1 . 食醋中醋酸（化学式为CH₃COOH）的质量分数，按国家标准应≥3.50%（即每100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。

（反应方程式 Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，其他物质不参与反应）
(1)醋酸中碳元素和氧元素的质量比为_________。
(2)反应后生成CO₂的质量为______g。
(3)求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。

2 . 氢化钙（CaH₂） 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算：
[反应原理：CaH₂ + 2H₂O = Ca（OH）₂ +2H₂↑]

(1)氢化钙中钙元素和氢元素的质量比为_______。
(2)生成氢气的质量是______ g。
(3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。

3 . 已知某矿山上的石灰石样品中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。某化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块石灰石样品进行了如下探究：先将样品粉碎，称量8g样品放入烧杯内(烧杯质量为20g)，然后加入60g足量的某一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如下图所示。请完成下列问题：

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
(2)从图中可以看出，反应结束后生成CO₂的质量为___________g；
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(通过化学方程式计算)

4 . 过碳酸钠(Na₂CO₄)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：
(已知相对分子质量：Na₂CO₄ 122     NaCl 58.5)
(1)Na₂CO₄中碳元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
(3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。

5 . 曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：
(可能用到的部分相对分子质量： 104    126)
(1)中钠元素与氧元素的质量比为___________。
(2)溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(3)所得溶液中溶质的质量分数。

6 . 某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO₄溶液103.2g和CuSO₄溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：]
(1)CuSO₄中质量分数最小的元素是___________。
(2)原CuSO₄溶液中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7 . 碱式碳酸镁是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下：。现向475kg溶质质量分数为20%的溶液中加入一定质量的溶液和，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液。
相对分子质量：-53.5；-95；-96；-142
(1)中镁元素和氧元素的质量比是______（填最简整数比）。
(2)求原溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
(3)欲将475kg溶液的溶质质量分数由20%变为24%，需加入______kg。

8 . 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

(1)氢氧化钠中质量分数最大的元素是_______(填元素符号)。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)若将原氯化钠溶液的质量分数变成40%，可加入氯化钠固体_______g(结果保留至0.1g)。

9 . 电解法是工业上制锅的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上，反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄。现取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当析出6.4g Cu时，剩余含硫酸铜质量分数为5%的溶液 192 g。回答下列问题(注:本题中不考虑气体溶解)
(1)生成氧气的质量为______g。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(3)要得到溶质的质量分数为15%的硫酸铜溶液，需要向100 g 5%的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体的质量为多少(结果保留一位小数)?

10 . 白铅矿（主要成分是）是炼铅的主要原料。为探究其性质，小鲁同学取白铅矿（杂质不溶于水且不参与反应）于烧杯中，加入稀硝酸，恰好完全反应，烧杯中残留固体。再继续向烧杯中滴加某未知浓度的溶液，烧杯内固体质量随加入溶液的质量变化关系如图所示，A点时消耗了氢氧化钠溶液。

（已知部分物质的相对分子质量：；；；）
提示：①；②
求：
(1)中氧元素与碳元素的质量比为________。
(2)所取白铅矿中的质量为________。
(3)A点对应的反应后溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留1位小数）