【推荐1】同学们学习了燃烧与灭火的相关知识后，进行了下列探究实验：

步骤	实验操作	实验现象	结论或解释
（1）	用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。	酒精________，蒸馏水_______。	结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。
（2）	铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。	乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧	结论：乒乓球碎片的________比硬纸片的低。
（3）	如图，滴入稀盐酸。	①产生气泡的化学方程式________。 ②______处蜡烛火焰先熄灭（填“高”或“低”）。	现象②的原因是：CO2不可燃、不支持燃烧：________。
（4）	用大烧杯罩往高低两支点燃的蜡烛。	①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰________先熄灭（填“高”或“低”）。	原因_______。（A或B） A CO2密度大于空气，故低处先熄灭 B 燃烧产生热CO2向上，故高处先熄灭

（5）使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑_________。

【推荐2】过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图1烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象，说明二氧化碳具有的性质有 ________ 、 _________ 。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为 __________ 、 _________。
【提出问题】：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
【查阅资料】：1、；
2、浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜遇水白色会变成蓝色。
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。

【实验步骤】：
（1）按图2装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为 _________ ；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】：（1）C中干燥管中没有出现蓝色（2）a处带火星的小木条复燃；（3）D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】：（1）B装置的作用是 __________ ；
（2）C装置的作用是 __________ ；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是Na₂O₂和CO₂反应要 _________ （填“吸收”或“放出”）热量。
【实验结论】：“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件。

【推荐3】当空气中的二氧化碳含量超过一定量时，会对人群产生有害影响。
【查阅资料】二氧化碳对人体健康的影响。

空气二氧化碳的体积分数	对人体的影响
1%	感到气闷、头昏、心悸
4%-5%	感到气闷、头痛、眩晕
6%以上	使人神志不清，呼吸停止，以致死亡

【提出问题】在实验室里，如何用简单的实验方法检验某空气样品中二氧化碳的含量已经达到影响人体健康的程度？
【设计实验】化学兴趣小组同学依据二氧化碳的性质，设计如下检验方法：

	二氧化碳性质	检验方法	预期现象
方法1	？	用燃着的木条检验	燃着的木条熄灭
方法2	与水反应	用紫色石蕊试液检验	？
方法3	与石灰水反应	用澄清石灰水检验	溶液变浑浊

(1)方法1依据的二氧化碳性质是___________。
(2)根据方法2进行实验，推测预期现象是___________。
(3)方法3的反应原理是___________(用文字表达式表示)。
【配制样品】常温常压下，配制二氧化碳体积分数不同的气体样品。
(4)收集5mL二氧化碳与空气混合，得到500mL1%的气体样品；收集25mL二氧化碳与空气混合得到500mL5%的气体样品；收集___________mL二氧化碳与空气混合得到500mL10%的气体样品。
【进行实验】常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或二氧化碳气体样品，进行以下实验。

	二氧化碳性质	检验方法	预期现象
实验过程
空气	正常燃烧	溶液无明显变化	溶液无明显变化
1%的二氧化碳气体样品	正常燃烧	溶液无明显变化	溶液变浑浊
5%的二氧化碳气体样品	正常燃烧	溶液由紫色变为红色	溶液变浑浊
10%的二氧化碳气体样品	燃烧不旺	溶液由紫色变为红色	溶液变浑浊

【拓展与应用】
(5)某同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中二氧化碳的含量可能为___________(填字母序号)。
A 1%以下        B 1%          C 1%~5%               D 5%以上
(6)菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。
①菜窖中二氧化碳气体的主要来源是___________。
②为确保人体健康不受影响，在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验，有关操作步骤是___________。

【推荐1】实验小组欲探究石蜡的元素组成，进行如下实验：

【提出猜想】石蜡由什么元素组成？
【进行实验】小晴取适量的石蜡按图示进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是______；经改进试验后，检验到石蜡在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定石蜡中一定含有______元素和______元素，可能含氧元素。为了进一步确定其元素组成，改进成密闭装置。
【数据记录】39.2g石蜡在装置中充分燃烧后，生成水的质量是11.7g，二氧化碳的质量是27.5g。
试回答下列问题：
（1）石蜡中氢元素和碳元素的质量比是多少？_________________（写出计算过程）
（2）石蜡中氢原子和碳原子的个数比是______（约为最简整数比）。

【推荐2】化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了一次探究。

[查阅资料] 硫酸铜(CuSO₄)是一种白色粉末，吸水后变为蓝色。
[进行实验]

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ		外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化	__________
Ⅱ		硫酸铜粉末变成 ______ 色，澄清石灰水 ______	蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳

[反思与评价]
实验Ⅱ是该小组同学对图乙所示实验的改进。与图乙所示实验相比，实验Ⅱ的优点是 _______ 。

【推荐3】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：_______。已知铁丝燃烧生成四氧化三铁。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。
由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_______（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，__________（填“有”或“没有”）火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，其原因可能是_________ 。

【推荐1】某小组对H₂O₂溶液制取氧气进行了如下探究：

【探究一】：探究不同催化剂对H₂O₂分解快慢的影响。
该小组采用了如图1所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H₂O₂溶液浓度均为10% 20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如表：

催化剂种类	气体产生速率（mL/s）
二氧化锰	3.5
氧化铜	4.5
活性炭	5.8

（1）为了较精确测定排出水的体积，C框内应选用的装置为_____（选填“C₁”或“C₂”）。
（2）从实验数据可知：相同条件下，上表中催化剂的催化效果最好的是_____。
【探究二】探究H₂O₂溶液浓度对分解速率的影响按如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO₂均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H₂O₂溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如图3、图4所示。

（3）由图3知道：H₂O₂溶液分解时_____热量（选填“放出”或“吸收”）。
（4）由图4知道：H₂O₂溶液浓度越高，其分解反应速率越_____（选填“快”或“慢”），以10% H₂O₂溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____。

【推荐2】小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速率和体积的影响”，他俩用硬质试管设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较。在气密性良好的装置中分别加入5克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，数据取平均值后记录如下表：

装置类型	直立型	斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒	59	68
收集2瓶氧气所需时间/秒	95	108
收集氧气的总体积/毫升	525	476

   
（1）斜卧型装置中.试管口放置一团棉花的目的是： ______ ；写出试管中反应的化学方程式 ________ 。
（2）收集2瓶氧气所需时间直立型斜卧型 ______ （填“>”或“<”或“=”），除了该方法比较反应速率之外，还可以通过 ________ 测量来比较两种装置制取氧气的反应速率。该实验中收集氧气的最佳方法是 ____ 。
（3）等质量的高锰酸钾完全反应，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是： ____ 。
（4）根据相关方程式计算，得出5克高锰酸钾生成的氧气质量为理论值.实验中发现两种发生装置收集到的氧气质量明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
【提出假设】小峰假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气；
你的假设： ________ 。
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案

步骤	现象	结论
__________	_______	小峰猜想不正确
	____	小峰猜想正确

【推荐3】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

催化剂、温度/℃、反应程度	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应	420	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是_______。
【设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将3.0g氯酸钾与xg氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为_____，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明____。
将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量的目的是____，最后还要将黑色粉末和____混合加热。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为_____。
【实验反思】MnO₂的用量对H₂O₂分解反应有何影响？
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中为3%H₂O₂溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。)
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。
（2）图丙是“不同质量的MnO₂与相同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____。