【推荐1】中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO₂、GeS₂、As₂O₃等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS₂转化为GeO₂，然后用盐酸溶解得到GeCl₄。②用Cl₂将杂质转化为不易挥发的H₃AsO₄。③加热混合溶液使GeCl₄气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO₂。④用H₂将GeO₂还原为Ge，同时H₂转化为H₂O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO₂的化学方程式为________。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl₃+4H₂O+Cl₂=H₃AsO₄+5_______
（3）步骤③分离GeCl₄的方法是________（填标号）。
A 过滤
B 蒸馏
C 升华
D 蒸发
（4）步骤④消耗H₂和生成Ge的质量之比为_______。

【推荐2】合成氨对社会发展与进步做出了巨大贡献。工业上用氮气（N₂）与氢气（H₂）合成氨（NH₃）的工艺流程如下：
   
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。
(1)制取氮气的廉价环保方法是分离液态空气法，该变化属于___________变化，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。
(2)由氮气和氢气合成氨的化学符号表达式（或方程式）是___________，构成氨的微粒是___________
(3)该工艺流程中能循环利用的物质是___________。

【推荐3】利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题：
   
(1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是_________________，反应器1中硫酸加入过量的目的是_____________________。
(2)反应器2中发生的反应属于__________（填基本反应类型）反应。
(3)反应器3中发生反应的化学方程式是_____________________。
(4)写出一种气体B排放会导致的环境问题____________________。

【推荐1】贵溪冶炼厂是国内规模最大，技术最先进的闪速炼铜工厂，生产规模已进入全球第二、生产成本达到世界最低。利用辉铜矿进行铜冶炼，利用铜生产硫酸铜，并将有害烟气吸收生产浓硫酸的工艺流程如下。

资料：I．2Cu₂S+3O₂=Cu₂O+2SO₂ Ⅱ．Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+S0₂↑
Ⅲ．辉铜矿的副产品中含有金、银
(1)操作I是粉碎，目的是_______，操作Ⅱ是______。
(2)固体C可能含有的物质是___。
(3)H₂S₂0₇生成硫酸的化学方程式为_____________。

【推荐2】实验室的废液中含有一定量的AgNO₃，某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示，请回答下列问题：

(1)在操作I中，选择Zn而不选择Cu的原因是什么。
(2)写出操作I的化学方程式。

【推荐3】废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。从废旧电器的某些部件中回收铜和银的过程如图所示（假设每一步都恰好完全反应），其中A～F是初中化学常见的物质。请回答下列问题。
   
(1)回收金属1的名称是 _____。
(2)上述过程中进行“操作”的目的的是 _____。
(3)反应①的基本反应类型为_____。
(4)反应③的化学方程式为_____。

【推荐1】医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe^3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____。
(2)第②步中是否发生化学变化？_____(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_____。

【推荐2】现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、KNO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Fe五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)产生的气体B是（写化学式） ________________ 。
(2)混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） _______________ 。
(3)溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式） ___________________ 。
(4)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式 _________________ 。

【推荐3】甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为_________。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是_________。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示_________。

（4）如图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因_________。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有_____。

【推荐1】造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂” 的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如如图：
   
(1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变_____。
(2)“楮”指树皮，树皮属于_____(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中_____(填一操作名称)相似。
(4)古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是 (填字母序号)。

A．食盐水

B．草木灰水

C．食醋

D．泥水

(5)人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C₂H₅)₂溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C₂H₅)₂可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C₂H₆)气体，请写出该反应的化学方程式_____。

【推荐2】分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，某兴趣小组以高岭土[主要成分为Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]、烧碱等为主要原料，设计了如下生产分子筛的工艺流程：
   
(1)高岭土[主要成分为Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]其中硅元素化合价是______。
(2)步骤1所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO₂和_______(写化学式)。步骤2加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是______。
(3)实验室里步骤2、3及蒸干滤液操作都使用的玻璃仪器是______。发生的反应之一是溶液和通入的气体生成偏硅酸(H₂SiO₃)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______。

【推荐3】我国多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)沉淀b所含物质为 ______。
(3)物质X是______。
(4)滤液e中含有的阴离子有________（填微粒符号），向其中逐滴加入稀盐酸至过量的实验现象是________。