4 . 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。

营养成分	糖类	蛋白质	油脂	水
每100g含	37.3g	33.1g	15.9g	9.2g

A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为_______时，豆腐出品率最高。

(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号	凝固剂与黄豆的质量百分比	豆腐出品率
1	1.5%	点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2	2.0%	豆腐出品率270%
3	2.5%	豆腐出品率217%
4	3.0%	豆腐出品率213%
5	3.5%	点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点______(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是_______。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO₄和MgCl₂，本次实践使用的是哪一种？
【查阅资料】20℃时，CaSO₄的溶解度是0.255g，MgCl₂的溶解度是54.6g。
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】
(4)本次使用的凝固剂是_______(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式______。

5 . 土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。
任务一：检测土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是___________(填标号)。

A．充分搅拌	B．测定土壤浸出液的酸碱度
C．对比标准比色卡

任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究
【查阅资料】
(2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多；
②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。

A．KNO3

B．NH4Cl

C．K2SO4

D．Ca2(PO4)2

盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。
【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na₂CO₃、NaCl、 CaCl₂、Na₂SO₄ 中一种或多种。
【推断预测】
(3)同学们均认为一定含有Na₂CO₃，原因是___________。
【进行实验】

(4)①所加稀的X溶液是___________ (填化学式)。
②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式___________。
【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na₂CO₃、NaCl、 Na₂SO_4。
任务三：土壤的保护
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。
【小组交流】
建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；
改良耕作方式，合理使用化肥和农药；
(5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na₂CO₃对农作物危害。

A．NaOH溶液

B．碳酸水

C．CaCl2溶液

D．浓硫酸

8 . 果蔬洗涤盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫。小璇同学发现家中有一袋果蔬洗涤盐，其说明书如图所示。她对配料表中的成分很好奇，于是和学习小组的同学们展开了化学探究之旅。

任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
(1)取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加入适量水，搅拌，得到果蔬洗涤盐溶液，用pH试纸测得该溶液的，则该果蔬洗涤盐溶液显___________性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
【查阅资料】
I.果蔬洗涤盐中含有几种常见的钠盐，成分可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或几种。
Ⅱ.碳酸氢钠溶液呈碱性，硝酸钙溶液呈中性。
Ⅲ.碳酸氢钠溶液不与硝酸钙溶液反应。
(2)【实验探究】

实验步骤	实验现象	分析与结论
①取少量果蔬洗涤盐溶液于试管中，加入过量硝酸钙溶液，过滤	______	果蔬洗涤盐中含有碳酸钠
②取①中滤液，滴加_______溶液	溶液变为红色	果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠
③取①中滤液，先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	果蔬洗涤盐中含有氯化钠

【反思与评价】
(3)小璇同学认为上述方案不能证明果蔬洗涤盐中含有氯化钠，理由是___________。
【拓展延伸】
(4)向碳酸氢钠溶液中加入一定量澄清石灰水，充分反应后，产生白色沉淀，同时还生成纯碱和一种相对分子质量最小的氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)在生活中碳酸氢钠不仅可用作果蔬洗涤盐，还可用作___________(写一种即可)。
【表述与交流】通过实验探究，同学们认识到化学能让我们的生活变得更美好。

9 . 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。
小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。
猜想一：NaCl
猜想二：___________(填化学式)。
(2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液，加入锌粒	___________	猜想二正确，证明盐酸过量

(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。

同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出___________。
(4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。

①m点溶液中单位体积内离子数___________n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。
②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为___________(填序号)。

(5)交流与反思
①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H⁺和碱解离出的___________(填离子符号)结合生成水。
②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？___________(填序号)
A.硝酸银溶液     B.镁条     C.铜丝     D.pH试纸

10 . 牙膏是生活中常用的口腔清洁用品。某化学兴趣小组对如何制作牙膏很感兴趣，在老师的帮助下，对认识口腔环境、选择牙膏摩擦剂、探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量以及动手制作牙膏的过程进行了项目式学习。
任务一：认识口腔环境
【查阅资料】口腔中牙齿周围的食物残渣若不及时清理，经口腔中微生物的发酵会产生乳酸。乳酸过多时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松、软化、耐磨性降低，造成牙齿过度磨损。
(1)市售牙膏中常含有摩擦剂和酸碱度调节剂，通过分析资料可知牙膏中加入摩擦剂的目的是去除_______。
任务二：选择牙膏摩擦剂
(2)目前主流的摩擦剂主要有水合硅石(主要成分是SiO₂)和碳酸钙。两种摩擦剂各有优缺点。同学们用显微镜观察两种摩擦剂的形貌如图所示，水合硅石对牙齿的磨损较小，原因是_______，最后同学们决定选用水合硅石作摩擦剂。

任务三：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量
市售牙膏中常用的酸碱度调节剂有碳酸钠和碳酸氢钠，为探究某市售牙膏(摩擦剂为水合硅石)中所用酸碱度调节剂的成分，进行如下实验(已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，牙膏中其他成分不参与反应)：
(3)【进行实验】

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验①	取少量该牙膏于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中	_______	牙膏中含有碳酸氢钠
实验②	向实验①反应后的试管内加入足量水，充分振荡，取上层清液，向其中加入足量氯化钙溶液	有白色沉淀产生	牙膏中含有碳酸钠

【反思评价】实验结束后，有同学提出上述实验②不严谨，请你说明理由：_______，同学们改进实验后得出该牙膏中所用酸碱度调节剂为碳酸氢钠。
【继续实验】为确定该牙膏中碳酸氢钠的含量。设计如图所示实验。

【实验结论】根据实验数据计算得出碳酸氢钠的含量为20%。
【交流反思】
(4)若实验中选用稀盐酸，可能导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
(5)橡胶管的作用有：①平衡气压；②_______。
任务四：动手制作牙膏
(6)按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入适量含_______(填元素符号)物质，可以有效预防龋齿。
【成果分享】通过小组合作，同学们学习到了自制牙膏的方法，理解了化学对人们身体健康的重要作用，并提高人类生活质量，领略化学学科的魅力。