【推荐1】二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、图为“氨法”捕集二氧化碳流程图。请回答相关问题：

(1)反应①需控制在一定温度范围内进行，原因是___________。
(2)反应③除生成CH₃OH外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。
(3)③上述流程中，可循环利用的物质是___________。
(4)④对“氨法”捕集二氧化碳技术认识正确的是___________。（填字母序号，可多选）

A．有利于缓解温室效应

B．有利于变废为宝

C．流程繁琐，无推广价值

【推荐2】平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末主要成分为SiO₂、Fe₂O₃、CeO_2.回收利用这种粉末制得氢氧化铈【Ce(OH)₄】和硫酸亚铁的主要流程如下：

(1)过程①加稀硫酸时，发生反应的化学方程式为___________；过程②观察到铁粉溶解，溶液变为___________色。过程③中操作a的名称为___________；过程④中___________被溶解，___________成为滤渣。
(3)过程⑤发生的是复分解反应，化学方程式为___________。
(4)在过程①~⑥中，___________(填过程序号)两个过程发生的是化合反应。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。

(1)写出C的一种用途______________。
(2) B→A的反应属于基本反应类型中的______________反应。
(3)写出D的化学式______________。
(4)写出E→F的反应方程式______________。

【推荐1】制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有、及少量和，某小组从中获取和的主要过程如下：

回答下列问题：（除杂限选试剂：、、、
(1)“除杂1”应依次加入的试剂是__________；“除杂2”应加入的试剂是__________。
(2)写出“除杂2”过程中发生中和反应的化学方程式：__________。

【推荐2】已知某粗盐样品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 ______ (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 ______ 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 __________ (填不变、偏大、偏小)
(2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 ________ 、 ______________ 。
(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是 _______

A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠

B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠

C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠

D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠

(4)第③⑧步操作a的名称是 ______ ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 ______ (填不变、偏大、偏小)。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示) ______。

【推荐3】为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是 。

A．②④⑤①③	B．⑤④②③①
C．⑤②④③①	D．②⑤④①③

（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的基本反应类型是       ；物质X是     （填名称）。
   
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
   
①写出一条P点表示的意义                   。
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会       （填“变大”“变小”“不变”之一）。
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用      （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH₄Cl。

【推荐1】早在战国时期，《周礼●考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K₂CO₃)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

   

(1)实验室里进行操作②、③时都用到的玻璃仪器是_______。
(2)“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。
(3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型是________。
(4)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_______(填“①”、“②”或“③”)利用。

【推荐3】我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂(Li₂CO₃)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li₂CO₃，含泥沙等杂质；
Ⅱ.Li₂CO₃ (化学性质与Na₂CO₃类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)X是一种酸，其溶质化学式为________，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。
(2)写出检验Y气体的化学方程式：___________，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是___________。
(3)②中发生中和反应的化学方程式为___________。
(4)有以下三种温度的饱和Na₂CO₃溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。

A．0℃

B．25℃

C．80℃

(5)将滤液2蒸发，当有___________(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。