1 . 化学实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学小组的同学完成了如下实验。

根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
【温馨提示：】

2 . 兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入氢氧化钠溶液量的变化情况如图所示。

请分析并计算下列问题：
(1)该反应的实质是___________。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

3 . 二氧化硫(SO₂)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO₂可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量≤ 259 mg/L。
(1)SO₂作为食品添加剂须严格控制用量的原因是___________。
(2)为检测某国产葡萄酒SO₂中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1   取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。
步骤2   向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。

4 . 向某硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	硫酸钠溶液的质量/g	氯化钡溶液的质量/g	反应后溶液质量/g
	100	100	176.7

请计算：
(1)产生BaSO₄的质量为___g。
(2)所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：)

5 . 工业生产中会产生有害的SO₂气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO₂气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算：
(1)吸收SO₂气体的质量为___________ t，
(2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

6 . 为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如下表所示。

反应前物质的质量/g		充分反应后剩余物质的总质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰
34	0.3	32.7

计算：
(1)实验中生成的氧气的质量为___________g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：)

7 . 某工厂化验室用200g的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），恰好完全反应，得到142g溶质质量分数为10%的Na₂SO₄溶液。（化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）求：
(1)生成的Na₂SO₄的质量为____g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

8 . 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向36.5g该盐酸中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸反应_______(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数。(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O)

9 . 农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：
(温馨提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃)
(1)产生沉淀的质量为_______g。
(2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。

10 . 某兴趣小组从灌装可乐瓶上剪下一块10g的铝片放入烧杯中，再向其中加入90g过量的稀盐酸，反应后得到99.6g的溶液(假设铝片中的杂质均能与酸反应，但没有气体产生)。请计算：
(1)反应生成气体的质量为___________g。
(2)可乐罐中未氧化的铝的质量分数。(温馨提示：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑)