1 . 土壤是地球的“皮肤”，不同“肤色”的背后蕴藏着生命密码。允公允能化学实践小组的同学们对校园内的紫色土产生了极大的兴趣，开启了项目学习之旅。
【信息检索】
①目前重庆的土壤类型有红壤、黄壤、紫色土、山地草甸土等12种。其中最典型的是紫色土，因其含有较多的Fe₂O₃，所以呈紫色。紫色土中还可能含有极少量的Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃等物质。
②无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇含Fe³⁺的溶液，溶液会呈血红色。
③溶液中Fe³⁺浓度太低，溶液可能呈无色。
【实验准备】同学们在校园花坛里取少量紫色土带回实验室，在土壤样品中加入足量的蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤、洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。
任务一：验证紫色土中含有较多的Fe₂O₃
【进行实验1】
(1)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量烘干的滤渣于试管中，加入 __________。	滤渣固体逐渐减少，______________。	紫色土中含有Fe2O3

任务二：验证紫色土中含有极少量的Fe₂（SO₄）₃、FeCl₃
【进行实验2】
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液	____________	紫色土中含有Fe3+
②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量的稀盐酸。	产生白色沉淀	紫色土中含有
③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸。	___________	紫色土中含有Cl﹣

【反思评价】
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 ____________________。
(4)有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有Cl^﹣，理由是 ____________________。
【成果分享】在项目化学习的成果报告中，同学们认为我们周围的物质都是由许许多多的化学元素组成的，学好化学可以帮助我们更好的认识世界。

2 . 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（主要成分为SnO₂）中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。如图为锡的冶炼工艺流程。

已知：SnO₂化学性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
(1)烟尘和烟气中的主要杂质元素是 _____（填元素符号）。
(2)酸浸滤液中的Pb²⁺可用Na₂S与其反应生成PbS沉淀，并通过与熔融的NaOH反应获得Pb，化学反应方程式为2PbS+4NaOH═2Pb+2X+O₂↑+2H₂O，其中X的化学式为 _________。为了提高酸浸时的浸出速率，可采用的方法有 ________________（填一种即可）。
(3)还原时需加入焦炭，写出在高温条件下该反应的化学方程式 ____________________。
(4)现有含SnO₂质量分数为75.5%的锡精矿200t（其它成分不含锡元素），假设以上过程中锡元素不损失，经上述反应后可制得精锡（Sn） ________t。

3 . 化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。
(1)煤、石油、天然气合称三大化石燃料，它们均属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)氢气作为能源，越来越受到人们的关注。我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气和另一种含碳元素的氧化物，请写出该反应的化学方程式：___________________。
(3)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。如图为锂、钠、钾三种离子的半径。

①金属失去电子后形成 _____（填“阴”或“阳”）离子，所以常被用作电池材料。
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正、负极之间移动，充电速度越快。如图所示为锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，现有电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 _____（填“锂”或“钠”或“钾”）电池。

4 . 第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”。下列属于有机高分子材料的是

A．“大莲花”场馆的主体结构材料——钢

B．场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯

C．场地的防滑涂层——石墨烯

D．主火炬使用的可再生燃料——甲醇

5 . 科技创新已成为重庆发展新质生产力的主攻方向，当前在多个领域取得了瞩目成果。
(1)材料：我市拥有先进材料产业集群，生产的各类材料广泛应用于国防、航空等领域。下列属于有机合成材料的是_______。

A．轻质铝合金

B．高阻断塑料

C．纳米微晶玻璃

D．石墨烯

(2)能源：氢能的开发与利用是当前研究的热点，我市某企业推出了多款氢燃料电池，它能够将氢能转化为_______能。镁基材料固氢具有储量大、安全等优点，已知以Mg和H₂在一定条件下可反应生成MgH₂，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)环境：国内领先的二氧化碳捕集与再利用装备在我市落地，捕集到的CO₂可用于合成尿素（CO(NH₂)₂），若利用CO₂和NH₃生产900t尿素（若固碳过程碳元素没有损失），理论上可固定CO₂的质量为_______t。

6 . 农业对于人类社会的生存和发展具有重要意义，农业生产与化学息息相关。
(1)大棚建造时使用钢管作框架结构，钢属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_______（填序号）。

A．硒原子

B．硒元素

C．硒单质

(3)农药波尔多液可防治果树、马铃薯等作物的真菌病害，利用石灰浆和硫酸铜溶液制波尔多液时发生的化学方程式是_______。
(4)农业生产强调绿色发展，下列做法中不利于保护生态环境的是______（填序号）。

A．秸秆露天焚烧

B．过度使用化肥、农药

C．将大水漫灌改为喷灌和滴灌

7 . 以下是我国2023年在科技上取得的重大成果，其中跟化学无关的是

A．首个海上二氧化碳封存示范工程投用

B．实现二氧化碳人工合成淀粉

C．圆环阵太阳射电成像望远镜通过工艺测试

D．“三峡氢舟1号”氢燃料动力示范船首航

8 . 艾铱钟化学兴趣小组按下图所示装置及实验探究酸、碱的化学性质。

(1)上图所示5支试管中，无明显现象的是______（填字母）。
(2)B试管中物质恰好完全反应，将A、B试管中反应后的物质倒入甲烧杯，充分混合后上层液体为无色，请用化学方程式解释该现象______。
(3)将C、D、E试管反应后的物质在乙烧杯中混合后，烧杯中有沉淀，上层液体为无色。
【提出问题】上层液体中（酚酞除外）有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想1：只有BaCl₂     猜想2：只有NaCl       猜想3：NaC1、BaCl₂ 猜想4：NaC1、HCl
小组讨论后，一致认为猜想______不合理。
【验证猜想】
小艾取少量乙烧杯上层液体于试管中，加入______（填名称），观察到有相应现象产生，由此得出猜想3成立。
(4)小铱再将甲、乙烧杯内的全部物质混合于丙烧杯中，混合后有固体存在，则该固体中一定有______（填化学式）。
【提出问题】该固体中还有镁吗？
【实验探究】小钟取少量丙烧杯中固体，设计了如图装置探究是否有镁。

(5)根据______现象得出固体中有镁的结论。

9 . 这个六月，嫦娥六号将完成人类首次“月背取壤”。
(1)锂-二氧化锰电池用于航天通讯，其反应原理是金属锂和二氧化锰化合生成亚锰酸锂（），该反应的化学方程式为______。
(2)嫦娥六号使用了聚酰亚胺绝缘材料，它属于______（填“天然”或“合成”）有机材料。
(3)嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。钛合金具有的特征有______（填序号）。

A．熔点低

B．低温性能好

C．加工成本低

D．质软

(4)月壤中富含多种金属元素。以下实验组合能验证铁、铝、铜的活动性顺序的是______（填序号）。

A．将铁丝、铝丝分别加入等体积等浓度的稀硫酸中	B．将铜粉加入到溶液中
C．将铜粉加入到硫酸铝溶液中	D．将铝丝加入到硫酸铜溶液中

10 . 某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
【实验过程】
(1)实验前先将镁条需先打磨的原因是________。
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。

用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
【结果分析】
(2)①P₀为标准大气压，在反应前期，镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升至P₁，原因是______。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为_______。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______点。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_______。
【拓展研究】在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，延长反应时间，观察实验现象。结果见表。

时间/min	0	2	4	8	12	16	20	24	放置过夜
实验现象		镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

经实验分析，底部的灰白色沉淀是氢氧化镁[Mg（OH）₂]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的混合物。
(3)根据信息，写出生成Mg（OH）Cl的化学方程式_______。