1 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．稀释浓硫酸	B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量	D．证明反应发生

2 . 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO₂的处理方式之一为2SO₂+O₂+4NaOH=2Na₂SO₄+2H₂O。若处理12.8tSO₂，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：
(1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是______吨。
(2)该反应得到的溶液中Na₂SO₄的质量分数为多少(结果保留1位小数)？
(3)将上述得到的Na₂SO₄溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程)

3 . 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
(1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式______。
【分析过程】
(2)根据实验①说明猜想______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
(3)根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释)______。
(4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	分析
另取红色滤液b，加入过量的______溶液	若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色	滤液中含有______

【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
(5)根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。

A．上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠

B．若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生

C．上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2

D．根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后的固体成分有2种可能性

4 . 根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的______(选填“a”或“b”)端通入。
(3)利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，参照二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，请写出该反应的化学方程式为______。
(4)某同学测定某粗盐(只含难溶性杂质)中氯化钠的含量。
①用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，应该______；
A.适当增加砝码或向右调游码          B.适量减少粗盐          C.适当增加粗盐
②如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值，你认为可能的原因有______。
A.过滤时滤纸破损                                          B.未溶解充分就进行过滤
C.蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅               D.称量精盐质量时，左托盘放砝码

5 . “低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。

(1)上述流程中可循环利用的物质是______(填物质名称)和水。
(2)石油的分馏原理是利用各成分______不同。
(3)流程中由水制成氢气的化学方程式为______。
(4)甲醇(CH₃OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO₂，则甲醇与一氧化碳的质量之比为______。
(5)实验室检验二氧化碳的方程式为______。

6 . 鲁巴兴趣小组根据初中化学常见的化学反应自主研发了“中学化学桌游”。玩牌规则：上家出牌后，若下家牌中的物质能与上家所出物质发生反应(条件省略)，即可出牌，否则下家暂停出牌，上家继续出牌，先出完牌者获得胜利。
(1)有一张牌已模糊不清，物质详情写着：水溶液呈黄色，常温下与硝酸和硝酸钡的混合溶液反应生成白色沉淀。则该物质可能是______(填化学式)。
(2)“猜谜”关卡。H同学抽到：“无水为生，有水为熟”。请写出此过程发生的化学方程式______。
(3)X同学出了一张牌，所有人都接不上，此牌最有可能是______(填序号)。

A．KNO3

B．BaSO4

C．CaCl2

D．Na2CO3

(4)T同学只剩最后一张牌为Fe，此时上家X同学手里还剩两张牌，不论X同学先出哪张牌，T同学都能接上获胜，则X同学手中的牌可能是______(填序号)。

A．H2SO4、AgNO3

B．NaOH、CuSO4

C．ZnSO4、HCl

D．O2、HCl

7 . 金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。

(1)锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它______的物理性质。
(2)铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是______。
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填字母)。

A．Fe、CuSO4溶液、Ag	B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液	D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

(4)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是______。
(5)下列有关金属材料的叙述错误的是______。

A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染

B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水

8 . 在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。

(1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω=______。
(2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为______g。
(3)若加入的固体物质质量为m₁时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而______(填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m₁时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m₁=______。

9 . 用化学用语填空。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价______。
(2)2个汞原子______。
(3)某有机废弃物在缺氧条件下经过微生物发酵产生一种可燃性气体，其主要成分跟天然气的主要成分一致，该物质在空气充分燃烧的化学方程式为______。

10 . 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	20	2	8	6
反应后质量/g	4	待测	28	2

A．反应中甲和丁的质量比为2∶1	B．丙可能是一种单质
C．该反应中乙可能为催化剂	D．该反应可能为氢气在氧气中燃烧