【推荐1】老师在课堂上演示趣味实验：将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。
【提出问题】红色固体是什么物质？
【查阅资料】
①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变。
②温度超过1000 ℃时，CuO分解生成红色的Cu₂O；Cu₂O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：。
【猜想与假设】猜想1：红色固体是Cu；   猜想2：红色固体是Cu₂O；猜想3：红色固体是______。
【进行实验】将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想______成立。
【交流讨论】
（1）加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是______。
（2）实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和______（填化学式）。

【推荐2】中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液
【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是__________，说明此样品为________________（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	___________	钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中	无明显现象	钯的活动性比铂_________．

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
【废液处理】
（1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物．于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究．
【提出问题】滤液中所含溶质有什么？
【猜想与假设】
（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是___________。
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：猜想①___________（用化学式表示，下同）；②___________。
【设计实验】
（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立。

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸	___________	猜想①成立
方案二	取少量滤液于试管中，___________	___________	猜想②成立

【推荐1】金属材料在生产生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。
【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想：
猜想一、_____________；
猜想二、Fe>Mn>Cu；
猜想三、Fe>Cu>Mn。
【实验验证】

实验步骤	实验方案	实验现象	实验结论
Ⅰ		___	猜想三错误
Ⅱ	将锰加入硫酸亚铁溶液中	有黑色固体析出	猜想 __正确

（1）步骤Ⅰ的实验方案中，a和b的数值应分别是_____________。
（2）已知Mn在生成物中显+2价，则步骤Ⅱ中反应的化学方程式为_____________。
【反思与应用】活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。铁生锈的条件是____。

【推荐2】山西矿产资源分布广、种类多、储量丰富。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，对山西金属矿物的种类、矿物的成分含量、金属的利用情况展开了项目化学习。
任务一：调查山西金属矿物的种类
【查阅资料】
(1)山西省已探明资源储量的矿产有63种，其中铝土矿、耐火黏土、铁矾土的储量居全国首位，金红石、镁盐、芒硝储量居全国第二位，铁矿储量居全国第四位，此外还有铜矿、银矿、金矿等。金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是___________ 。
任务二：测定某赤铁矿中铁元素的含量
同学们在调查过程中了解到，不同地区的赤铁矿中含铁量不同，他们采集了当地的一些赤铁矿样品，将样品研成粉末，并设计方案测定该赤铁矿样品中铁元素的含量。
【设计方案】
(2)

实验方案		实验现象
方案一	取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用___________将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算	红棕色粉末逐渐变为黑色
方案二	①取少量赤铁矿粉末，称量，向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤	红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色
	②向滤液中加入一定量的___________溶液	产生红褐色沉淀
	③根据所加溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿中铁元素的含量

【交流评价】
(3)方案二与方案一相比，其优点是___________。
(4)方案二①中发生反应的化学方程式是___________。
【质疑反思】
(5)有同学认为，方案二利用②中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是___________，因此应利用___________的质量进行计算。
任务三：了解日常生活中金属的利用
(6)铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有___________(写一种)。

【推荐3】同学们对金属模块的内容进行了归纳整理,并找了一些生活中常见的金属制品进行了探究,请你回答下列问题:
(一)图1是有关铁元素的一些信息：

   
（1）铁的相对原子质量为 ______ ，亚铁离子的核外电子数应为 _________ ；
（2）C图应该是铁元素在 ________ (填“海洋中”或“地壳中”)的含量分布图,人体中若缺少铁元素易得 ________ 症.
(二)同学们选取了硬币若干(面值分别为一元、五角,一角)和书钉进行了如下探究:
【查阅资料】我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),五角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有 ________ (写一条即可).
探究实验一、第一小组同学将一枚五角币放在酒精灯火焰上灼烧片刻,发现表面变黑.
【猜想与假设】
Ⅰ.五角币加热变黑,是因为酒精不完全燃烧产生的 _______ 附着在五角币的表面；
Ⅱ.五角币加热变黑,是因为五角币上的镀铜与 _____ 发生了化学反应.
【实验验证】用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质,黑色物质不易被擦去；请你另取一枚五角币设计实验证明猜想Ⅰ是不成立的(简述实验操作及现象): __________ .
【表达与交流】铜在空气中加热,发生反应的化学反应方程式为 ________ .
探究实验二、第二小组同学探究硬币与酸的反应
分别取一元硬币和一角(铝合金)硬币各一枚,放入小烧杯中,各加入5mL10%的稀盐酸,如图2所示,观察现象:B烧杯中有很少量的气泡产生；A烧杯中开始没有明显变化,过一段时间后开始有气泡产生,产生气泡的速率明显比B中快.试回答下列问题:

   
（1）写出仪器的用途 __________ .
（2）A烧杯中开始没有明显变化的原因可能是因为 ____________ .
（3）已知:镍能与稀盐酸反应,生成可溶于水的正二价镍的化合物,并放出氢气,其反应没有铁与酸反应剧烈,镍与稀盐酸反应的化学方程式为 ______________ .
探究实验三、第三小组同学围绕订书钉开展实验研究
【查阅资料】
订书钉主要成分为铁,其表面镀了一种金属,可能是镁、铝、锌、铜中的一种:
   
【实验研究】
（1）证明书钉主要成分是铁,可采用的物理方法是 __________ .
（2）为探究书钉表面的金属成分做了如下实验:
①取一块订书钉(40根钉子)(如图3甲所示),浸入酒精中,一段时间后能从订书钉块上取下一层胶水薄膜
②取上述订书钉块用棉花擦去酒精,并待酒精完全挥发后称量其质量为13.4g
③将其放入图3乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量氢气质量,同时记录质量变化(如图3丙所示,ml为天平示数,mH₂为传感器示数---即氢气质量,已知干燥管中装的干燥剂用于除去气体中的水分)
④5.8分钟时停止反应,取出装置中剩余订书钉,洗涤、干燥、称量,剩余订书钉质量为7.8g
【分析与结论】
（1）订书钉表面涂胶水的目的主要是 _________ .
（2）请结合图丙分析:
①图丙中P点纵坐标X的值为 ________________ .
②参加反应的金属的总质量为 _______ g.
③根据丙图可知订书钉表面镀的金属应该比铁 ________ (填“活泼”或“不活泼”).
④请根据实验数据分析订书钉表面镀的金属应该是镁、铝、锌、铜中的 ___________ .

【推荐1】某化学课堂上，同学们围绕“酸碱中和反应”分成若干小组，在老师的指导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【假设猜想】（1）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下表，乙组同学认为其中的猜想四不合理，其理由是______。

猜想一	只有Na2SO4	猜想二	有Na2SO4和H2SO4
猜想三	有Na2SO4和NaOH	猜想四	有Na2SO4、H2SO4和NaOH

【实验探究】（2）步骤1：丙组同学取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明该溶液中一定没有______。
（3）步骤2：为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行如下三个方案的探究：

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH<7	______	______
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】（4）根据上述探究，全班同学一致确定猜想______是正确的。
【评价反思】（5）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出“实验探究”的“步骤2”中存在明显错误。请你指出其中的错误之处：______、______。

【推荐2】现有一瓶无色溶液A，溶质可能是NaOH、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验：

实验操作步骤	实验现象	实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液	___________	肯定有Na2CO3
（2）将操作（1）中试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞试液	酚酞试液变红色	肯定含有___________

【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的CaCl₂，溶液必须过量，其目的是证明Na₂CO₃存在的同时，还要除去Na₂CO_3.加入过量的CaCl₂的目的是防止___________。
【拓展应用】NaOH溶液敞口久置后可能变成Na₂CO₃溶液，反应的化学方程式为___________。
【交流反思】兴趣小组取（2）的红色溶液于试管中，滴加稀HNO₃，至无色，然后再滴加AgNO₃溶液，得到白色沉淀，小组同学认为该瓶无色溶液A中一定含有NaCl的结论是否正确？___________。

【推荐3】 美羊羊同学在购买的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。
【进行猜想】你认为棕红色粉末成分是（写化学式）_________。美羊羊同学猜想灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，他打算进行实验探究，请你一同参与。
资料：浓硫酸可干燥气体，无水硫酸铜遇水变蓝。H₂和木炭粉、CO一样可还原氧化铜。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
【实验设计】装置如图所示：
   
【实验预测与分析】
（1）若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是_________，B中发生反应的化学方程式为___。
（2）若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是__________，写出此时D中发生反应的化学方程式____。上面装置中的B和C能否对调位置，请说明理由：_______。
（3）看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_____。