【推荐1】依据文意内容，回答下列问题。
多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。
白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素【（C₆H₁₀O₅）_n】。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成为单质碳）。活化过程是以水蒸气或CO₂为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。
也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO₂用量的关系分别如图1、2所示。

尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。
(1)以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是_________。
(2)纤维素中碳、氢元素质量比为_________。
(3)炭化过程中需要在充满氮气的环境中，此处氮气的作用是_______。
(4)分析图1得出的结论是_______。
(5)由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是______。（填“水蒸气”或“二氧化碳”）

【推荐2】燃烧是人类最早利用的化学反应之一、
(1)《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的_____(填“完全”或“不完全”)燃烧。
(2)火善用之为福，不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有_____。

A．熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门	B．木材着火时，用泡沫灭火器灭火
C．油锅着火时，用锅盖盖灭	D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

(3)化学链燃烧是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧“过程如下：

       

①反应器1中发生反应的基本类型是_____，Ni(固体)的颗粒越_____(选填“大”或“小”)，则反应越充分。
②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是_____，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是_____。

【推荐3】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其反应原理 __ ，其反应类型为 __ 反应。
（2）将生铁百炼成钢，其原理用化学方程式表示为 _____ 。
(二)铁的化合物应用
黄铁矿(主要成分是FeS₂)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

（1）工业上将黄铁矿粉碎的目的是 __ 。
（2）高炉炼铁的化学方程式为 __ 。
(三)铁的冶炼和探究
取Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。
（1）连接装置，先 __ ，再装入药品。
（2）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 __ 。

【推荐1】对于农作物来说，科学合理的施肥有助于作物增产增收。
(1)草木灰（主要成分是K₂CO₃） 是农村里常见的一种肥料，它是植物体燃烧后所产生的灰烬。K₂CO₃和Na₂CO₃具有相似的化学性质，其水溶液显碱性。下列有关草木灰的说法中，不正确的是     （填下列选项序号之一）。

A．草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好

B．草木灰在农业生产中，主要作为钾肥使用

C．草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力

(2)干净的烧杯中盛有K₂CO₃和 KCl的固体混合物样品20g，加入一定质量的水使其完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质为_____（写化学式）。
②当滴入上述稀盐酸至100g（即图中A 点）时，恰好完全反应。试通过计算，求原固体混合物样品中KCl 的质量_____（计算结果精确到0.1g）。

【推荐2】2021年世界环境日主题为生态系统恢复(Ecosystem Restoration)
(1)下列属于空气污染物的是_____。
a、二氧化硫     b、一氧化碳 c、二氧化氮     d、可吸入颗粒物
(2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是_____。
a.汽车改用压缩天然气为燃料
b.开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
c.改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧
d.使用含铅汽油
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式为___________。
(4)含氮化合物是重要的化工原料。
①氨气是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
②氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。
③NH₄NO₃是一种重要的氮肥。已知NH₄NO₃和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为_____。
④请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
________	__________	________

【推荐1】纳米级颗粒可应用在磁流体领域。制备的一种方法如下图所示。

(1)“沉淀”时的反应为：______。
(2)向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为______。
(3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时反应温度需要控制在50℃，适宜的加热方式为______。
②判断“沉淀”已完全的方法是______。
③“溶解”时，实际投料比远大于理论值，为了尽可能的使实际投料比接近理论值，可采取的措施为______。
(4)在实验室过滤操作中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及______（填下图仪器字母序号），其玻璃棒的作用是______，过滤所得滤液的溶质主要成分在农业上的作用是做______。

(5)制得的样品中混有少量，为了测定的纯度，取2.000g样品，进行控温加热，该温度下，分解成和水，而不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为1.982g，计算该样品中的纯度（写出计算过程）
(6)的性能比更好。

在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数：对还原产物的影响如图所示。温度在200～1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和，则控制体系中CO的体积分数的范围为______。

【推荐2】以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

(1)编号为E的仪器名称是___________。
(2)实验室若用高锰酸钾制氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是___________。
②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾___________g。
(3)若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后可通过溶解、___________、洗涤、干燥操作，回收剩余固体中的二氧化锰(已知氯化钾、氯酸钾能溶于水)。

【推荐3】工业上用电石（主要成分CaC₂）生产乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑。电石渣是反应后含Ca（OH）₂的废渣。
(1)请计算：生产2.6t的C₂H₂时，生成Ca（OH）₂的质量（写出计算过程及结果）。
(2)电石渣可用于制备活性纳米碳酸钙，其主要工艺流程如下图。

已知：Ⅰ、电石渣中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，不与NH₄Cl反应、难溶于水。
Ⅱ、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃∙H₂O
Ⅲ、CO₂+2NH₃∙H₂O+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O
①氨解除杂中，需要进行过滤操作，目的是______。
②发生化学反应，生成碳酸钙的步骤是______（填序号）。
A．氨解除杂             B．碳化             C．改性             D．干燥
③活性纳米碳酸钙中碳元素，来自的原料物质是______。
④该生产工艺中，可被循环使用的物质是______。