【推荐1】酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们对酸雨的成因和成分产生兴趣并进行了下列探究活动。
活动一：分析酸雨的成因
【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是pH小于5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨和混合型酸雨。
【收集证据】下雨天，同学们收集了某地下午三点到三点半之间的雨水水样，用pH计每隔5分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：

测定时间	15：05	15：10	15：15	15：20	15：25	15：30
雨水的pH	4.95	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85

【小组交流】
(1)正常雨水显酸性的原因是______（用化学方程式解释）。
(2)酸雨的形成：在降雨过程中，雨水溶解了空气中的______（填一种）等物质，并发生了一系列反应，最终形成酸雨。在上述测定期间，雨水的酸性______（选填“增强”、“减弱”或“不变”）。
活动二：探究酸雨的成分
【作出猜想】酸雨的成分中含有H⁺、、等。
【规划方案】验证雨水中含有H⁺、。
【进行实验】
(3)同学们将收集到的雨水按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液	______。	雨水中含有H+
实验2：向另一支试管中滴加______溶液	产生白色沉淀	雨水中含有

【反思评价】
(4)小明提出，实验2不能证明雨水中含有，也可能是。同学们不同意小明的观点，原因是______。

【推荐2】 CaO₂是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物裁培、污水处理等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，老师提出该样品中可能含有CaO₂、Ca (OH)₂、CaCO₃中的一种或几种。于是某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】
①CaO₂与水接触时，首先生成H₂O₂和Ca (OH)₂，反应最终生成Ca(OH)₂和O₂；
②CaO₂能与CO₂反应得到CaCO₃和O₂；
③过氧化氢溶液具有漂白性。
【实验验证】
(1)请完善下面的表格。

实验编号	实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条	得到浊液，有气泡产生，木条_______	样品中有_______
Ⅱ	另取少量样品于试管中，滴加适量的_______，并将产生的气体通入澄清石灰水	得到澄清溶液， 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
Ⅲ	室温下，取实验Ⅰ中上层清液，用pH试纸测定溶液的pH，与标准比色卡对照	pH约为12	样品中有氢氧化钙

【反思交流】
(2)老师提出根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca(OH)₂，理由是________。
【拓展延伸】该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行如下实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图乙。

   

(3)AB段氧气浓度不变的原因是_______。
(4)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色，褪色的原因可能是_______。
(5)写出BC段可能发生反应的化学方程式_______。

【推荐3】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为___________；仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。
(2)图3中V的数值最接近___________(填“6”、“12”或“16”) 。
(3)下列说法正确的是___________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D 通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化
(4)通过图3可知，中和反应是___________反应(填“放热”或“吸热)。
(5)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语。_________

【推荐1】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。

②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:

实验步骤	实验现象	实验结论
____________	______	气体中有HCl

③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量蒸馏水	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡	_______，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：_________________________	_________

【推荐2】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH₄Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na₂CO₃在水中全部解离出和。③CaCl₂溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与H₂O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：_______。
【实验探究】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①_______ ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色	猜想三成立

【交流与讨论】
(5)实验操作(3)中加入CaCl₂溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是_______(用化学方程式解释)。
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是、_______、_______。
任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：

Ag+	溶	不	不

②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠实验I、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验II、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验III、向实验II后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(7)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_______相比较。
(8)实验II中所加的试剂Y应选用_______(填字母)。
a．稀盐酸　　　b．稀硝酸　　　c．氢氧化钠溶液　　　d．氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO₂)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
无水碳酸钠等级规定如下：

	优等品	一等	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

(9)通过计算判断该纯碱样品的等级_______(写出计算过程)。

【推荐3】同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH；             
猜想二：NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：NaOH和Ca(OH)₂；             
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)_2。
(1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是___________。
【进行实验】
(2)

实验操作	实验现象	实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸	有___________产生；写出该现象相应的化学方程式：___________。	猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液	有___________产生

【反思与评价】
(3)碳酸钠溶液呈___________性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(4)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑___________。

【推荐1】蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些？
【查阅资料】
①蔗糖受热时会发生分解反应；
②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。
【进行实验】
兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：

(1)实验一（如图1）

实验步骤	实验现象	实验结论
1.打开甲仪器的活塞； 2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。	b中玻璃管右端有小液滴产生，c中现象是____。	蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳。

(2)实验二（如图2）

实验步骤	实验现象	实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞； 2.再将酒精灯移置蔗糖处加热	铜丝表面生成______色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。	蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。

【解释与结论】
分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：
(3)根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类_______。（填“变多”、“变少”或“不变”）
(4)补全实验一的现象是：c中________，该反应的化学方程式为：________。
(5)依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是_______。
(6)补全实验二步骤1的现象是：铜丝表面生成________色的物质；写出该反应的化学方程式______；实验中铜丝需足量的目的是_______。
(7)综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由________元素组成的。

【推荐2】实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
【提出问题】：废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】：猜想Ⅰ：废液中溶质只有氯化钙；
猜想Ⅱ：废液中的溶质是氯化钙和盐酸。
【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】：
小玉同学做对比实验

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。	溶液无色	废液中溶质只有氯化钙，猜想Ⅰ正确
②取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液。	溶液无色

【实验评价】：
(1)你认为小玉同学的实验___________（填“能”或“不能”）证明猜想Ⅰ成立，理由是___________。
(2)如果要证明猜想Ⅱ正确，你选择下列___________来代替小玉步骤②中的酚酞溶液。
A．硝酸银溶液             B．氢氧化钠溶液       C．紫色石蕊溶液
你选择该物质的理由是___________。
(3)若实验证明了猜想Ⅱ是正确的，向废液中加入过量的___________，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。

【推荐3】某MgO样品可能含Mg、Mg (OH)₂中的一种或两种杂质。某化学小组为了探究该样品的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入2.0克样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为0.05克。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）上图装置检查气密性的方法是________________________________。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中    B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是___________________。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____，该物质的质量为__________。
②通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。
③再通过计算该样品中___________Mg (OH)₂（填“含”或“不含”）
【实验反思】
（4）下列说法正确的是____________
A.水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确
B.可以根据已有数据计算样品中各成分的质量
C.应向下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数