【推荐1】我国自主研发和生产的国产C919大型客机首架机进入首飞阶段。部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
(1)铝锂合金属于____(填“纯净物”或“混合物”)。铝锂合金的硬度要____(填“高于”或“低于”)组成它的成分金属。这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，属于_____(填“物理”或“化学”)性质。
(2)锂元素的原子结构示意图如图所示，该原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子，所形成的离子符号为_____。

(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原理为_____，该反应的基本类型为____。

【推荐2】铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下图归纳了初中化学有关铁的知识。

（1）比较生铁与纯铁，其中硬度较大的是_____。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：①C+O₂ CO₂，②C+CO₂2CO，其中为冶炼生铁提供热量的是_____（填序号）。
（3）物质甲可以是_____（填名称）。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式为_____。
（5）若铁与物质乙反应生成红色单质，则反应的化学方程式为_____。

【推荐3】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)以上四个实验能直接验证质量守恒定律的是______（填字母序号）。
(2)人实验小气球的两个作用是形成密闭体系和______。
(3)根据质量守恒定律判断，实验B观察到天平指针向______（填字母序号）。
a．向左偏移             b．向右偏移            c．不偏移
(4)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到左端下沉，其原因是______。
(5)如图D所示的实验，先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中燃烧后再称量陶土网上燃烧产物的质量，观察到质量减小，其原因是______。

【推荐1】A-G是初中化学常见物质，A与C都是由相同两种元素组成的液体，E为剧毒的气体，G是红棕色固体，反应⑤是炼铁工业中的主要反应，F为金属单质，它们的转化关系如图(部分反应条件和生成物已省略)，请根据图示回答问题。

(1)A的化学式为______________；
(2)反应④属于基本反应类型中的____________反应；
(3)反应⑤的化学方程式为______________；
(4)秋冬之交，北方地区容易出现雾霾天气，雾霾中含有大量的PM2.5颗粒物导致呼吸病人增多，为了减少空气污染，下列措施合理的是_________。
A、鼓励市民出行乘坐公交少开私家车                      
B、开发新能源，如：太阳能
C、将垃圾收集起来焚烧                                           
D、火力发电厂排放的废气必须处理达标后排放

【推荐2】构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络，其中B是浅绿色溶液，C为红色固体单质，③④转化中与Fe反应的物质属于不同类别的物质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为______________。
（2）B物质的一种用途是_____________。
（3）反应②还需要的一种反应物是____________（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：__________(          )。

【推荐3】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________（填符号）。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的________不同。
（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO₄）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为_____。
（5）某同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验（氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳但不和一氧化碳反应）

①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？____。
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象________，反应的化学方程式为________。
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置________。（填是或否）

【推荐1】某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：
   
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都为________；
(2)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为__________；
(3)步骤②中，加稀硫酸的目的是__________，该反应的化学方程式为_________；
(4)滤液B、C中的溶质是_________；
(5)操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是________。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，请回答．
（1）点燃可燃性气体前，要先___________；
（2）配制一定浓度CuSO₄溶液时，玻璃棒的作用是___________；
（3）稀释浓硫酸时，应该将___________沿烧杯壁缓缓注入___________中，并不断搅拌．

【推荐3】除去 NaCl 溶液中 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是____。
（2）除去 Na₂SO₄ 时发生反应的化学方程式为____。
（3）第④步加适量的盐酸的目的是什么________？