工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称取10.0g铁红样品进行如下实验，请你参与过程分析。
【资料】1.草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
2.浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收CO₂。
3.碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收水与CO₂。
【问题讨论】用下图所示装置实行实验：

（1）实验前应先_____。
（2）C装置的作用是_____。
（3）对E装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前_____；②停止加热后把反应生成的二氧化碳全部排入F装置中。
（4）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式_____。
【数据分析与计算】
（5）充分反应后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
【实验评价】
（6）本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（7）请指出实验装置的一个明显缺陷_____。