1 . 德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应），燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO₂。称取1.92g有机物R置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是

A．实验可使用空气代替O2

B．当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的

C．根据实验数据可知有机物R中含有碳、氢、氧三种元素

D．移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏高

4 . 明代科学著作《天工开物》对“蔗糖”有相关记载：“轧蔗取浆”“其滓为薪”“取汁煎糖”。化学小组同学进行如下探究，请回答下列问题。
探究一：蔗糖的工业制备

（1）“操作A”的名称是______。
（2）工业上可利用活性炭的_____性，进行操作B中对糖浆的脱色；
（3）“其滓为薪（柴）”，说明“滓”具有的化学性质是________。
探究二：蔗糖的燃烧产物
【提出问题】蔗糖在一定质量的氧气中燃烧的气体产物是什么？
【查阅资料】I.白色无水硫酸铜遇水或水蒸气会变成蓝色；
II.NaOH溶液可以吸收大量CO₂，但不能吸收CO；
【连接装置】根据资料分析，设计了如下实验装置。

【实验探究】实验时，先将氮气通入实验装置一段时间，再通入蔗糖燃烧的气体产物，加热。先通入氮气的目的是________。
A.防止污染空气                                 B.排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸
【观察现象】观察到A中无水硫酸铜变蓝色，B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D中澄清石灰水无现象，E中出现红色固体。
【得出结论】根据实验现象分析可知气体产物含有CO、______。
【讨论反思】若将装置A与B互换位置，则无法完成检验的气体是_____。
【实验拓展】通过分离、称量等操作，E中共生成铜的质量为6.4g，计算理论上参加反应的CuO的质量。
解：设理论上参加反应的CuO的质量为x。

列出比例式：______
求解：x=______g。
答：略。

7 . 一氧化碳还原硫酸镁制各氧化镁，检验气体产物中有CO₂、SO₂，实验装置如下：

已知：①足量的SO₂能使紫红色的KMnO₄溶液褪为无色
②SO₂能与澄清石灰水反应，也能使澄清石灰水变浑浊
(1)反应前先_______（填“通CO”或“打开电加热器”），目的是________。
(2)当装置B中紫红色的KMnO₄溶液_________（填实验现象）证明有SO₂生成；当________（填C、D中实验现象）的现象出现时，则可证明有CO₂生成。装置D中发生反应的化学方程式为________，装置D不能调换到装置B前的理由是________。
(3)该装置的明显不足之处是_______，改进的方法为________。
(4)XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在。图1为CO还原MgSO₄在不同温度下的的XRD图谱，图2为加热时间对硫酸镁分解速率的影响。根据图1、图2分析，温度为________℃，MgO纯度最高，最佳加热时间为_________min。