1 . 为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略其它副反应），化学兴趣小组按如图一所示装置，取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图二所示。以下说法不正确的是

①实验过程中，观察到黑色固体变红，说明反应已经结束
②实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
③该反应中氧化铜发生了还原反应，反应前后只有氧元素的化合价没有发生改变
④反应前后铜元素在固体中的质量分数不变
⑤CuO和C的最佳质量比对应图二中的b点
⑥a点时，反应消耗的C的质量为9.2g，CuO的质量为8g
⑦c点对应的原固体中CuO和C的质量分别为17.2g、0g

A．③⑤⑦

B．④③⑥

C．①④⑥

D．①③④⑦

2 . 应用如图所示装置(部分夹持装置已省略)，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，产物为Fe₃O₄和一种单质。
已知：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所含元素化合价升高的反应为氧化反应，反之为还原反应。请完成该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式：___________，该反应中发生氧化反应的物质是 ___________。
(2)实验前应首先进行的操作是 ___________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ___________。烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ___________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ___________。
(5)干燥管的作用是 ___________。
(6)试管中收集的气体是 ___________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ___________。

3 . 实验室制取气体时需要的一些装置以及其他实验装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号的仪器名称：①___________。
(2)用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式是 ___________。
(3)用A装置和C装置制取氧气后，应先从水槽中拿出导气管，后熄灭酒精灯的理由是 ___________。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 ___________。
(5)用M装置测量空气中氧气含量偏小的原因 ___________(答一点，下同)，若改为N装置，其优点为 ___________。

4 . 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的制取应用
（1）古代有利用铁进行湿法炼铜的记载，反应的化学方程式为____。
（2）磁铁矿主要成分的化学式是____。
（3）如图，试管中液体浅绿色变成棕红色，实验说明H₂O₂在反应中的作用是_____。
   
（4）过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴Ba(OH)₂溶液，写出硫酸亚铁总反应的化学方程式____。
（5）炼钢中加入锰，形成合金，此合金的硬度比原材料的强度__（填“高”、“低”和“不变”）。
（二）铁化合物的应用
高铁酸钠[Na₂FeO₄]是一种非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，能高效地除去水中的微细悬浮物的化合物。实验室湿法制备的主要流程如图：
   
（1）气体的化学式是_。
（2）X溶液是初中课程中的一种无色溶液，化学式是____。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___。反应时温度不宜过高的原因是_。
（三）高铁酸钠实验
称取80g高铁酸钠，用如图装置进行热分解实验。
   
【资料】Na₂FeO₄与遇水发生反应，反应方程式
（1）装配好实验装置后，先要_。
（2）分液漏斗里放入H₂O，关闭K₁。
①首先打开K₄、K₂和K₃时，然后均通入一段时间N₂，目的是__。
②然后关闭K₄和K₃，打开K₁开始迅速滴入H₂O，然后关闭K₁，气球开始膨胀。
（3）反应停止后，加热C，直到气球恢复原状略小，如果气球明显大于原状说明：____，冷却后，测得装置C增加重量 9.6 克。
结果：A剩余物中各物质的质量__。

5 . 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是：

A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端浸到水里

B．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管

D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加

6 . 去年，江西省出台了禁止在城区燃放烟花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，某校化学小组的同学展开了如下探究
【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？
【查阅资料】
①烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭粉、硝酸钾。
②SO₂易溶于水其化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃．将SO₂通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。
【做出猜想】猜想I：CO₂；猜想Ⅱ： ______ ；猜想Ⅲ：CO₂和SO₂。
【实验探究】化学小组同学合作设计了如图实验装置，验证猜想的气体。

【现象与结论】

现象	结论
①装置A中溶液不褪色，装置B中 ______	猜想I成立
②装置A中溶液会褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊	______
③装置A中 ______ ，装置B中 ______	猜想Ⅱ成立

【反思评价】小组经过讨论后认为A、B装置的顺序不能颠倒。

7 . 过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ．制备过碳酸钠【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na₂CO₃•3H₂O₂ =2Na₂CO₃+3H₂O₂；过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。
【制备流程】（图1）

（1）操作X是 ________ ；请写出Na₂CO₃与H₂O₂化合生成过碳酸钠的化学方程式 ___________________________ ；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是 _______________________________ ；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是 ________ ，洗涤固体时，选用的最佳试剂是 _______________ 。
（4）II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠，B包为黑色固体粉未，将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气，在反应前后B的质量和化学性质不变，为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置。

【实验步骤】①检查装置气密性；②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
【问题讨论】B固体成分为 ________ (填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是 ________
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将 ________ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是 ____________________________ ；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入 _______ ，有白色沉淀产生，反应的化学方程式 ___________________________ ；
（7）此样品中过碳酸钠的质量分数为 _________________ 。

8 . 某小组以固态TiO₂和气态CCl₄为原料在无氧、无水的条件下制取液态TiCl₄，反应的化学方程式是：TiO₂（固态）+CCl₄（气态）═TiCl₄（气态）+CO₂（气态），实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为101.3千帕时测得）。下列分析错误的是

物质	熔点	沸点	其他性质
CO2	-78℃	-78℃	不易溶于CCl4
CCl4	-23℃	76℃	与TiCl4互溶
TiCl4	-25℃	136℃	遇潮湿空气产生白雾

A．实验过程中应持续通入氮气

B．热水的温度不低于76℃

C．冰水使生成物全部液化

D．装置V中的试剂为浓硫酸，其作用是防止空气中的水和氧气进入装置

9 . 某研究性学习小组想探究“能使带火星木条复燃的氧气的最低体积分数是多少？”每个同学分别收集多瓶不同体积分数的氧气进行实验。
（1）甲同学想收集体积分数为50%的氧气，他向容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水，然后用如图所示的向上排空气法收集，他能否收集体积分数为50%的氧气________，（填“能”、“否”）因为____________________

（2）乙同学也想收集体积分数为50%的氧气，他向容量为250毫升集气瓶内装入125毫升水用如图排水法收集。能否收集体积分数为50%的氧气________（填“能”“否”）因为____________
（3）丙同学想收集一瓶体积分数为20%的氧气实验，你觉得有无必要，____________（填“有”“无”），因为________________
（4）丁同学收集了一瓶体积分数为40%的氧气发现并没使带火星木条复燃，又收集了一瓶体积分数为 60%的氧气发现使带火星木条复燃了，你觉得他下一步实验应该做什么____________
（5）戊同学用250毫升集气瓶用排水法收集体积分数为50%的氧气应如何操作____________________________

10 . 甲乙小组按图1所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象。
甲组：烧杯内壁有无色液滴
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？
【猜想】同学们猜想黑色固体的主要成分是碳。
【实验验证】利用如图2所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证

	实验操作	实验现象
甲组	取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。	黑色固体燃烧，_____，b中溶液变浑浊。
乙组	取少量该黑色固体于a中，通入_____，点燃酒精灯加热。	黑色固体剧烈燃烧，发出白光，b中溶液变浑浊。

【分析与结论】
（1）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是_____（填字母序号）。
A．熄灭酒精灯，停止加热                    B．将试管b移走
（2）b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了_____，由此可推断猜想正确，理由是_____。
【反思】
进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。查阅资料可知：蜡烛+氧气（足量）→二氧化碳+水；蜡烛+氧气（少量）→一氧化碳+水；…由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是_____。