【推荐1】请你根据以下装置参与气体制取实验探究，并回答相关问题。

（1）图中仪器a的名称为______________。
（2）若实验提供高锰酸钾制取氧气，你选择的发生装置是____。发生反应的化学方程式为_______________。
（3）若选用F装置收集你制取的氧气，并将瓶中装满水，氧气应从________通入。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，C和D均可用于收集反应生成的氢气，可推断氢气具有的性质是________________________________。

【推荐2】请根据下列实验装置图回答问题。
   
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取CO₂，应选择的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是______，若将燃着的木条放在集气瓶口，发现木条______，说明CO₂已收集满。
(3)①实验室用A装置制取O₂的化学方程式为______。使用D装置收集O₂时，气体应从______（填“b”或“c”）导管口通入。
②用过氧化氢溶液和MnO₂混合制取O₂，反应结束后，通过______、洗涤、干燥等操作回收MnO₂。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验．

实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：加热高锰酸钾制氧气．化学方程式为________．
仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①________，②________．
装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：________________
问题分析：①实验过程发现瓶中的水变红了，原因是________；
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是________．
③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值．如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是________．

【推荐1】图甲是实验室制取气体的装置图(固定装置省略)，请回答下列问题：

(1)仪器名称：a___，b___。
(2)图甲 B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：_____，该装置操作上的优点是______。D装置操作上的优点是______。
(3)若要制备大量的二氧化碳用于实验，宜选用______(图A﹣C中选填)做发生装置，此装置的气密性检查方法是_______，则装置气密性良好。若用 E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是______(填名称)，并将图 E补充完整_____。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图 F所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______(填字母)。
A 氢氧化钠溶液     B 碳酸钠溶液   C 硫酸钠溶液        D 澄清石灰水。

【推荐2】如图所示装置为制备气体的发生装置。

（1）检查该装置气密性的方法是 ______ 。
（2）打开活塞a，让二氧化锰与双氧水接触，反应即进行。
①反应的化学方程式为 ______ 。
②直通管的作用是 ______ 。
③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是 ______ 。
（3）若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是 ______ （填名称），反应的化学方程式为 ______ 。

【推荐3】老师为同学们提供了如图中甲所示的实验装置。

（1）写出仪器a名称：_________；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式______________________________。若要收集一瓶氧气，供“硫在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①_________________，②___________________；
（3）实验室制取二氧化碳发生装置可选用装置B或装置C，装置C与装置B相比，装置C的优点是__________________。二氧化碳的收集装置是___________________（填装置字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________________；
（4）甲烷化学式为，甲烷密度比空气小、难溶于水，可以用如图中乙、丙所示的装置收集，请填写进气管的字母代号：若用图中乙装置收集，从________端通入；若用图3-14中丙装置收集，从__________端通入。

【推荐1】某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。

探究一：探究氢氧化钠的性质。
(1)取2g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入10mL水，不断搅拌。氢氧化钠固体溶于水会________（选填“吸收”或“放出”）热量。
(2)图1所示实验，反应的化学方程式为________，反应的基本类型是________。
(3)图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为________。
(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是________。
探究二：探究碱与CO₂反应。
(5)甲同学打开分液漏斗活塞，将氢氧化钠饱和溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶（如图3所示）。一段时间后打开弹簧夹K₁，观察到装置A中的现象是________，装置A中反应的化学方程式为________。甲同学得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为只有A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是________。在不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案①：将C中氢氧化钙溶液更换为________，将氢氧化钠饱和溶液和更换液体分别加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶，一段时间后同时打开弹簧夹K₁、K₂，对比实验现象。实验方案②：________。

【推荐2】实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。

（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 _____ ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 _____ ，该反应属于 _____ （填基本反应类型）；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是 _____ ；
（4）写出上述发生中和反应的化学方程式 _____ （写出1个即可）；
（5）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 _____ ；
（6）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 _____ 。

【推荐3】某学习小组用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并进行相关性质实验。

(1)用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。
①写出制备的化学反应方程式为______。
②收集干燥的时，先将气体通过装置D的______（填“a”或“b”）口，再选取______（选填字母）装置收集。
③装置A、B为启普发生器，表示正在产生气体的是装置______（填“A”或“B”），若将药品换成双氧水和制成块状的，该装置也可以制氧气，反应的化学方程式为______。与装置C相比，启普发生器的优点是______（写一点即可）。
(2)探究水溶液的性质
已知：在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积。
①常温下向中缓慢通入至饱和，用pH计测定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH，结果如表所示。

	饱和溶液pH	静置2h后溶液pH
水溶液	3.94	4.12

使用pH试纸测定溶液pH时，玻璃棒的作用是______（填字母）。
A．引流       B．蘸取溶液       C．搅拌
②静置2h后，水溶液酸性______（填“增强”或“减弱”），发生变化的原因可能是______。
③有同学根据溶液的pH认为也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理由：______。
(3)探究不同液体对的吸收效果
20℃时，该组同学用图2装置探究水、饱和石灰水（溶质质量分数为0.165%）、0.165%的氢氧化钠稀溶液，40%的氢氧化钠溶液对的吸收情况。在4个各盛有气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入60mL上述四种不同液体，记录压强随时间变化的曲线如图3所示。（稀溶液的密度近似为）

已知：
a．过量时，，。
b．20℃时，碳酸钙的溶解度约为0.0013g，碳酸氢钙的溶解度约为16.6g。
c．碳酸氢钙常温就可以分解，碳酸氢钠加热到50℃才开始分解。
①四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是______。
②饱和石灰水吸收的实验中可能出现的现象是______。
③理论上60mL0.165%饱和石灰水可吸收的CO₂比等体积0.165%的氢氧化钠稀溶液可吸收的CO₂多，但实验结果恰好相反，出现该现象的原因可能是__________。

【推荐1】酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：
（1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用　_________；
（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来．（已知硫酸银微溶于水．）限选试剂：NaOH溶液、BaCL₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量的溶液于试管中，　_________　．	_________
步骤2：取适量步骤1中的上层清液与试管中， 　_________　．	_________

【推荐2】做酸碱的化学性质实验，如下图所示：

(1)甲实验中，向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______；该实验能证明酸的化学性质______。
(2)如图乙所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。①孔穴3的作用是______。②孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)如丙图，实验用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______（选填“偏大”“偏小”或“相等”）。

【推荐3】维生素C（C₆H₈O₆）又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应。
(1)测定酸碱度
①测定抗坏血酸溶液的酸碱度时，所用到的实验仪器有玻璃棒、_____。
②实验测得溶液的pH＝2，所以维生素C在_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）环境中易被破坏。
(2)测定维生素C含量
步骤I：在A～E 5支试管中分别盛有3.0mL下列物质：
A．蒸馏水；B．标准维生素C溶液；C．新鲜西红柿汁液；D．放置一周的西红柿汁液；E．果味饮料。
另分别向5支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤Ⅱ：向A试管中滴加1滴碘水，试管中物质变为蓝色。
步骤Ⅲ：向B试管中滴加1滴碘水，振荡试管，再加1滴碘水，再振荡试管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。记录向B试管中加入碘水的滴数。对于C、D、E试管中的样品，重复上述操作。
实验结果如表所示：

试管编号	A	B	C	D	E
滴入碘水的数量（滴）	1	8	11	6	5

实验结论：
①维生素C含量最高的物质是_____。
②测定B试管的作用是_____。
③实验需要控制变量，下列情况会影响到测定结果的有_____（填标号）。
a．饮料的颜色不同        
b．被测物质的体积不同          
c．胶头滴管的规格不同        
d．试管的大小不同