【推荐1】（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点___________（选填“正确”或“错误”）。
（2）现代化学上，镁元素的原子结构示意图为： 可知在化学反应中，镁原子易_______（选填“得到”或“失去”）电子形成镁离子，其离子符号表示为：____。

【推荐2】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，
（2）D中x_____。
（3）E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。
   
(1)图2表示如表中______（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为______；
(2)③处元素组成的单质在①处元素组成的单质中燃烧的符号表达式为______；
(3)②处形成的离子结构示意图是______ ；
(4)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______；
(5)与氧离子核外电子数相同的原子是_____（填名称），1个甲烷分子（CH₄）中共有______个质子。
(6)已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则F^– 、Na⁺、S^2–的离子半径由小到大的顺序为______。

【推荐1】回答问题
(1)如图是七种原子的结构示意图，其中属于金属原子的是___________(填字母)，其原子的结构特点为___________，在化学反应中容易失去电子，形成___________离子。

(2)写出B、C两种原子形成的化合物CB₂的名称_______。

【推荐2】核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
   
(1)中国科学院等单位联合发布了115号元素，中文名为“镆”。该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），此元素原子的核电荷数为______。
(2)已知硫原子的中子数为16，则硫原子的相对原子质量为______，写出13号元素和16号元素形成化合物的化学式______，该物质的名称为______。
(3)最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据，下列各组具有相似化学性质的元素是______（填字母）

A．Na、Cl

B．O、S

C．F、Cl

D．Cl、Ar

(4)某粒子的结构示意图如图，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为______。
   

【推荐3】从微观知宏观是化学思维常用的方式。如图所示为元素周期表中部分元素的相 关信息，根据要求回答相关问题。

(1)图中金属元素有______种。
(2)同一周期的元素原子结构的相同之处是______。
(3)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______。
(4)写出 12 号和 17 号元素形成化合物的化学式______。

【推荐1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，我们对它进行研究。

(1)某一个氯原子的中子数为18，则其相对原子质量为___________。
(2)第7号元素位于第___________周期，属于___________（填“金属”或“非金属”）盐酸，它在化学反应中容易___________（填“得”或“失”）电子。
(3)科学家宣布，现已人工合成第120号元素，则此元素的核电荷数为___________。
(4)该图中与锂元素（Li）化学性质相似的元素名称为___________。
(5)元素周期表中不同种元素的本质区别是___________。
(6)市场上有“含氟牙膏”等商品，这里的“氟”指的是___________（填“分子”“原子”或“元素”）

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

	IA							0
1	1   H 氢 1.008							2   He 氦 4.003
		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	3   Li 锂 6.941	4   Be 铍 9.012	5   B 硼 10.81	6   C 碳 12.01	7   N 氮 14.01	8   O 氧 16.00	9   F 氟 19.00	10   Ne 氖 20.18
3	11   NA 钠 22.99	12   Mg 镁 24.31	13   Al 铝 26.98	14   Si 硅 28.09	15   P 磷 30.97	16   S 硫 32.06	17   Cl 氯 35.45	18   Ar 氩 39.95

请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，_____（填序号）发现了元素周期律并编制了元素周期表。
A 拉瓦锡     B 张青莲     C 门捷列夫       D 道尔顿和阿伏加德罗
（2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_____。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）。
A 相对原子质量不同     B 质子数不同       C 中子数不同
（4）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_____（填字母序号）。
A 从左到右，各元素原子的电子层数相同
B 从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加
C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息，请认真分析信息并回答下列问题：

(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是______；
(2)通过分析上表规律可推知，表中x号元素的原子最外层电子数为______，它在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；
(3)12号元素在元素周期表中位于______周期；它与1号元素和8号元素组成的化合物的化学式是______。

【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是这三种元素的原子结构示意图。

①SeO₂ 的相对分子质量为____________。
②图 2 中硫原子的结构示意图是__________，元素种类不同的原因是________。
③画出 O^2﹣的结构示意图是______。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和 Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。如图 3 是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充 C 的微观模型图____________。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_____________（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐2】(一)化学用语是我们学习化学的重要工具，结合下图中的信息回答问题。

(1)图1 是硅元素在元素周期表中的信息， 下列说法中错误的是                                   (         )
A．硅原子的相对原子质量为28.09g                           B．硅原子的质子数为14
C．硅元素为非金属元素                                           D．硅原子核外电子数为14
(2)图2中A、B、C分别为镁、氖、氯三种元素相关粒子的结构示意图，其中与化学性质相似的原子是_________(填字母)，与图3所示粒子属于同一种元素的离子是_______(填离子符号)，粒子________(填字母)对应的元素在元素周期表中位于第三周期。
(3)A、C形成的化合物的化学式为____________。
(二)化学的学科特征是在分子、原子水平上研究物质的变化。下图为过氧化氢分解的微观示意图，请根据图示回答问题。

(1)反应后“X”所表示的粒子模型是_____________。
A.B.C.D.
(2)写出上图所表示的化学反应的化学方程式：________。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。

(1)核电荷数为11的元素名称是__________，核电荷数为9的元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素。
(2)对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有1个电子层。请再总结出其他规律，并写出其中一条：__________。
(3)在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族元素（稀有气体元素）外，从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则：原子半径：碳________（填“＞”“＝”或“＜”，下同）氧：原子得电子能力：氧______氟。