【推荐1】A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①P点表示 t₁℃时， ____ 物质的溶解度相等；
②t₁℃时，15 g B 物质投入50 g 水中，充分溶解，所得溶液为 __________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
③室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 __________ ；
④将 A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t₂ ℃降温到 t₁ ℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是 __________ (填序号)。
a．A＞B＞C 　b. B＞A＞C 　　c. B＞A＝C

【推荐2】碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：

温度/°C	0	10	20	30	40	60	80
K2CO3的溶解度/g	107.0	109.0	111.0	114.0	117.0	126.0	139.0

根据以上图表信息，回答下列问题：
(1)生成碳酸钾的化学方程式为_______。
(2)上述流程中可循环使用的物质是_______。
(3)得到K₂CO₃晶浆的结晶方法是_______。
(4)上述流程中洗涤K₂CO₃晶体应选用_______(填序号)。
①NH₄C1溶液             ②热水               ③饱和K₂CO₃溶液

【推荐3】KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

   
（1）依据上表数据，绘制出KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知， KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是______；
（3）某兴趣小组做了以下实验：
   
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号）；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

【推荐1】(1)用NaCl配制100mL0.9％医用的生理盐水(密度约为1g/ mL)，需要NaCl的质量为 ___________ g。
(2)由下图可知，t₁℃时，硝酸钾溶解度 ____ 氯化钠的溶解度(填“＞”， “＜”或“＝”)。

(3)从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 ______ (填写编号)。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
(4)将t₁℃时氯化钠和硝酸钾饱和溶液升温至t₃℃时，溶质质量分数氯化钠 ______ 硝酸钾(填“＞”，“＜”或“＝”)。

【推荐2】下表是三种物质在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

(1)20℃时，溶解度最大的物质是_______。
(2)饱和的氯化钠溶液转化为不饱和溶液，最好采用的方法是_______。
(3)分析上表可知，提纯含少量氯化钠的硝酸钾晶体可用的方法是_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)下图为20℃饱和NaC1溶液的质量随蒸发水的质量变化关系图。则a点溶液中溶质质量为___g。
   

【推荐3】下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，请回答：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______；
（2）结合两种物质的溶解度分析，下列说法错误的是______；
A．硝酸钾属于易溶物质，氯化钠属于微溶物质
B．两物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
C．40℃两物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是硝酸钾饱和溶液
D．NaCl饱和溶液与不饱和溶液间相互转化时，通常不考虑改变温度来实现
（3）硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾通常采用______的方法。
（4）利用20℃时两物质溶解度的差异，可以区分两种白色固体，请写出具体的实验操作和现象______。

【推荐1】硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图 1。回答下列问题：
   
(1)交点 P的含义：_______________；
(2)60℃时，分别将等质量的 KNO₃ 和 KCl 两种物质的饱和溶液温度降至 t℃，析出晶体的质量关系为： KNO₃____________KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）；
(3)如图 2 所示，20℃时，将一定质量的 KNO₃固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是             （填写字母选项）。
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体

A．①③④

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑥

【推荐2】小明同学取一定量的氢氧化钙，加入2ml水并滴加酚酞试液后，分为甲乙两等份。
(1)在试管甲中加入1ml水后振荡，有固体剩余，加热后固体______（填“消失”或“不消失”）。
(2)在试管乙中加入 1ml 盐酸后振荡，固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为_________。

【推荐3】如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时a、b、c的饱和溶液升温到t₃℃，此时三种溶液溶质质量分数由小到大的顺序是____。
（2）取t₃℃时a、b、c的饱和溶液各100 g分别降温至t₁℃,此时三种溶液中含溶剂质量最多的是____。

【推荐1】如图1是两种固体A、B的溶解度曲线。

(1)在20℃时，将固体A、B各30g 分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是____（填“A”或“B”）溶液。
(2)若A中混有少量B，提纯B的方法是______。
(3)40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，则40℃时A的溶解度为_______。蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是_____（填“A”或“B”）溶液。

【推荐2】化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已经渗透到人们生活的各个方面。
(1)①公共卫生：消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。洁厕灵、84消毒液是生活中常见的两种清洁、消毒用品，二者若混用会产生一种有毒的气体X，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+X↑，则X的化学式为______。
②材料研制：2023年2月19日，我国科学家绘出首张蛛丝形成机制分子细胞图谱，为人工合成蛛丝提供了关键理论基础。蛛丝由甘氨酸（C₂H₅NO₂）、丙氨酸（C₃H₇NO₂）等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力，广泛应用于生物医学、高强度复合材料等领域。甘氨酸分子中碳原子与氢原子的个数之比为______（填最简整数比），丙氨酸中质量分数最小的元素是______。
③航天科技：2023年1月14日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”和“To star”，体现了传统文化与航天科技的融合。“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅（SiCl₄）在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高”“降低”“不变”之一）。

(2)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。该技术中生成Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl。Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。

①在t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度______NH₄Cl溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②在t₁℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15g Na₂CO₃，充分溶解，得到该温度时Na₂CO₃的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若使烧杯内物质缓慢升温至t₂℃（不考虑水分蒸发），在t₂℃时，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
③t₁℃时，将不同质量的Na₂CO₃饱和溶液与NH₄Cl饱和溶液同时升温至t₂℃，此时，Na₂CO₃溶液的溶质质量分数______NH₄Cl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

【推荐3】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

(1)P点的含义是_______。
(2)将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：____