根据图1图2和图3回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_____ 构成；
（2）图2的试管B中的气体的化学式是_____ ，该气体的检验方法是_____ ；该实验说明水是由_____ 元素组成的
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）_____ ；
A 水分子不断运动
B 水分子之间间隔不变
C 氢、氧原子不发生改变
D 水分子可以保持水的物理性质
（4）如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是_____ 。
A 溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）
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C 氢、氧原子不发生改变
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（4）如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是
A 溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量
更新时间：2019-12-18 14:23:33
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B 汞在常温下是液体
C 当温度升高时，汞原子运动加快
D 体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
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（2）铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前的质量_____ 反应后的质量；
（3）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量_____ 原铜丝的质量；
（4）50mL 酒精和 50mL 水相混合，所得液体总体积_____ 100mL．
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（1）硬水给生产和生活带来很多麻烦，生活中可用____________ 来区分硬水和软水，生活中常用________ 方法来降低水的硬度。
（2）电解水实验中，反应的符号表达式为___________ ，反应中氢元素化合价变化情况：_____________ ，实验时在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的原因是__________ ，与正极相连一端产生的气体是____________ ，可用___________ 检验。
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③活性炭可除去水中的颜色和异味，该过程属于_______ (填“物理变化”、“化学变化”)。
④经该净水过程得到自来水是_______ (填“纯净物”、“化合物”、“混合物”)。
(3)①用如图3所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的_______ 极。_______ (填符号)。
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【推荐3】发射火箭通常使用的燃料有液氢。工业上大量制取氢气的方法之一是电解水。如图是电解水装置的示意图，请回答下列问题：
（1）a、b两试管中产生气体的体积比约为___________ 。
（2）电解水实验证明，水是由___________ 组成的。
（3）电解水时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），其目的是___________ 。
（4）通电一段时间后，可观察到a、b两只玻璃管中的现象是___________ ，产生氧气的一端为___________ （填“正极”或“负极”），a、b两支玻璃管中产生的气体的质量比为___________ 。
（5）电解水的过程中发生的是___________ （填“物理”或“化学”）变化。
（6）电解水不是最理想的制取大量氢气的方法，理由是___________ 。
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【推荐2】根据下面的溶解度表回答下列问题。
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(2)80℃时，100g 水中加入160g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为______ g。
(3)氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为______（填选项字母）。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | |
(2)80℃时，100g 水中加入160g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是
(3)氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为______（填选项字母）。
| A．10℃~20℃ | B．20℃~30℃ | C．30℃~40℃ | D．无法确定 |
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