【推荐1】在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂。为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：
小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________。
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理____________（用化学方程式表示）。
【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca(OH)₂
②该干燥剂的成分为CaCO₃
③你的猜想是__________________；
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案：
方案一：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体只存在CaCO₃；
方案二：取样滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体中只存在Ca(OH)₂ ；
方案三：取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，则固体为CaCO₃和Ca(OH)₂的混合物。
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题。
上述方案一中存在的问题是__________________。
上述方案二的结论是错误的，原因是_______________________________________。
（3）实验方案三中的结论也有些不妥，是因为____。
（4）实验证实,该固体是CaCO₃和Ca(OH)₂的混合物,请你再设计一种实验方案予以证明,只要写出实验步骤和现象即可。

实验操作步骤	实验现象
____	____

【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO₃的质量分数,实验小组的同学取了15克样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO₂气体的质量如图所示,请据图计算该混合物中CaCO₃的质量分数。____

【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是________________________

【推荐2】“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，楠心同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。楠心同学对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。

[提出问题]久置固体的成分是什么？
[收集资料]（1）铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：
（2）打开包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、 CaCO₃。
[实验探究]如表是楠心同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体加入足量的水，充分搅拌	固体部分溶解， 放出大量热	固体中一定含有_____
②过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中_____含有氢氧化钙（填“一定”、“不一定”或“一定不”）
③取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失， 产生大量无色气体， 得到浅绿色溶液	固体中一定含有_____，一定不含有Fe2O3
④将操作③中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有_____

[实验反思]
（1） 操作④中发生的化学方程式为_____。
（2）我认为楠心同学得出“一定不含有Fe₂O₃”的结论是_____的。（填“正确”或“错误”）

【推荐3】据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼。
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。
【查阅资料】电石[CaC₂]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C₂H₂]和一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【进行猜想】小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂或CaCO₃中的一种。
（1）你认为小明猜想的依据是_____。
（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca(HCO₃)₂，同时提出猜想中的CaO也不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是（用化学方程式表示）_____。
【实验探究】小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
小浩的方案	取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸	固体溶解，无气泡冒出	_____
我的方案	_____	_____	白色固体是Ca(OH)2

【综合应用】结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： _____。
【拓展创新】氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____（只写计算式）

【推荐1】某校化学兴趣小组的同学在学完酸、碱、盐相关性质的知识后，他们把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别倒入同一烧杯中，观察到有大量气泡产生。他们对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃；
猜想②Na₂SO₄、H₂SO₄；
猜想③Na₂SO₄；
猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；
猜想⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想______（填序号），理由是_______。
【资料查询】Na₂SO₄溶液呈中性。
【实验探究】
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的。你认为他的结论是_____（填“正确”或“不正确”）的，理由是_______。
（2）乙同学向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是______。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想_____（填序号）是正确的。
【总结反思】现有碳酸钙粉末和氢氧化钙粉末，你认为哪种最适合处理工厂或实验室的酸性废水，并阐述理由。______。

【推荐2】探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO₂ 并探究 CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)的反应。
   
【查阅资料】过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与 CO₂、H₂O发生反应：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为___________，利用装置 A 制取 CO₂ 的优点是__________；
（2）装置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，发生反应的化学方程式为______；
（3）装置D的作用是______；
（4）装置E中收集的气体还可用上图2装置中______（填字母序号）收集；
（5）为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如如图3实验：
   
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为_____（填名称）。

【推荐3】小华同学在实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热，成功的制取并收集了几瓶气体，但意外的发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
Ⅱ．氯气(Cl₂)是有刺激性气味的气体，能溶于水，且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
Ⅲ．少量高锰酸钾固体溶于水成红色。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为氧气；   猜想二：该气体为_____； 猜想三：该气体为氯气和氧气。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
(1)	小华用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想____成立
(2)	小明用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_____。	猜想三成立

【反思与评价】
老师认为小明结论正确，而小华的不正确，原因是_____。
【拓展应用】
Ⅰ．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成红色，该现象说明该反应还生成了_____。
Ⅱ．通过实验证明氯酸钾和二氧化锰混合加热到一定温度，其中二氧化锰不仅能作为催化剂使氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，同时二氧化锰也能直接与氯酸钾反应，生成一种固体和两种气体，请根据以上分析，写出后一个反应的 化学符号表达式_____。