1 . 下列提纯或是除杂(括号内为杂质)的方法中，错误的是
| A．KNO3(NaCl)——溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干 |
| B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网 |
| C．CaCl2溶液(HCl)——过量CaCO3、过滤 |
| D．HCl(H2SO4)——过量BaCl2溶液、过滤 |
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2 . 重庆是一座拥有悠久历史和丰富文化传统的旅游城市。下列城市景观中包含化学变化的是
| A．嘉陵江风 | B．轻轨穿楼声 | C．洪崖洞夜灯 | D．南滨路烟花秀 |
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3 . 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
| A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液 |
| B．熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多 |
| C．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 |
| D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 |
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4 . 下列是相关物质的转化图，(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是
Cu
Cu(NO3)2
Mg(NO3)2
MgSO4
Mg(OH)2
Cu
Cu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2| A．反应①可以是置换反应 |
| B．反应②可以证明Mg活动性强于Cu |
| C．反应③不能一步实现 |
| D．反应④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4 |
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5 . 食醋中醋酸（化学式为CH3COOH）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。
(1)醋酸中碳元素和氧元素的质量比为_________ 。
(2)反应后生成CO2的质量为______ g。
(3)求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。
(1)醋酸中碳元素和氧元素的质量比为
(2)反应后生成CO2的质量为
(3)求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。
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6 . 20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。_______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)烧杯①中溶解的溶质是_______ 。
(3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_______ 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。
(4)50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为_______ 。（精确到0.1%）
(2)烧杯①中溶解的溶质是
(3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数
(4)50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为
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7 . 风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤。
(1)小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购 （填字母）；
(2)小赵生火时，发现火柴不能直接将干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是：_______ ；
(3)小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其_______ 作用将餐具洗得更洁净；
(4)烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(1)小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购 （填字母）；
| A．鲫鱼 | B．青椒 | C．鸡翅 | D．面包 |
(2)小赵生火时，发现火柴不能直接将干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是：
(3)小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其
(4)烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：
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8 . 氢化钙（CaH2） 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算：
[反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑]_______ 。
(2)生成氢气的质量是______ g。
(3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。
[反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑]
(2)生成氢气的质量是
(3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。
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9 . 某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
【实验过程】
(1)实验前先将镁条需先打磨的原因是________ 。
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
【结果分析】
(2)①P0为标准大气压，在反应前期，镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升至P1，原因是______ 。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为_______ 。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______ 点。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_______ 。
【拓展研究】在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，延长反应时间，观察实验现象。结果见表。
经实验分析，底部的灰白色沉淀是氢氧化镁[Mg（OH）2]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的混合物。
(3)根据信息，写出生成Mg（OH）Cl的化学方程式_______ 。
【实验过程】
(1)实验前先将镁条需先打磨的原因是
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
【结果分析】
(2)①P0为标准大气压，在反应前期，镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升至P1，原因是
②镁条与盐酸反应的化学方程式为
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是
【拓展研究】在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，延长反应时间，观察实验现象。结果见表。
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 放置过夜 |
| 实验现象 | 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 | 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 | |||||||
(3)根据信息，写出生成Mg（OH）Cl的化学方程式
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10 . 为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图:
(2)活性炭的作用是_______ ；步骤甲的操作名称为_______ ；残渣A中一定含有_______ 。
(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为_______ 。
| A．适当减缓通入Cl2速率 | B．充分搅拌浆料 | C．加水使Ca（OH）2完全溶解 |
(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为
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