【推荐1】我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱波，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如图1。图2为NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)粗盐水中主要含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ 三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的____________（填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、______溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
(3)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。
(4)从含氯化铵的混合溶液中得到氯化铵晶体的操作为：蒸发浓缩、______过滤、洗涤、干燥。
(5)实验过程中先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。先通氨气后通二氧化碳的主要原因是______。
(6)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母）。

A．甲和乙都是饱和溶液	B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶液的质量：甲>乙	D．溶质的质量分数：甲=乙

【推荐2】物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。

锶的化合物	氯化锶	硫酸锶	碳酸锶	氢氧化锶
溶解性	易溶于水	微溶于水	难溶于水	可溶于水

(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶能与_____________________（填物质的化学式）反应。
(2)已知金属锶的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

方案	依据的反应规律	试剂	制备反应方程式
①	活泼金属与酸反应，生成盐和氢气	___________	___________
②	___________	、	___________
③	___________	___________	___________

【推荐3】催化剂在化学工业中有着非常重要的作用。五氧化二钒（V₂O₅）是一种工业催化剂，如图是制取V₂O₅的工艺流程图（假设每步都恰好完全反应）。请回答：

(1)实验室进行操作a时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用为______。
(2)反应①能发生的条件是______。
(3)反应①后获得的沉淀需进行多次洗涤，检验沉淀是否洗净可向最后一次洗涤液样品中加入AgNO₃溶液，若未洗净，该过程中发生反应的化学方程式为______。
(4)已知物质X为一种有刺激性气味的气体，则反应②的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______。

【推荐1】向一定质量的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。
(1)写出一个上述过程中能发生反应的化学方程式_______。
(2)所得滤液中一定含有哪些溶质_______。（写化学式）
(3)向滤渣上滴加盐酸_______（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。

【推荐2】2022年北京冬奥会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg黄金、4. 1t白银和2. 7t铜。
（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是_____（填字母序号）。
A 有金属光泽
B 导电性好
C 化学性质较稳定
（2）用稀盐酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除去，过滤可得到金、银、铜。请写出一个与之相关的化学反应的化学方程式：_____。
（3）我国早在西汉时期就有“湿法炼铜”的记载，在《淮南万毕术》一书中就写道“曾青得铁则化为铜”。请你写出与之相关的一个反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_____。
（4）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____。

【推荐3】A~J表示初中化学的常见物质，图所示是它们之间的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），已知：A和C、F和H的组成元素相同；E可用作冰箱除味剂；G和J均为红色固体。请回答下列问题：

(1)物质E的化学式为______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)根据反应⑥可判断I和J金属活动性由强到弱的顺序为______，该反应的一个化学方程式为______。
(4)反应②所属的基本反应类型为______。
(5)反应⑤的一种用途是______。

【推荐1】实验室有溶液样品M，可能含有NH₄NO₃、NaCl、BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄五种物质中的一种或几种。为确定样品M的成分，设计并完成了如下图所示的实验。

(1)气体B为_______(填化学式)。
(2)由固体C加入硝酸后部分溶解，可推断固体中一定含有_______(填化学式)。
(3)原样品M_______(填“可能有”、“一定有”、“没有”)NaCl。
(4)原样品M溶液一定含有的阳离子_______。

【推荐2】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
(1)很多化学实验的设计目的是探究物质的性质，在探究性质实验过程中也会发生物质的变化。
根据实验探究的性质及实验过程中物质发生的变化，应将实验A和_______（填字母）分为一类，依据是_______。
A.二氧化碳的溶解性实验     
B.试验酸、碱、盐溶液的导电性
C.比较合金和纯金属的硬度
D.铁丝在氧气中燃烧实验
(2)从九年级教材中的“部分酸碱盐溶解性表”看到碳酸铝一栏是“一”，解释为“表示那种物质不存在或遇到水分解了”，实际上碳酸铝遇水就会分解（也叫水解），碳酸铝水解的化学方程式为：Al₂（CO₃） ₃+3H₂O=2A1（OH）₃↓+3CO₂↑。 碳酸铜和碳酸铝类似，碳酸铜在水中也会水解，请写出CuCl₂和Na₂CO₃在溶液中反应的化学方程式_______。已知磷酸盐和碳酸盐的溶解性规律一致， 请回答Ca₃（PO₄）₂的溶解性_______（填“可溶”或“难溶”）。

【推荐3】某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80
NaCl溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	22.0	33.7	44.5	54.6	55.8

(1)20℃时，NaCl的溶解度为________g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为________。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为________。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。