【推荐1】每年因腐蚀而损失的金属材料相当于其年产量的1/4左右。铁的腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。
实验Ⅰ：探究铁吸氧腐蚀的条件（如图1）。

实验Ⅱ：探究影响析氢腐蚀速率的因素。
【查阅资料】铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀。
【设计实验】小组同学用图2所示装置进行实验。
【实验记录】20℃时，每组实验加入铁炭总质量为36g，酸的体积为10mL，30秒后读出U形管右液柱上升的高度值。（温馨提示：mol/L是一种浓度单位）。

	铁碳质量比	酸的种类	酸的浓度（mol/L）	反应时间/s	高度值/cm
①	6:1	稀盐酸	2.0	30	8.5
②	8:1	稀盐酸	2.0	30	13.0
③	10:1	稀盐酸	2.0	＜30	14.0
④	8:1	稀醋酸	2.0	30	3.0
⑤	8:1	稀硫酸	2.0	＜30	14.5
⑥	8:1	稀盐酸	1.0	30	6.5
⑦	8:1	稀盐酸	4.0	＜30	15.5

【解释与结论】
(1)探究铁吸氧腐蚀的条件（如图1）实验中，证明铁生锈与氧气有关的实验现象为___。
(2)铁与盐酸反应的化学方程式为________。
(3)本实验探究了________种可能影响反应速率的因素。
(4)对比实验①②③，得出的结论是________。
(5)分析酸的浓度对铁析氢腐蚀速率的影响应对比实验______（填序号）。
【反思与评价】
(6)在实验Ⅱ的基础上继续研究，设计实验，证明当其他条件相同时，温度对铁的析氢腐蚀速率有影响，实验方案为 ：铁碳总质量36g，质量比8:1，使用2.0 mol/L稀盐酸10 mL，________。

【推荐3】不锈钢中含有的金属铬（Cr）显著提高了钢的耐腐蚀性，某兴趣小组为了认识铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
资料：通常情况下，铬是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能形成致密的保护膜。
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中（从左向右：由强到弱）的相对位置关系：
猜想一：Cr   Al   Cu；猜想二：Al   Cr   Cu；猜想三：______。
【实验验证】（1）甲同学的实验：把形状、大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入盛有适量完全相同的稀硫酸的三支试管中，记录如下：

实验	铬与稀硫酸	铜与稀硫酸	铝与稀硫酸
现象	表面产生气泡缓慢，溶液变蓝	无明显现象	金属表面产生气泡较快。写出发生反应的化学方程式______。
结论	猜想______成立。

（2）乙同学的实验：他只选用三种药品就得出了同样的结论，他选用的药品可能是______（错选或漏选均不得分）
A．铝   铜   硫酸亚铬溶液（CrSO₄）                    B．铝   铬   硫酸铜溶液
C．硫酸铝溶液   硫酸铜溶液   铬                           D．硫酸铝溶液   硫酸亚铬溶液   铜
【归纳总结】探究金属在金属活动性顺序中的相对位置关系的方法有：
①利用______反应探究；
②利用______反应探究。

【推荐1】化学老师表演了一个魔术：烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠(Na₂O₂)的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢熄灭，棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。蜡烛熄灭的原因是_______。

【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
(2)可能是CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气。
(3)_______。
【实验验证】

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	按下图所示装置进行实验	无现象	猜想(1)：_______(填“成立”或“不成立”)
②	向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并_______	_______	二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想(2)成立
③	_______	_______	猜想(3)成立

【实验结论】
(1)CO₂与Na₂O₂反应生成了O₂和Na₂CO₃，化学方程式为_______。
(2)通常CO₂可作灭火剂，但有些物质着火，不能用CO₂熄灭。

【推荐2】某化学兴趣小组利用图一所示装置做了磷单质在密闭容器中燃烧的实验，并利用氧气浓度传感器测定实验过程中三颈烧瓶内氧气浓度的变化，如图二所示。
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃

   

【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想一：有O₂剩余；                           猜想二：无O₂剩余
【实验验证】小组同学按图一组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷开始燃烧，一段时间后熄灭；待装置恢复至原来温度后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了，最后白磷熄灭。
(1)激光笔的作用是_______。
(2)白磷在水下不燃烧，提出水面开始燃烧，证明燃烧需要具备的一个条件是_______。磷单质燃烧生成五氧化二磷的化学方程式是_______。
【实验结论】根据上述实验，得出结论如下：
(3)猜想_______正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择_______（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是_______。
【拓展延伸】图二是该小组同学从“用激光笔照射红磷，直到白磷燃烧熄灭”过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(4)图二BC段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，则AB段红磷可能发生了_______氧化。该实验_______（填“能或不能”）证明可燃物燃烧需要具备的两个条件。
(5)根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是______。

A．足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽

B．氧气的浓度不充足，即使可燃物满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧

C．不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同

D．用足量铜粉测定空气成分中氧气的含量，准确度比白磷要高

【推荐3】在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上用吸管吹气，脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。
（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与吹出的CO₂及H₂O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还 _____ （填“吸收”或“放出”）热量，满足了燃烧的另一个条件 _____ 。
（2）兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。
【查阅资料】Na₂O₂是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。
【提出猜想】猜想一：溶质是Na₂CO₃；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是 _____ 。
【实验与探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡	溶液红色	猜想二成立
2．另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸	_____	猜想二不成立
3．取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的 _____ 溶液，振荡	① _____ ② _____	猜想一不成立

【拓展与交流】
   
（1）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，请解释原因： _____ 。
（2）步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为 _____ 。
（3）Na₂O₂也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为 _____ 。
（4）化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是 _____ （填字母）。

【推荐1】某校学生用下如图的实验验证质量守恒定律。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在石棉网上。   

（1）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为出现该实验结果的原因可能是________。
（2）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味。
（做出猜想）黄色固体是Mg₃N₂。
（实验探究）请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
________	________	黄色固体是Mg3N2

（3）（反思与交流）
①氮化镁中氮元素的化合价是_________；
②写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式________；
③空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是 ________；
④从镁条能在氮气中燃烧、钠能在氯气中燃烧的实验事实，你对燃烧条件有了什么新的认识？请写出一种：________。

【推荐2】某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。
探究镁与二氧化碳的反应
实验1：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
结论1：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。
【提出问题】镁与反应的产物是什么呢？
【作出猜想】小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有2种情况：
（1）属于单质C       （2）属于化合物
【查阅资料】（1），在热水中的溶解度增大
（2）
（3）
实验2：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量反应后的固体放入试管，加入足量热水	_____	黑色固体不是
②	取步骤①中的上层清液，滴加 _____。	_____	白色固体是

结论2：镁与二氧化碳反应的化学方程式_____。
【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是_____。（填字母）
A 用水浇灭                    B 用灭火                    C 用沙子灭火

【推荐3】刘莉同学要探究镁条燃烧前后质量的变化，下列仪器中她需要使用的有______：①酒精灯②铁架台③坩埚钳④砂纸⑤试管夹⑥托盘天平填序号，在石棉网上方点燃镁条，该反应的化学方程式为______，细心的刘莉同学发现生成物中有少量淡黄色固体生成。同学们在老师指导下进行了下列实验探究。
【提出问题】______。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为，生成的气体为；此反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。
【表达交流】若此淡黄色固体物质仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为______，生成淡黄色固体的原因是______。