______（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位，铝形成的氧化物的化学式为_______。
(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和_______性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_______。

【推荐3】铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)2022年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一、下列关于钢铁的说法错误的是 。

A．铁是目前年产量最高的金属	B．钢铁在潮湿的空气中不发生锈蚀
C．用磁铁可区分铁制品和铝制品	D．钢的许多性能优于生铁

(2)把铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是     (填序号)。

A．滤渣中只含银	B．滤渣中可能含有银，一定含有碳
C．滤液中一定有Ag+、Fe2+	D．滤液中只含Ag+，不含Fe2+

(3)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(Fe₂O₃)，生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺流程之一如下图所示：
   
在反应器中发生反应的化学方程式有：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、②_______、③Fe₂(SO₄)₃+Fe═3FeSO_4。
滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_______；
(4)取生铁5.8g(除碳外，无其它杂质)，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得混合物的总质量为25.6g。则生铁中铁的质量为_______g。

【推荐1】在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
(1)太阳能、风能属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）
(2)制造汽车的下列材料中属于金属材料的是       (填序号)。

A．镁铝合金

B．玻璃钢

C．合成橡胶

D．聚氯乙烯

(3)制造汽车需要大量的铁，工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁的化学方程式为______。
(4)钴（Co）是生产新能源汽车中锂电池的重要材料，已知钴是一种氢前金属，下列方案中能验证银、钴、铜三种金属活动性顺序的是      （填字母）。

A．

B．

C．

D．

(5)新能源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题:

  

①磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因________。
②中磷元素的化合价为______。

【推荐2】以下是生活中常见的金属物质。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 __________ （填字母）。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 _______________________ （用化学方程式表示）。铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式 ____________________________ 。
（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到 _____________ 现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是 ________________ （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入 ___________ ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为 _______________ ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。

【推荐1】金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系。

I、古代应用：汉代海昏侯国遗址发掘出大量珍贵文物。
(1)海昏侯国遗址博物馆展出的文物“青铜火锅”利用了铜的延展性和______性。
(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。
①请从另一角度说明Fe和Au的化学性质不同：______。（用化学方程式表示）。
②为探究铁质编磬锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的：______。
Ⅱ、现代应用：金属广泛应用于生产、科技领域。
(3)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。
(4)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，实验室可利用如图2所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。
①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是______。
②写出A装置中发生反应的化学方程式：______。
③认为该兴趣小组设计的装置的不足之处是______。

【推荐2】根据如图所示实验回答问题。
   
（1）一段时间后，观察到实验A试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、③中的铁钉无变化，说明铁生锈的主要条件是______________。
（2）实验B中铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______________。
（3）实验C中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明同一物质在不同______________中的溶解性是不同的。

【推荐3】在众多的金属材料中，铁及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。根据有关铁的实验回答问题。

(1)铁锅炒菜主要利用了铁的_______性质。
(2)图1是验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。
①甲乙两实验要对比观察产生氢气的速率，设计实验时要控制变量，比如金属的表面积相同，稀盐酸的体积、稀盐酸的_______均相同，金属均在实验前进行打磨等。
②丙实验中化学反应方程式为_______，实验现象是_______。
③为了达到该实验的目的，需要补充一个实验是_______（用化学式表示）。
(3)图2是模拟工业炼铁的装置图。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验中玻璃管内的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为_______。实验完成后要继续通入一氧化碳至装置冷却，目的是_______。仔细观察该炼铁装置，有没有进行尾气处理？_______（填“有”或“无”）。
(4)化学小组利用制得的铁粉处理实验室废液。向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有_______，滤液中溶质的成分有_______。
(5)铁的化学性质比较活泼，在空气中易生锈，对比图3中的三支试管，说明铁生锈的必要条件是与_______接触，请说出一种生活中常用的防锈措施_______。